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1、2012年备战中考化学：金属活动性顺序复习备考指导,主讲:周辉欣 敏思团QQ群：48248822,研讨主题,课标与学科说明的相关要求 金属活动性顺序中考题型 优秀课例展示,课程标准的 相关要求,课程标准的相关要求,（三）金属与金属矿物,课程标准的相关要求,（二） 认识几种化学反应,课程标准的相关要求,（四）学生的实验活动 学生学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。教师应结合具体的教学内容，积极创造条件，通过多种途径，安排和组织学生至少完成下列化学实验活动。 1、粗盐的提纯实验。 2、氧气的实验室制取与性质实验。 3、二氧化碳的实验室制取与性质实验。 4、金属的物理性质和某些化学
2、性质的探究实验。 5、钢铁锈蚀条件的探究实验。 6、一定质量分数的氯化钠水溶液的配制实验。 7、酸、碱的化学性质实验。 8、溶液酸碱性的测定实验。 9、常见氮肥的检验实验。,课程标准的相关要求,中考学科说明 相关要求,中考学科说明相关要求,目标层次中的“”“”“”分别表示认知性学习的不同水平层次，由低到高可分为“知道”、“认识”、“理解、应用”三个层次，,金属活动性顺序 中考题型,纵观近几年的中考试题，金属活动性顺序在中考命题中有重要的地位，既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，几乎是历年必考内容，命题范围是金属活动性顺序以及利用
3、金属活动性顺序对有关的置换反应（金属与酸反应规律和金属与盐溶液的反应规律）进行简单的判断；利用金属活动性顺序解释一些与日常生活、社会生产有关的化学问题；金属活动性顺序的实验探究。中考题型主要是选择题、填空题、实验题、推断题等。,一、命题思路导航,分析近几年对该知识点的考查 （以河北省为例）,二、中考题型,判断金属活动性强弱 金属活动性顺序在推断题中的应用 制备金属、盐及物质的提纯 金属活动性顺序的实验探究 有关金属活动性顺序的计算,判断金属活动性强弱,1、判断反应能否发生 2、根据化学反应判断金属活动性顺序,判断金属活动性强弱,1、判断反应能否发生 （2011张家界）下列各组物质中，能发生化学
4、反应的是,A银和稀盐酸,B铜和硫酸铝溶液,C铝和硝酸银溶液,D氯化钠溶液和硝酸钾溶液,（2011丹东）已知锰（Mn）在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是（ ）,AMn+2HClMnCl2+H2,BZn+MnCl2ZnCl2+Mn,C.Mg+MnCl2MgCl2+Mn,DMn+CuCl2MnCl2+Cu,点评：此类题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属的活动性来判断反应的发生熟练掌握金属活动顺序表有两个重要的应用，氢后的金属不会与稀硫酸或稀盐酸反应，但氢前的金属可以与稀硫酸或稀盐酸反应；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来,2.根据化学反应判断金属活动
5、性顺序,（2011株洲）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）,AXWZY,BZXWY,CWXYZ,DYZXW,判断金属活动性强弱,（2010葫芦岛）为比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Y的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果见下表（能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）这四种金属的活动性顺序为（ ）,AX、Y、Z、W,DZ、Y、W、X,CZ、W、Y、X,BW、Z、Y、X,点评：本题是结合表格来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属
6、活动性强弱的方法如下：依据金属活动顺序表判断 根据金属单质与酸反应置换出氢的难易判断根据金属与盐反应的条件来判断,判断金属活动性强弱,判断金属活动性强弱,（2011呼和浩特）将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示下列说法中正确的是（ ）,A消耗稀盐酸的质量顺序为ZYX,B产生氢气的速率顺序为XYZ,C三种金属的活动性顺序为YXZ,D相对原子质量由大到小的顺序为XYZ,点评：坡度表示反应速率，坡度越陡，速率越快，金属越活泼；高度表示产生氢气的质量，高度越高，产生氢气越多，金属的相对原
7、子质量越小。（+2价金属且酸足量）,1、在框图推断题中的应用 2、判断置换反应前金属混合物的组成 3、判断混合盐溶液中金属离子被置换出来的顺序,金属活动性顺序在推断题中的应用,金属活动性顺序在框图推断题中的应用,（2011河北）31AG表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。,请按要求填空。 （1）物质C的化学式为 。 （2）写出反应的一个化学方程式 。 （3）反应的基本反应类型是 。 （4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。,【突出亮点】 亮点一：知识容量大，考试覆盖面
8、宽。本题共涉及3个反应、7种物质，考查常见物质化学式的书写、重要反应化学方程式的书写、金属活动性的理解和运用等。 亮点二：考查角度独特，采用逆向思维，本题改变以往对金属活动性顺序内容的考查方式，以框图形式体现出来，重点考查对所学知识的理解和运用。从反应现象确定金属活动性顺序，题目创造独具匠心。 亮点三：开放性强，给力于能力考查。题中B、D、E、G均不惟一，也是题目妙笔所在。由于物质和反应不确定，使题目更显张力，更能考查学生对物质性质、反应规律的深刻理解和灵活运用。 亮点四：综合性强，区分度高，考察学生思维容量大。,金属活动性顺序在框图推断题中的应用,（2008清远）清城区的龙塘镇和石角镇是我市
