《2014届高三化学广西课件全程复习方略课件8.1氮和磷 氨 铵盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高三化学广西课件全程复习方略课件8.1氮和磷 氨 铵盐（74页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 氮和磷 氨 铵盐,三年10考 高考指数: 1.了解氮单质及其氧化物的性质 2.了解氮的氧化物对大气的污染及其防治 3.了解磷单质及磷的氧化物的性质，初步了解含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响 4.了解氨及铵盐的性质和用途,一、氮族元素 1.元素名称及符号： 氮族元素位于元素周期表的第_族，包括_ _ 、锑(Sb)、铋(Bi)五种元素。,A,氮(N)、磷(P)、,砷(As),2.原子结构与性质的关系：,相同点:最外层电子数均为5。,不同点,二、氮气及氮的氧化物 1.氮气 (1)氮在自然界中的存在与转化。,氮元素,游离态,化合态,氮的 固定,N2（大气中体积分数约为0.78）,分为_和_,动
2、植物体内、土壤和水体中,自然固氮,人工固氮,(2)氮气的结构和性质。 氮气的分子结构 电子式：_，结构式：_。 氮气的物理性质 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。,NN,氮气的化学性质,氮气的化学性质完成上述标号反应的化学方程式 ()_， ()_， ()_。,N2+O2 2NO,3Mg+N2 Mg3N2,N2+3H2 2NH3,2.氮的氧化物 (1)氮的氧化物之间的转化。 NO(_色) NO2(_色) N2O4(_色) 有关化学方程式分别为： _, _， _。,无, ,红棕,无,2NO2 N2O4,(2)对大气的污染。,NO、NO2,主要来源,主要危害,产生_ 形成酸雨,光化学烟雾,_燃
3、料燃烧 汽车尾气 制硝酸的工厂废气,化石,人为影响,三、磷 1.磷的两种常见的同素异形体,化学式为P4,空间构型为正四面体, 分子晶体,分子晶体,结构复杂,白色蜡状固体,红色粉末状固体,40,240,剧毒,无毒,冷水中,密闭,2.单质磷的化学性质,P,_,O2,Cl2,4P+5O2 2P2O5,Cl2(不足),Cl2(过量),_,_,2P+3Cl2 2PCl3,2P+5Cl2 2PCl5,3.磷的重要化合物 (1)五氧化二磷。 (2)磷酸。 纯净的磷酸(H3PO4)是无色晶体，有吸湿性，能跟水以任意比例混溶，难挥发。磷酸是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性。,冷水,热水,_,P2O5+H2O
4、(冷) 2HPO3,=,_,P2O5+3H2O(热) 2H3PO4,=,P2O5,四、氨 1.氨气的分子结构,三角锥形,2.氨气的性质 (1)氨的物理性质。 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1700)。 (2)氨的化学性质。,还原性 与氧气反应：_， 应用：_。 与酸反应 与氯化氢反应：_， 现象：_。 应用：用于NH3和HCl气体的互相检验。 与水反应：_， 氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。,4NH3+5O2 4NO+6H2O,工业制硝酸的基础,NH3+HCl NH4Cl,=,产生白烟,NH3+H2O NH3H2O，NH3H2O NH4+OH-,3.氨的制法 (1)实验
5、室制法： _。 (2)工业制法：_。 4.氨的用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作 制冷剂。 五、铵盐 1.组成和结构特点 (1)铵盐是由_和_组成的化合物。 (2)铵盐中存在的化学键类型为_。,Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O,N2+3H2 2NH3,铵根离子,酸根离子,离子键和共价键,2.性质 (1)物理性质。 铵盐都是离子晶体，都易溶于水。 (2)化学性质“两大通性”。 受热分解 NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为： _；_。 与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式： 在稀溶液中不加热：_， 加热时或浓溶液：_。,NH4Cl N
6、H3+HCl,NH4HCO3 NH3+H2O+CO2,NH4+OH- NH3H2O,NH4+OH- NH3+H2O,=,3.用途 (1)在农业上，可用作氮肥。 (2)NH4NO3制炸药。 (3)NH4Cl用于印染或制干电池，在金属的焊接上作除锈剂。 4.NH4+的检验,铵盐（NH4+）,强碱 ,湿润红色 石蕊试纸,无色气体（NH3）,试纸_,变蓝,1.氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2。( ) 【分析】直接生成的是NO，NO被氧气继续氧化可生成NO2。 2.NO2和Br2(g)均为红棕色气体，可用湿润的淀粉KI试纸鉴 别。( ) 【分析】NO2与水反应生成HNO3，HNO3也能将I-氧化
