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1、第一章 气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15时，气球体积为25.0L；中午气温为30，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25，气球体积为 25.9 L。2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m 2.889 g。如果集气瓶中装满31的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997gmL-1)，集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度 3.09 g.L-1，摩尔质量M 79.6 gmoI-1。3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的
2、氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2) 68 kPa; p(O2) 202 kPa; 容器内的总压力p 270 kPa。4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若p(N2)b kPa, 则p(Ar) a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N2) bc/RT mol，n(Ar) (a-b)c/RT mol。5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1M2)。试比较：n1 = n2, m1 m2; k,1 = k,2; v1 2。若体积增大，
3、温度、压力保持不变，则1, 2 都不变 。选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是( B )(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)( A )(A) a3 kPa (B) a6 kPa (C) a4 kPa (D) a2 kPa3、1000时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977gL-1，则相应条件下硫的化学式为( D )(A)S (B)S8 (C)S4 (D)S24、将C2H4充入温度为T(
4、120)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4 (g)十3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为( D )(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为( C )(A) 0.10g (B)
5、 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g计算题:1、在标准状况下，某混合气体中含有(CO2)80.0, (CO)20.0。试计算100.0mL该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下，总压为p(kPa)。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。解：44m1/(44m1+28m2)p, (44m1+28m2)/1232pRT第二章 热化学填空题：1、热是 能量传递 的一种形式，系统
6、吸热，Q 0；系统放热，Q 0；定压下气体所做的体积功W -pex(V2-V1) ；气体膨胀时，体积功W 0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变DrHa kJmol-1，则其热力学能的变化DrU a kJmol-1。这是一个 均（单） 相反应。2、反应进度的单位是 mol ；反应计量式中反应物B的计量数B 0。3、由石墨制取金刚石的焓变DrHm 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 石墨 燃烧放出的热量更多。4、己知298K时下列热化学方程式： 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) DrHm92.2 kJmol-1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) DrHm-2
7、41.8 kJmol-1 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) DrHm-905.6 kJmol-1试确定DfHm(NH3,g,298K) -46.1 kJmol-1；DfHm(H2O,g,298K) -241.8 kJmol-1; DfHm(NO,g,298K) 90.2 kJmol-1。由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103 kJ。5、已知反应HCN(aq) + OH-(aq) CN-(aq) + H2O(l)的DrHm-12.34kJmol-1;反应H+(aq) + OH-(aq) H2O(1)的DrHm-55.84kJmol
8、-1。DfHm(OH-,aq)-229.994kJmol-1, DfHm(H2O,l)-285.83kJmol-1，则DfHm(H+,aq) 0 kJmol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)H+(aq) + CN-(aq) ，该反应的DrHm 43.5 kJmol-1。选择题1、下列物理量中，属于状态函数的是( A )(A)H (B)Q (C) DH (D) DU2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( B )(A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g)3、298K时反应C(s)十CO2(g) 2CO(g)的DrHm
9、a kJmol-1，则在定温定压下，该反应的DrHm等于( C )(A) a kJmol-1 (B) a+2.48 kJmol-1 (C) a-2.48 kJmol-1 (D) -a kJmol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( D ) (A) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g) (C) 6Li(s) + N2(g) 2Li3N(s) (D) K(s)十O2(g) KO2(s)5、下列叙述中错误的是( C ) (A) 所有物质的燃烧焓DcHm0 (B) DcHm(H2,g,T) =
10、DfHm(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓DfHm0 (D) 通常同类型化合物的DfHm越小，该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为( D ) (A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ7、已知298K下DfHm(CH3OH, l)= -238.66 kJmol-1, DfHm(CH3OH, g)= -200.66 kJmol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓DvapHm(CH3OH)= ( B )(A)-38.00 kJmol-1 (B)38.00
11、 kJmol-1 (C)19.00 kJmol-1 (D)-19.00 kJmol-1计算题1、25下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算DcUm(C10H8,s,298K)和DcHm(C10H8,s,298K)。解：-5157 kJmol-1 -5162kJmol-12、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1)作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的DfH
12、m(B, 相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。解：1.681*104 kJmol-1， 384.0L第三章 化学动力学基础填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：Dc(NH3)/ Dt = 2.010-4molL-1s-1；如果以-Dc(N2)/Dt表示反应速率，其值为 1.0*10-4 molL-1s-1；若以-Dc(H2)/ Dt表示，则为 3.0*10-4 molL-1s-1。2、反应2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(1)在-10下的反应速率实验数据如
13、下：浓度c/( molL-1)初始速率r(molL-1min-1)NOCl210.100.100.1820.100.200.3630.200.201.45推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10下，该反应的速率系数k 180 L2mol-2min-1 。3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 增大 ，k与物种浓度 无关 ，k的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。4、反应A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程为rkc(A)c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是 mol-1Ls-1 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 3 倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将 降低9 倍。5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数k 7.7*10-5 s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25，则所需时间为 1.8*104 s 。6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增大 。7、如果某反应的速率方程为：rkc(A)c(B)3/2，则该反应一定 不是
