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1、、一e阊J门UIIOU.CoOIn45硫从实验学化学第二节“化学计量在实验中的应用第课时“物质的星的单位-一糠尔1一一新课情境呈现2一一课前新知预习3一一预习自我检测4一一课堂探究研析5一一学科核心素养6一一课堂达标验收3课吊悲|业口A.水是大家非常熟悉的物质,它是由水分子构成的。一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分于如果一个个地去数,即使分秒不停,一个人一生也无法完成这项工作。那么.怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分于呻?让我们走进教材,学习物尾的量的举位一一境尔;水与水的微观构成示意图厂6RSiagF|一、物质的量及其单位1物质的量:(D概念:表示含有一定数目
2、_粒子的集合体,是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位:符号为_,单位为摩尔。2.摩尔:(D)概念:摩尔是物质的量的单位。(2)符号,_mol。(3)标准:1maol的微粒集体所含有的粒子数与_“0.012_kg“2C所含有的碳原子数相同,约为_6.02X102。(4计量对象:离二、_原子、_分二、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合,如1molNaCl不能用于描述宏观物质,如不能说1mol铅笔。店拨:“办质的量是一个整体,不能折开使用、_二、阿伏加德罗常数(D概念:1mol任何粒子集体所含的_粒于数称为阿伏加德罗常数。(2)符号,N。(3)数值及单位:6.02X10mol。N(物质的量(0、阿伏加德罗常数(VJ与粒子数(的关系:“A。点拨:阿伏加德罗常数有单位,单位是molr1。_三、摩尔质量概念数值关系点拨:表单位物质的量的物质所具有的质量。符号:业。单位&/mol或gmolr以gmel“为单位时,数值与该粒子的_相对原士质量或相对分二质量相等一牦质的量.质量.摩尔质量的关系,n=蒜示柴物质的摩尔赏重时顺注明奎单位gmal丁_