7、为I2，故NO2同样也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故用湿润的淀粉KI试纸无法区分二者。,3.室温下，将NO和O2按体积比21混合，所得气体的平均相 对分子质量一定是46。( ) 【分析】2NO+O2=2NO2，2NO2 N2O4所得气体为NO2和 N2O4的混合气体，其平均相对分子质量大于46。 4.向未知溶液中加入烧碱溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在 试管口未见变蓝色，不能证明溶液中不含NH4+。( ) 【分析】因为NH3在水中的溶解度很大，不加热时氨气可能不逸出，湿润的红色石蕊试纸不会变蓝色。,5.碳酸氢铵受热分解产生的气体用浓硫酸干燥后可得纯净的氨气。( ) 【分析】NH4HCO3 NH3
8、+H2O+CO2 浓硫酸能吸收NH3，故不能得到纯净的NH3。,氨水的成分和性质 1.液氨与氨水的区别,2.氨水的性质 (1)不稳定性。 氨水受热可放出氨气： NH3H2O NH3+H2O。 (2)弱碱性。 NH3H2O NH4+OH- 氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子(如Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+、Zn2+、Cu2+等)生成沉淀。 如：Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+,=,AgOH(或Ag2O)、Zn(OH)2、Cu(OH)2等沉淀遇过量氨水会生成 络离子而溶解， 如：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2
9、H2O 利用此性质在实验室中可用氨水制取Al(OH)3和银氨溶液。 (3)氨水还可以与CaO反应，化学方程式为NH3H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3，所以实验室也可用浓氨水和生石灰混合制NH3。,【高考警示钟】(1)氨水和液氨不是同种物质，氨水是混合物，液氨是纯净物，易混淆。 (2)氨的水溶液能导电，易误认为氨是电解质，实际上是因为NH3H2O电离产生了自由移动的离子，NH3H2O是电解质，NH3是非电解质。 (3)计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3H2O。 (4)铵盐与碱反应产物在化学(或离子)反应方程式中的表示方法取决于是否加热，如NH4+OH- NH3+H2O， NH4+O
10、H- =NH3H2O。,【典例1】氨水是一种常用试剂，在很多方面有重要用途。 (1)标准状况下，将_ L NH3溶于1L水中，可得质量分数为25%(密度为0.91 gL-1)的氨水，其物质的量浓度为 _molL-1。 (2)将质量分数为a%和b%的两种氨水等质量混合所得溶液的质量分数为w1,将两者等体积混合所得溶液质量分数为w2，则w1和w2的关系为w1_w2(填“”、“=”或“”)。,(3)工业上从含Ag+、Fe3+、Al3+的混合溶液中回收Ag，往往先向混合溶液中加入过量的氨水，写出发生反应的离子方程式_， 随后采取的实验操作的名称为_，获得单质Ag最好采用的实验方案是_。 【解题指南】解
11、答本题时注意以下两点： (1)求氨水质量分数或物质的量浓度时，溶质按NH3计算，且氨水的浓度越大时密度越小； (2)氨水作为络合剂，可与Ag+形成络合物，而不与Fe3+、Al3+形成络合物。,【解析】(1)计算氨水的浓度或质量分数时溶质为NH3,设需V L氨气，根据定量列方程 ,解得V439.2， 据c= 带入数据得c13.4 molL-1。 (2)由于氨水浓度越大，密度越小，故等体积混合时质量分数小于等质量混合的质量分数，即w2w1。 (3)加过量氨水时生成Ag(NH3)2+和Fe(OH)3、Al(OH)3,可通过银镜反应获得单质Ag。,答案：(1)439.2 13.4 (2) (3)Ag+
12、2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O， Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+， Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 过滤 取滤液加适量葡萄糖溶液，水浴加热,【互动探究】第(1)小题中，能否忽略溶液体积变化，按1升溶液计算物质的量浓度？试通过计算说明。 提示：若将溶液按1 L计算得氨的物质的量浓度为： 。故忽略溶液体积变化，计算误差太大。,【变式备选】如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ),【解析】选A。浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，A
13、项正确。NH3与浓硫酸反应，但因浓硫酸难挥发故无明显现象，B项错。AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液中通入NH3都变浑浊，C项错。干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明NH3溶于水生成的NH3H2O为碱，但不能说NH3是碱，D项错。,氨气的实验室制备 1.加热固态铵盐和碱的混合物“一原理四装置”,2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O 固体+固体 气体 用碱石灰干燥 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3,反应原理,反应装置,净化装置,收集装置,尾气装置,2.快速制取氨气的两种方法,【拓展延伸】喷泉实验的原理及应用 1.喷泉形成的原理 容器内外存在较
