《高中化学-《弱电解质的电离》(第二课时)课件-新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-《弱电解质的电离》(第二课时)课件-新人教版选修4（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,第一节 弱电解质的电离,第二课时,1mol/L的 HCl和1mol/L的 CH3COOH 谁的导电能力更强？,1mol/L的 HClO和1mol/L的 CH3COOH 谁的导电能力更强？,3,表33是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。,1,0.1,1.77105,1.80105,0.421%,1.34%,4,3.量度弱电解质电离程度的化学量：,（1）电离平衡常数：,对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强。,5,影响电离平衡常数大小的
2、因素：,A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。 C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响,6,3.量度弱电解质电离程度的化学量：,（2）弱电解质的电离度 ：,弱电解质浓度越大，电离程度越小。,7,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,8,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,
3、增大,增大,9,2在CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H+CH3COO。 加入少量下列固体物质，能使平衡 逆向移动的是 ( ) ANaCl BCH3COONa CNa2C03 DNaOH,练习与实践,10,（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动,B,11,4.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程
4、，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。,12,6NH3H20的电离方程式为： 若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。,13,7氯气溶于水的反应是一个可逆反应。 (1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示)。 (2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方程式
5、，并据此分析氯水中存在的微粒。 (3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡如何移动?各种微粒的浓度如何变化? (4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。,练习与实践,14,三、电离方程式的书写,NaCl = Na+Cl,CH3COOHH2O H3O+CH3COO,强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。,即CH3COOH H+CH3COO,15,四、常见的弱电解质,1。水的电离 和水的离子积常数：,H2O H OH,H2OH2O H3O OH,水的电离 常数可表示为
6、：,在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则有：,16,Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。,（1）在25时，Kw为1.01014。,（2）Kw随温度的升高而升高。,此时，c(H)c(OH)1.0107。,100时，Kw为5.51013，此时的水溶液中c(H)、c(OH)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？,17,3水的电离过程为H2O H+OH， 在25、35 时其离子积分别为: K(25) =1.01014， K(35)=2.11014。 则下列叙述中正确的是 ( ) Ac(H)随着温度升高而降低 B在35时，纯水中c(H+)c(OH一) C水的电离度（25 ） （35）
7、 D水的电离过程是吸热过程,练习与实践,18,2。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：,酸性：HFCH3COOHHClO,酸性：H3PO4CH3COOHH2CO3HClO,H2SO3H2CO3H2SiO3,H2CO3C6H5OHHCO3,19,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,20,a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离难的原因：,21,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
8、。,【课堂练习】,【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？,22,有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所以有酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血酸(维生素C)等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮咬之后，会产生红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫的体液内含有甲酸(HCOOH，也叫蚁酸)；当人经过剧烈运动后会感觉小腿发酸，这主要是由于人体在剧烈运动的过程中产生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸(C17H35C00H)是一种脂肪酸，脂肪酸可以用通式RCOOH表示。 胺类(RNH2)是我们日常生活中常见的一类有机弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人很不舒服的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似，溶于水显弱碱性：,有机弱酸和有机弱
9、碱,23,5被蜜蜂或黄蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质，而黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质。请思考当被蜜蜂或黄蜂叮咬后应如何用家庭常用的物质加以处理。,练习与实践,24,练3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,25,练习 1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸
10、各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,26,练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,27,3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力_，升高相同温度后 导电能力_。,相同,醋酸大于盐酸,4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c(NH4+),AC,
