《高一化学课件：第二章第二节-离子反应(人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学课件：第二章第二节-离子反应(人教版必修1)（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章,化学物质及其变化,点此播放教学视频,第2节 离子反应,点此播放教学视频,一、电解质与非电解质 1分类依据 在_或_能否_。导电的是_，不导电的是_。 2电离 (1)概念：电解质_或_离解成能够_的过程。 (2)电离的条件：_(离子化合物)或_(离子或共价化合物)。 (3)表示方法电离方程式： 强电解质，如_。 弱电解质，如_。,3,溶于水,熔融状态下,导电,电解质,非电解质,溶于水,熔融状态下,自由移动的离子,溶于水,熔融状态,点此播放教学视频,1下列物质能导电且属于电解质的是 ( ) A石墨 BNaCl溶液 C氯化钠固体 D熔融的NaOH 解析：A属于单质， B属于混合物， C不导电
2、，只有D项符合要求。 答案：D,4,点此播放教学视频,5,点此播放教学视频,6,2.强电解质与弱电解质的比较,注意：电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关 电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,7,点此播放教学视频,3对电解
3、质和非电解质定义的理解，应注意如下几点： (1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。 注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。 (2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。 注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。,8,点此播放教学视频,(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电
4、离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。 (4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。,9,点此播放教学视频
5、,(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。 注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。,10,点此播放教学视频,4电离方程式 (1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。 (2)对电离方程式的书写，应注意以下问题： 强电解质：完全电离，用“=”表示。如NaCl=NaCl，H2SO4=2H 弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COOH，NH3H
6、2O OH 说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。,11,点此播放教学视频,如H2SHHS，HSHS2勿写成 H2S 2HS2 b多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu22OH c两性氢氧化物双向电离，如： HAlO H2OAl(OH)3Al33OH 弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如： 强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4=NaH,12,点此播放教学视频,但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子， NaHSO4(熔融)=Na 活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如： 注意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再
7、按原则书写。,13,案例精析 【例1】 下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水 解析 强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物,14,点此播放教学视频,具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化
8、银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质： CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反应) CH3COONH4=CH3COONH 答案 ,15,点此播放教学视频,Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应,1、 H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？,2、它们在水溶液中能电离出那些离子？,3、它们之间的反应是怎样发生的？,点此播放教学视频,H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反
9、应的实质是：,2H+SO42- + 2OH-+Ba2+ = BaSO4+2H2O,二.离子反应：,1、定义：有离子参加的反应叫离子反应,注：电解质在溶液中的反应都是离子反应,点此播放教学视频,笔记,无 机 反 应 类 型,按反应物和生成物种类多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB = A+B,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应,拓展、延伸,点此播放教学视频,2、离子方程式,(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 。,(2)离子方程式的书写步骤：,“写”，写出正确的化学方程式。 “拆”，
10、把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”，删去两边没反应的离子。 “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。,基础,关键,途径,保证,例：以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例,、写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl22AgCl+ Cu(NO3)2,把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-,点此播放教学视频,、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+
11、Cu2+2NO3-,、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,Cu2+ + SO42-,Ba2+ + 2Cl-,Cu2+ + 2 Cl-,Ba2+,SO42-,写,拆,删,查,BaSO4,点此播放教学视频,思考与交流,写出下列反应的离子方程式：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,反应实质相同,酸碱中和反应的实质：HOH=H2O,练习:完成下列反应的离子方程式： Cu
12、(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,2、离子方程式,(3)离子方程式的意义：,离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。,应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,拓展、
13、延伸,（1）“拆”与“不拆”,练：把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,(2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,点此播放教学视频,(3)对于微溶物的处理:,
14、在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,笔记,点此播放教学视频,Na2CO3溶液与澄清石灰水反应,Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3+2 NaOH CO32- + Ca2+ = Ca CO3,点此播放教学视频,（4）书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,点此播放教学视频,操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(H
15、CO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量时：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O, KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,点此播放教学视频,3、与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。 (1)某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 当FeBr2与Cl2为
