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1、课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,实验探究,盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？,猜想与假设,可能反应？,HCl + NaOH =,可能不反应？,设计实验,实验10-9在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象：,无明显现象,得出结论：,没有结论,你能设
2、计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等,实验现象：,溶液由红色变为无色,得出结论：,酸和碱能反应,这个结论是我们需要的吗？,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,NaOH = Na+ + OH-,HCl = H+ + Cl-,NaOH + HCl = NaCl +H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。,一、中和反应,1、概念：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、判断：,反应物必须为酸和碱,如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2
3、+ 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,酸 + 碱 = 盐 + H2O,3、盐,酸,盐：,碱,水,盐,由金属离子和酸根离子构成的化合物,NaCl = Na+ + Cl-,CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-,中和反应,+ = +,4、实质：,H+ 和OH- 结合生成水,即：H+ + OH- = H2O,+,NaOH + HCl =,H2O,NaCl,注意：无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。,1、为什么要加入酚酞指示剂？,借助颜色变化来判断反应有无发生或判断酸和碱刚好完全中和,2、什么时候酸和碱恰好完全反应？,溶液刚好由红色变为无色,
4、3、为什么要用玻棒搅动？,使反应物的粒子迅速接触，快速反应。,注意：,4、判断酸碱中和后，是否酸过量：,判断NaOH与HCl反应后，HCl过量，不能用AgNO3溶液，因为生成的NaCl中含Cl-，,判断NaOH与H2SO4反应后，H2SO4过量，不能用BaCl2溶液，因为生成的Na2SO4中含SO42-，,1、下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,C,2、下列各组物质通常借助指示剂才能证
5、明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸,请同学们试一下,D,二、中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,酸性土壤熟石灰中和,碱性土壤碳酸水,2、处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸或盐酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,
6、你能写出化学方程式吗？请试一下,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3、用于医药,（1）胃酸的主要成分是 。胃药胃舒平的主要成分氢氧化铝。,盐酸,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。,讨论：举出生活中利用中和反应的实例。,肥皂水,牙膏,稀氨水,胃舒乳液的主要成分是Mg（OH）2,4、日常生活,（1）皮蛋有涩味，食用前加点醋,（2）剖鱼弄破鱼胆，加纯碱水洗,（3）做馒头，面团发酵后有酸味，加纯碱水,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容
7、物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,请同学们回顾本节课的主要内容：,1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。,2、中和反应在实际生活中的应用,
8、A、农业 B、工业 C、医药 D、其他,小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，滴加紫色石蕊试液,试液
9、不变红,恰好中和,取样，滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,盐酸过量,取样，滴加碳酸钠溶液,无气泡产生,恰好中和,取样，加入锌粒等活泼金属,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入锌粒等活泼金属,无气泡产生,恰好中和,科 学 小 知 识,酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,2把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。,HCl + NaOH
10、= NaCl + H2O,拓展练习,36.5 40,红,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋,C,生活知多,1一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸 上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一 只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消 失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是 用 画的，无色液体A 是 ，B是 ， C是 。,氢氧化钠溶液,酚酞溶液,水,稀盐酸,拓展练习,读图：,你能说出中和反应的实质吗?,2、中和反应的实质：实质是酸解离的H+与碱解离的OH-结合成中性的水。
11、 HOHH2O,化学与健康,人体酸碱性决定健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。 科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,5下表列出了家庭中一些物质的pH：,上述物质中能使无色酚酞试液变红的是_；黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_ 涂在皮肤上，理由是_。,酸碱中和,7. 盐酸的pH 7, 氢氧化钠溶液的pH 7, 把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的pH值逐渐(升高、降低或不变) 。恰好中和时pH 7。,小于,大于,降低,等于,
