《碳的多样性-高中化学课题设计 共计2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碳的多样性-高中化学课题设计 共计2课时（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题： 主备人： 审核人： 使用时间： 编号：第三章自然界中的元素第一节 碳的多样性（第2课时）【学习目标】1、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解他们的性质；2、能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。【预习导学】三碳及其化合物间的转化1、含碳化合物可分为 和 。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致 效应。2、高炉炼铁 原料：焦炭、铁矿石、空气。还原剂CO生成的方程式为： 。
2、CO还原铁的氧化物的反应方程式： 3、木炭燃烧用化学方程式表示下列转化过程： 。4、水垢的形成我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式 ，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式 。5、无机化合物与有机化合物之间的转化1828年，德国化学家 用无机物NH4CNO合成出有机物 （填化学式）。【预习检测】1自然界中形成化合物种类最多的元素是 （ ） AO BN CC DH2在植物的光合作用 植物的呼吸作用 岩石的风化 海水的吸收 工业上制干冰 使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是 （ ） A仅B仅 C D3（1）高
3、炉炼铁主要反应原理是： 。氧化剂 ，氧化产物是 ，若有2.8gCO反应，转移电子数为 。（2）将0.25molFe2O3在CO中还原，并把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后，令反应停止，此时得到白色沉淀45g。此时被还原的Fe2O3的质量分数为 。【探究展示】【探究一】模拟溶洞的形成。（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。（2）实验方案与记录：实验内容实验现象有关的离子方程式将CO2通入澄清石灰水中继续向上述悬浊液中通入过量的CO2将所得上述溶液小心地加热【探究二】)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸。所加
4、入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。写出OA段所发生反应的离子方程式_ _。当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_ mL(标准状况)。溶液中所含的物质有_ _，其物质的量之比为_ _。【课堂小结】【检测反馈】1大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）A食醋中的水使碳酸钙溶解 B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸将碳酸钙还原 D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，下列分析不正确的是 ()A相同温度下,Na2
5、CO3的溶解度大于NaHCO3 B溶液中溶剂减少了C溶质质量增加了 D反应过程放热3纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样的质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为（ ）A50 B75 C92.5 D100【巩固延伸】1、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( )A、CaCl2 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaCl2、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( ) A、NaOH固体 B、Na2CO3粉末 C、Na2O2粉末 D、Na2CO310H2O晶体3、可以肯定溶液中存在大量CO32-的理由是（）A、加入AgNO3 溶液，有白色沉淀产生B、加入盐酸有无色无味的
6、气体放出C、加入Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀产生D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，产生一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊4向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是()A逐渐减小 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大5实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是()A水、浓H2SO4洗气 B饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 DNaOH溶液、浓H2SO4洗气6 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨
7、浑不怕，要留清白在人间”这是明朝诗人于谦的著名诗句，其中涉及到的化学变化有 个，分别是： 。通入CO2体积(L)沉淀质量(g)OAB7右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2 气体后，产生CaCO3 白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：（1）OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：OA ；AB 。（2）A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为 。（3）B点处溶液中存在的浓度大的两种离子是 和 。（填离子符号）（4）将B点处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。8按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是_(2)B中浓硫酸的作用
8、是_(3)C中发生反应的化学方程式为_(4)D中现象是_1.反应的离子方程式是_ _E中收集的气体是_。9(1)有关研究表明CO2在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人设想将CO2分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是_。A减压、升温 B增压、升温C减压、降温 D增压、降温快速、有效地减缓大气中的CO2，可采用的生态学措施是_。A使用天然气等燃料 B控制全球人口增长C植树造林，保护森林 D立即停止煤和石油的燃烧(2)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。写出OA段所发生反应的离子方程式_ _。当加入30 mL盐酸时，产生CO2的体积为_ mL(标准状况)。溶液中所含的物质有_ _，其物质的量之比为_ _。10(8分)已知A至F是化合物，G是单质，且A的焰色反应呈黄色，有如下转化关系：A(溶液)B(溶液)回答下列问题：(1)推断各物质的化学式：A_，B_，E_，F_；(2)写出AF反应的离子方程式_。5
