电离平衡、ph、水解平衡课件

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1、专题八 电离平衡、pH、水解平衡,专题八电离平衡、pH、水解平衡,专题八 考纲要求,1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2理解离子反应的概念。 3理解电解质的电离平衡概念。 4了解水的电离、溶液pH等概念。 5了解强酸强碱中和滴定的原理。 6理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。,专题八 命题趋势,强、弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要包括强、弱电解质的判断与比较，外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，溶液酸碱性(或pH的大小)的判断，有关溶液的pH的计算等。对盐类水解的考查应引起同学们的重视，因为盐类水解常与弱电解质的电离、酸碱中和滴定

2、、溶液的pH、粒子浓度大小比较等知识融合在一起，具有较强的综合性。常见的题型是选择题，但也有部分简答题。,专题八 复习策略,电解质溶液的知识可归纳为：一实验，即中和滴定实验原理及误差分析；二判断，即强弱电解质的判断和溶液的酸碱性强弱的判断。强弱电解质的判断可通过比较相同条件下溶液导电性强弱、溶液中离子浓度的大小、起始反应速率、稀释后pH的变化程度、相同pH的两种溶液稀释至相同pH所加水的量等进行判断。溶液的酸碱性强弱的判断需考虑电离、水解、同离子效应等因素。在解答试题时，注意三大守恒的应用，即电荷守恒、物料守恒、水的离子守恒。,专题八 复习策略,1注意知识的内在联系。如用勒夏特列原理就可以很好

3、地融合化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡。 2加强变式训练。 本单元内容考试题型主要是选择题，在卷中出现一般是以大题的某一问的形式，学生失分的主要问题是概,专题八 复习策略,念理解不到位，分析能力差，特别是应用“三守恒”解决溶液中微粒浓度大小的问题。建议通过先用典型题目进行重要知识点的课前检测，然后根据学生出现的问题进行针对训练，训练时要注意反复变式，因为变式是一种重要的思维方法。可将一道原始题目从题设条件的变换、数据衍变、内容拓展、设问的转化等角度进行衍变，对知识进行巩固和升华。,专题八 主干知识整合,专题八 要点热点探究, 探究点一 对弱电解质电离平衡的考查,1有关电解质的几个

4、问题：一种物质溶于水形成的溶液能导电，原物质不一定是电解质，如：SO2溶于水形成的水溶液能导电但SO2不是电解质而是非电解质，因为在水中发生电离引起溶液导电的不是SO2，而是由SO2与水作用形成的H2SO3，H2SO3是电解质；电解质、非电解质是对化合物而言的，一种物质不是电解质也不一定是非电解质，如氯气不是电解质也不是非电解质，因为氯气不是化合物而是单质；,专题八 要点热点探究,强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱；用实验区分离子化合物与共价化合物的常用方法：看熔融状态时是否导电；若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，溶液的导电能力不一定减弱，

5、要看离子浓度是否减小。这些都是近年高考中概念问题出题的重点。,专题八 要点热点探究,2判断电解质强弱的方法：一看电解质溶液中是否存在电离平衡，有电离平衡的是弱电解质，否则是强电解质；二看电解质溶液中是否存在电解质的分子，溶液中存在该电解质分子的是弱电解质，溶液中只存在电解质产生的离子而没有电解质分子的是强电解质；三看化合物的类型，离子化合物是强电解质，但共价化合物不一定是弱电解质，如共价化合物HF是弱电解质而HCl是强电解质。,专题八 要点热点探究,特别注意：电解质的强弱与其溶解性无关；熔化时是否导电，这是区别离子化合物与共价化合物的常用方法而不是区别强电解质与弱电解质的标准；溶液导电性的强弱

6、，决定于溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此也不能作为判断电解质强弱的标准。,专题八 要点热点探究,3. 弱电解质的电离平衡的特征及其影响因素 (1)弱电解质的电离平衡的特征。逆：可逆电离；动：动态平衡；等：v(离子化)v(分子化)0；定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变；变：条件改变，平衡可能发生移动。 (2)影响因素。浓度：越稀越电离，在稀释溶液时，促进电离，而溶质的离子浓度一般会减小；温度：越热越电离，因电离是吸热的，升温促进电离；同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀盐酸亦然；能反应的离子：醋酸溶