9、的工业重镇，金属回收利用是其支柱产业之一金属回收过程中常常产生对环境产生污染的废液，要进行处理下列是对金属回收过程中产生的某种废液（主要含AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2）进行的处理方法,（1）写出下列物质的化学式：固体B是 ，固体D是 ，滤液C的溶质是 （2）写出、两个主要反应的化学方程式： ， 。,金属活动性顺序在框图推断题中的应用,判断混合盐溶液中金属离子被置换出来的先后顺序,（山东青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分 反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确 的是 A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体一定含有
10、铜，一定不含铁和镁 C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜,点评：解答此题时，首先要知道这三种金属的活动性顺序，及三种金属与金属的盐溶液之间会发生哪些化学反应，同时还要综合考虑金属与盐反应有金属量不足、金属恰好完全反应、金属过量三种情况下反应的进行状况，再去确定固体及溶液的组成。一般可把握一下几点：金属固体析出的顺序是由弱到强（如：铜铁镁）；溶液中盐出现的顺序是盐中的金属活动性强到弱（如：氯化镁氯化亚铁氯化铜）;金属与能反应的盐溶液不能共存(如固体中有铁，溶液中就不可能有氯化铜)。抓住这样一个清晰思路全面考虑，解答就比较简单。,判断混合盐溶液
11、中金属离子被置换出来的先后顺序是先远后近,点评：解答此题时，首先要知道这三种金属的活动性顺序，及三种金属与金属的盐溶液之间会发生哪些化学反应，同时还要综合考虑金属与盐反应有金属量不足、金属恰好完全反应、金属过量三种情况下反应的进行状况，再去确定固体及溶液的组成。一般可把握一下几点：金属固体析出的顺序是由弱到强（如：铜铁镁）；溶液中盐出现的顺序是盐中的金属活动性强到弱（如：氯化镁氯化亚铁氯化铜）;金属与能反应的盐溶液不能共存(如固体中有铁，溶液中就不可能有氯化铜)。抓住这样一个清晰思路全面考虑，解答就比较简单。,判断混合盐溶液中金属离子被置换出来的先后顺序是先远后近,判断混合盐溶液中金属离子被置
12、换出来的先后顺序,难点突破,判断置换反应时滤出金属的成分和剩余溶液溶质的成分。,将铁粉不断加入一定质量硫酸铜溶液中,第一步：一种金属、一种盐,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Cu,Cu,Cu,Fe,FeSO4,CuSO4,FeSO4,FeSO4,第二步：一种金属、两种盐,将铁粉不断加入一定质量硝酸铜、硝酸银溶液中,规律：金属越靠后，越容易被置换出来,Fe(H) CuAg,Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag,Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu,Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag,Fe + Cu(NO3)2 = F
13、e(NO3)2 + Cu,第二步：一种金属、两种盐,Fe(NO3)2,AgNO3,Cu(NO3)2,Ag,A,Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag,Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu,第二步：一种金属、两种盐,Fe(NO3)2,Cu(NO3)2,Ag,B,Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag,Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu,第二步：一种金属、两种盐,Fe(NO3)2,Cu(NO3)2,Ag,C,Cu,Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag,Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)
14、2 + Cu,第二步：一种金属、两种盐,Fe(NO3)2,Ag,D,Cu,Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag,Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu,第二步：一种金属、两种盐,Fe(NO3)2,Ag,E,Cu,Fe,制备金属、盐及物质的提纯,（辽宁本溪）某工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：,回答下列问题： （1）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。 （2）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。 （3）某同学认为经过步骤后所得固体就
15、是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 。 （4）步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。,答案： (1)Fe 过滤(2)稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3)不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4)蒸发 两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）。,制备金属、盐及物质的提纯,点评：这是一道以金属活动性顺序为核心设计的、蕴涵绿色化学理念的实践题。目的是通过废物回收利用及其成分探究实验方案的设计与评价，检查考生对金属活动性顺序表这一初中化学最重要知识点的掌握情况。考生回答工业废水回收金属的处理题时，一般考虑用廉价易得的金属去置换贵重金属，达到既消除了污染，又使金属得到回收利用的目的，常用的操作有加入足量金属、过滤、处理加入的过量金属、蒸发结晶以及洗涤等。答题时可在得出答案后，把答案代入题目中，检查加入的物质和操作方法是否合理、合情。,制备金属、盐及物质的提纯,（2011揭阳）废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所
