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1、,溶液中微粒浓度大小比较,五、溶液中微粒浓度大小比较,以CH3COONa为例：,1、一个不等式,Na+ CH3COO - OH- H+,2、三个守恒,（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOH,（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。,Na+ + H+ = CH3COO - + OH-,（3）质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),OH- = H+ + CH3COOH,Na2S溶液,Na+ + H+ = OH-
2、 + 2S 2- + HS - ,练习：写出溶液中的微粒浓度关系及三个守恒式,溶液中离子浓度大小的比较,一、单一盐（AB型）溶液中离子浓度大小的比 （考虑水解和电离）,c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-),一般规律：c（不水解离子）c（水解离子） c（显性离子）c（不显性离子）,二、两溶液混合时离子浓度的大小比较,c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-),1、两种物质恰好完全反应生成盐,例2：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应 后溶液中的离子浓度大小关系是：_。,解析：该反应的化学方程式为： NH3H2O+HCl = NH4Cl + H2O 因为是等体积
3、等浓度反应，即反应后 只得到NH4Cl溶液(与例1同)，所以有：,(单一盐溶液),故有：c(NH4+)=c(CI-) c(OH-)=c(H+),2、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解,（1）混合后溶液呈中性的离子浓度大小比较,例3：氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是_。,解析：由电荷守恒可得： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-) 又因为溶液呈中性，所以有： c(OH-)= c(H+) c(NH4+)= c(CI-),(2) 混合后呈酸性或碱性的离子浓度大 小比较,c(NH4+ ) c(Cl- ) c(OH- ) c(H
4、+),例4：c（H+）=110-4 mol/L的盐酸与c（OH-） = 110-4 mol/L的氨水等体积反应后，溶液中的离子浓度大小的关系是_。,NH4Cl=NH4+Cl- NH3H20 OH- + NH4+,解析：由题目可知氨水过量，故溶液中存在 有NH4Cl 和过量的 NH3H2O，则由 NH3H2O 的电离决定溶液呈碱性：,若反应后所生成溶液中,除盐外还有弱酸或弱碱过量，由这两种情况导致溶液的酸碱性不同。若题中不给出具体的信息，一般是弱电解质的电离程度大于水解程度，从而由弱酸或弱碱的电离确定溶液的酸碱性。,一般规律：,解析:NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势,则有c(OH-) c(
5、H+), 根据电荷守恒: c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+) 可以得出c(CN-)c(Na+)，则有：,例5：浓度都为0.2mol/L的NaCN和HCN组成的溶液呈碱性 ，则该溶液中离子浓度大小的关系是_。,或c(Na+) c(CN-),c(Na+) c(CN-) c(OH- ) c(H+),0.05mol/L,CH3COOH,CH3COONa,1.0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,0.05mol/L,NH3H2O,NH4Cl,2.0.3mol/L的NH3H2O溶液和0.1mol/L HCl溶液等体积混合,0.1mol/L,知识拓展：,1
6、. 0.5molSO2通入100ml 5mol/L NaOH溶液 (离子浓度) 2. 0.5molSO2通入200ml 5mol/L NaOH溶液(离子浓度) 3.将SO2气体通入NaOH溶液中至中性(离子浓度) (已知SO32-:HSO3-=1:1时，pH=7.2) 4. 0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合（判断） 2/3c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3) 5.常温下，PH7的氯化铵和氨水的混合液 c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl),NaHSO3,Na+HSO3- H+ SO32- OH-,Na+HSO3-SO32
7、- OH-=H+,Na2SO3,Na+ SO32- OH- HSO3- H+,3、向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液,0.05mol/L,NaHCO3,Na2CO3,4、常温下，将0.2 mol/L弱酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液PH=9 微粒浓度大小比较 电荷守恒： 。 物料守恒： 。 【Na+】-【A-】= 。 【HA】-【Na+】= 。,1、离子浓度大小比较 2、电荷守恒 3、物料守恒,5、室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液
8、体积的关系曲线如图，下列说法错误的是,A在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) B在B点：a12.5，且: c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) CC点： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) DD点： c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 mol/L,6、等浓度的NaA溶液NaB溶液，已知 PH ，则酸性HA HB， 【HA】 【HB】， 【A-】 【B-】； 等浓度等体积的NaA溶液和NaB溶液混合后，微粒浓度大小关系 。,7、0.2mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后PH7,(1)溶液中
9、的离子浓度由大到小的顺序, Na+ CH3COO- Cl- H+ OH- , Cl- + OH- H+ + CH3COOH,(填“”、“”或“”),【变式1、】现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，如下图 试分析图中a、b、c、d、e五个点， 水的电离程度最大的是_； 在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。,b,NaSO42-NH4+OHH,【变式3】常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的PH为10，则HCOOH的电离常数Ka= 。,【变式2】已知酸性HFHClO，则等体积等物质的量浓度的KF与KClO溶液中：(填“”“”或“=”) c(K+) - c(F-) c(K+) - c(ClO-) 离子总数：N前 N后,【变式4】常温下，将a molL1 HCOOH和0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则HCOOH的电离常数K=_(用含a 的代数式表示)。（用精确值）,