7、液中加入NaOH ，平衡右移，电离程度增大。,专题八 要点热点探究,例1 查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是( ) 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测其pH； 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1000倍，再用pH计比较其变化； 用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 molL1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH； 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性 A

8、 B C D只有,专题八 要点热点探究,B 【解析】 强、弱电解质的区别在于：弱电解质在溶液中存在电离平衡，弱电解质本身不能完全电离，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，强电解质本身完全电离。方案配制得到一定浓度(0.01 molL1)的溶液后，用pH计测定溶液的pH，如果测定的pH证明溶液中电离得到的H浓度等于酸的浓度，说明电解质完全电离，是强酸，反之是弱酸，该方案可行；方案存在的问题，一是难配制指定pH的醋酸溶液，二是如果能配制得到pH为5的醋酸溶液，在稀释1000倍时，醋酸溶液的pH肯定是小于7而大于5，盐酸溶液pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行；方案能测定盐溶液的

9、pH，在已知NaOH是一种强电解质的前提下，通过测定醋酸钠、氯化钠溶液的pH能确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸；方案只能证明醋酸是比盐酸弱的酸，不能证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸。,专题八 要点热点探究,【点评】 证明电解质为弱电解质的实验设计，如果以醋酸为例，可从以下方面进行思考。一是从弱电解质的电离特点分析。常见方案如下： 1称取定量的无水醋酸配制0.1 molL1的醋酸溶液，测定该溶液的pH1。 2配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。 3配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。 4配制pH相同的盐

10、酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大。,专题八 要点热点探究,二是从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析。常见方案如下： 1用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸溶液产生氢气的量更多。 2把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，观察产生氢气的速率是否相同，未加醋酸钠固体的速率更快。,专题八 要点热点探究,三是从其对应的盐溶液的酸碱性角度分析。常见方案如下： 1配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试

11、液，然后加热，观察颜色的变化，溶液红色变深。 2配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液并观察其颜色，颜色变淡红色。 3用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH7。,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,D 【解析】 A选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物是电解质，如HCl、醋酸等；C选项，水溶液的导电性不仅与电解质的强弱有关还与溶液的离子浓度大小及离子所带电荷多少有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以

12、离子的形式存在。,专题八 要点热点探究, 探究点二 对溶液的酸碱性及pH计算的考查,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,例2 2010全国卷 下列叙述正确的是( ) A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.0103 molL1盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸的pH8.0 D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点

13、热点探究,专题八 要点热点探究, 探究点三 对酸碱中和滴定及误差分析的考查,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,例3 我国中医药已逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中草药中的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是某分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As2O3的形式存在)： 取1.000 kg中草药样品进行灼烧、溶解、过滤等操作制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3； 将待测溶液转移入250 mL锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液； 用标准碘溶

14、液滴定待测溶液至终点，消耗20.25 mL标准I2溶液，其间发生反应：,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070 g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程：_。 (5)我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000 mg/kg，计算可知该样品中砷含量约为_mg/kg，故该中草药样品_(填“合格”或“不合格”)。,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,【点评】 本题考查氧化还原反

15、应滴定实验，中等题。是中和滴定原理的迁移应用。其实很简单，只需把酸碱中和时H、OH守恒迁移到氧化还原反应的电子守恒即可。近几年高考直接考中和滴定的不多了，而进行原理的迁移进行命题，非常好的考查学生的能力。,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,【解析】 本题以社会热点奶粉为背景考查学生对实验室常用仪器主要用途的了解，考查学生“观察、记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应实验结论的能力”。能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字等表达，考查学生书写化学反应方程式并能进行有关计算的能力以及初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 学生答题情况、典型错误及错因分析,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,专题八 要点热点探究,第(3)小题设计4号空白对照实验的目的是_。学生的错误有：证明蒸馏水参与反应对反应结果的影响不大；测定蒸馏水中的含氮量；在相同条件下，同体积的液态奶比蒸馏水消耗的盐酸体积多；证明液态奶中含氮量高于水；验证催化剂是否与盐酸反应；防止气体杂质引入；验证液态奶是否呈碱性；与1、2、3 号测出的量的对比，除去差度较大的数等。反映学生对空白对照实验的目的不清楚。中学教学中很少