《天津市河东区2019届高三高考一模考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市河东区2019届高三高考一模考试化学试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河 东 区 2019 年 高 考 一 模 考 试理综试卷（化学部分） 化学分第卷、第卷，第卷1至2页，第卷3至6页，满分100分。答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共36 分）本卷可能用到的相对原子质量： C:12 Cl:35.5 Na:23 O:16 N:14 Cu:64本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是ABCD聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛
2、装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物2根据元素周期律判断，不正确的是A铍（Be）原子失电子能力比Ca弱 BK与水反应比Mg与水反应剧烈CHCl的稳定性强于HBr D硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 3向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂 BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2 D发生了反应Cu2O + H2O2
3、+ 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 41807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2+4Na+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是A戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na+e=NaB盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D还可以用电解熔融氯化钠法制钠5把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象中溶液变蓝中溶液产生胶状沉淀中生成沉淀中产生黄绿色气体下列分析不正确的是A中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B中产生
4、白色胶状沉淀：2H+ + SiO32- = H2SiO3 C中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D中产生黄绿色气体：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2 + H2O 6 某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下右图所示。查阅资料：平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH；平衡II：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42-项目废水水质排放标准pH1.069Cu2+/ m
5、gL-1720.5NH4+/ mgL-1263215下列说法不正确的是 A废水中Cu2+处理的最佳pH约为9Bbc段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升Ccd段：随pH升高，c(OH)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 Dd点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升河 东 区 2019 年 高 考 一 模 考 试理综试卷（化学部分）第卷（非选择题，共64分）7. （14分）球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：请回答下列问
6、题：（1）硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：_；Na在周期表中的位置： ；N2H4的电子式：_（2）为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是 A盐酸 B适量KOH C适量NaOH D适量CH3COONa（3）写出置换过程的离子反应方程式 （4）若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式 （5）下图1、图2分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是 %； min。 （6）加入N2H4H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至56，得到Ag的产率最高，pH6时，银的产率降低的原因为 （7）常温下，取上述AgNO3溶液滴加
7、到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中（忽略溶液体积变化），当AgNO2开始沉淀时，溶液中c(Cl)= mol/L已知：常温下，Ksp(AgNO2)=210-8 ，Ksp(AgCl)=1.810-108. （18分）化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物E的结构简式 ；I中官能团的名称 （2）A的系统名称 ；（3）HI的反应方程式 （4）AB、EF的反应类型分别是 反应； 反应（5）写出A发生加聚反应的反应方程式 （6）G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式 遇FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有
8、4组峰（7）a,a-二甲基苄醇是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基苄醇的合成路线如下：该路线中试剂与条件1为_；X的结构简式为_Y的结构简式为_；试剂与条件2为_9. （18分）苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应，反应方程式如下，可用于制备苯甲酸和苯甲醇。实验步骤：在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水，将装置置于冷水浴中，打开磁力搅拌器，分批加入5mL 新蒸苯甲醛（密度1.04g/mL），使反应物充分混合（如上左图），最后成为白色糊状物，放置24h以上。向反应混合物中逐渐加入足量水并震荡，使其完全溶解后倒入 （填装置名称）中，
9、用10mL 乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗涤，分出的乙醚层用无水Na2CO3干燥。干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，然后适当调整和改造装置（如上右图），继续加热蒸馏，收集198204的苯甲醇馏分，产量为2.16g。乙醚萃取后的水溶液（水层），用浓盐酸酸化并充分冷却，使苯甲酸完全析出，过滤，粗产品用水重结晶得到苯甲酸，产量是2g。（1）不断搅拌然后放置24h的目的是 （2）步骤横线处装置名称是 （3）萃取液共洗涤了3次，其中10% 碳酸钠溶液欲除去的杂质是 （填化学式）（4）使用水浴蒸去乙醚的优点是 （5）蒸去乙醚后适当的
10、调整和改造装置，应将上右图虚线框中的装置换为 。（6）苯甲酸重结晶时，常用冷水洗涤固体，其目的是 ；苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有 烧杯 试管 锥形瓶 酒精灯 量筒 短颈玻璃漏斗 玻璃棒（7）该实验中Cannizzaro反应的转化率是 %（保留1位小数）。通常，该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇更低，但若是某次实验中并未塞紧瓶塞，导致苯甲酸的产率明显偏高，分析可能的原因是 。10.（14分）二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示，回答下列问题：（1）从循环结果看，能量转化的主要方式是 ；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H kJ/mol。Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是 （2）二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ，=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图1所示。该反应的H 0（填“”或“、=”）.根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律： 。图3是使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚的能量变化示意图，其中正确且最佳的是
