《高一化学必修一-第三章第二节-几种重要的金属化合物-课件ppt【精品】[1]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一-第三章第二节-几种重要的金属化合物-课件ppt【精品】[1]（160页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物(共3课时),大家都知道海水是咸的，是因为海水里面含有NaCl等物质，NaCl是人们饮食中必不可少的调味品，水溶液呈中性；为了使蒸出的馒头松软多孔，没有酸味，和面时要掺入一定量的小苏打食盐和小苏打中都含有钠元素，你还知道哪些含钠元素的化合物？它们有何性质？有什么用途？ 钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠。同一种元素形成的不同化合物，所呈现出的性质千变万化，为我们呈现了一个琳琅满目难以穷尽的物质世界。你要想详细了解钠的重要化合物，请随我们一块走进教材第二节，几种重要的金属化合物。,梳理导引 1Na2O是_色固体，Na2O2是_色粉末。Na2O与水反应的化学方程式为_，Na2
2、O2与H2O反应的化学方程式：_。Na2O2与CO2反应的化学方程式_。Na2O属于_(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，Na2O2_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，_(填“有”或“无”)漂白性。,2碳酸钠俗名_，_色固体，受热_(填“难”或“易”)分解，溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸氢钠。转化为碳酸氢钠的化学方程式是_。碳酸氢钠俗名_，_色固体，受热_(填“难”或“易”)分解，化学方程式为_。Na2CO3和NaHCO3都能跟盐酸反应，写出反应的化学方程式_、_；NaHCO3还能与NaOH等碱反应，化学方程式为_ 。,3_叫焰色反应。做焰色反应一般用_丝，实验前后都应该用_将它们洗
3、净，具体操作是_。钠的焰色反应是_色，钾的焰色反应应该透过_观察，颜色为_。,参考答案： 1白 淡黄 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 碱性 不是 有 2纯碱或苏打 白 难 大于 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 小苏打 白 易 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,3金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色 铂(或光洁无锈的铁) 盐酸 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来
4、的火焰颜色相同为止；做焰色反应后，将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色 黄 蓝色钴玻璃 浅紫色,问题探究 1Na2O与Na2O2哪个更稳定？ 提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。,2甲、乙两同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液，分别设计了下列实验方案： 甲：用图1所示实验装置，将大理石与稀盐酸反应得到的CO2直接通入氢氧化钠溶液中。 乙：用图2所示，将氧氢化
5、钠溶液分成两等份，用下列实验装置，再将大理石与稀盐酸反应得到的CO2，经饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中，并将所得溶液小心加热煮沸12分钟，以赶走溶解在溶液中的过量CO2；再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶液混合。哪位同学能获得较纯净的碳酸钠？为什么？乙同学的加热煮沸有没有必要？,提示：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，若二氧化碳不足，则得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；若二氧化碳大于NaOH的物质的量、小于2倍的NaOH的物质的量，则得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；若二氧化碳大于2倍的NaOH的物质的量，则得到NaHCO3。即二氧化碳的量很难控制。根据化学方程式：NaHC
6、O3NaOH=Na2CO3H2O，等物质的量的NaHCO3和NaOH混合生成Na2CO3。如果乙同学不对溶有CO2气体的碳酸氢钠溶液加热煮沸以赶尽溶解的CO2，则溶解的CO2与氢氧化钠反应，最终得到的是NaHCO3和Na2CO3的混合物。,结论：乙同学，因为用这样的方法得到了与氢氧化钠等物质的量的碳酸氢钠，等物质的量的氢氧化钠和碳酸氢钠恰好完全反应，生成碳酸钠。 答案：乙同学。向氢氧化钠溶液中通CO2，很难把握CO2的量，少了，含有氢氧化钠，多了，又有碳酸氢钠。而用等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钠反应，两者恰好完全反应，生成的是碳酸钠。煮沸是为了除去碳酸氢钠溶液中溶解的CO2，因碳酸氢钠在100
7、以上才分解，所以这里的煮沸，不会使碳酸氢钠发生分解。,细品教材 1Na2O 离子化合物，O元素为2价，一种白色固体，化学性质： Na2OH2O=2NaOH Na2OCO2=Na2CO3 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2OO2 2Na2O2,Na2O与Na2O2,2Na2O2 离子化合物，O元素为1价，一种淡黄色固体，化学性质：强氧化性；漂白性。 3有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的
8、物质的量之比均为2：1。,(2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的 ，即为生成氧气的量。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1mol O2转移2mol电子。,(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生。) (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完
9、成后，Na2O2再与H2O发生反应，但实际情况复杂得多。,温馨提示：(1)Na2O由Na和O2组成，离子个数比为2 ：1，Na2O2由Na和 组成，离子个数比也为2：1。 (2)Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。 (3)生成条件：Na2O钠在常温下缓慢氧化；Na2O2钠燃烧或加热。 4Na2O2的用途 (1)呼吸面具 (2)潜水艇 (3)漂白剂、杀菌剂,典例精析 【例1】 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 ( ) ANa与O2 BNa2O2与CO2 CNaOH与CO2 D碳与O2 【解析】 A中常温下两者反应生成Na2O，燃烧时生成Na
10、2O2；B项Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，与反应物用量和反应条件无关；C中CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；D中O2不足时生成CO，O2过量时，碳充分燃烧，生成CO2，因此只有B项符合题意。 【答案】 B,【点拔】 考查反应条件和反应物用量对化学反应的影响。,【例2】 (山东五莲20092010学年度上学期期中考试)把3.6g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为 ( ) A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定,【解析】 CO燃烧生成CO2，CO2与Na2O2反应：2COO2 2CO
11、2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，可以看到固体增重等于CO的质量。H2燃烧生成H2O，H2O与Na2O2反应：2H2O2 2H2O,2H2O2Na2O2=4NaOHO2,可以看到固体增重等于原来H2的质量。因此3.6g的CO与H2组成的混合气体燃烧后通入足量的Na2O2固体，固体的质量增加3.6g。 【答案】 B,下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 DNa2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2mo
12、l电子,【答案】 C 【解析】 A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系： Na2O2中1价O变成了 2价O和零价O2所以说，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中1价氧变成了2价O和零价O2故1mol Na2O2转移1mol电子。,如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗料。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是 ( ),AU形
13、管内红水褪色 B试管内溶液变红 C气球a被吹大 DU形管水位dc 【解析】 此题解答时容易因定向思维而错选A、B，是因为没有注意到浅红色的水是在U形管中而非试管中。由于发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc。 【答案】 CD,【点拔】 因为各种习题万变不离其宗，所以审清题意、回归基础是我们学好化学最重要的一个环节。,细品教材 1碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 实验设计 在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等
14、质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。,实验现象 两组化学试剂分别混合后都生成无色气体，气球体积膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。 实验结论 碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体快。,2碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 实验设计 把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的 ，往另一支试管里倒入澄清的石灰水(如下图)，然后加热，观察澄清的石灰水是否起变化，换上一支放入同样体积NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。 实验现象 加热Na2CO3时澄清石灰水不变浑浊，加热NaHCO3时澄清石灰水变浑浊。,实验结论 Na2CO3受热没有变化，而NaHCO3受热后放出了CO2。Na2CO3的热稳定性强，NaHCO3的热稳定性很弱，受热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 温馨提示：(1)应用NaHCO3和Na2CO3之间的热稳定性的差别，可以鉴别NaHCO3和Na2CO3两种盐的固体。 (2)利用此理原可除去Na2CO3中的NaHCO3。,典例精析 【例
