《湖南省岳阳市2019届高三上学期教学质量检测（一模）化学试题（附解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市2019届高三上学期教学质量检测（一模）化学试题（附解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测一（一模）化学试题1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A. 用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B. “山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C. 2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指含9个碳原子的碳氢化合物D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A.通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A正确；B.疫苗未冷藏储运而失效，温
2、度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，B正确；C.2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指含9个碳原子的碳氢化合物，C正确；D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误；故合理选项是D。2.2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是A. 常温常压下
3、，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAB. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NAC. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NAD. 4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A.反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据反应方程式可知：每有36g水反应，固体增重4g，电子转移2mol，若水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA，A正确；B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31g白磷的物质的
4、量为n=31g(314)g/mol=0.25mol，则其中含有的P-P键的数目为60.25NA=1.5NA，B正确；C.S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目小于0.1NA，C错误；D. CO2和N2O的相对分子质量都是44，分子中都含有3个原子，所以4.4gCO2和N2O的混合气体的物质的量是0.1mol，其中含有的原子总数为0.3NA，D正确；故合理选项是C。3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在
5、水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4H
6、CO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。4.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. X与Y形成的化合物只
7、含极性键C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D. 气态氢化物的稳定性：AZX，A错误；B.X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；C. Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；D.A 是CH4，C是H2O，元素的非金属性OC，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性AC，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用， A与C中均含有10个电子是推断突破口
8、，再结合反应进行分析解答，注意熟练掌握元素化合物知识。5.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D. 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊【答案】B【解析】【详解】A若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性
9、，使溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；B.D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，B正确；C.若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解，C错误；D.若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误；故合理选项是B。6.解释下列反应原理的离子方程式正确的是A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并
10、加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OC. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+H2OD. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】A【解析】【详解】A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2，A正确；B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；C.向Mg(HCO3)
11、2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，C错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误；故合理选项是A。7.查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下反应：。则二甲苯通过上述反应得到的产物有几种A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】B【解析】【分析】根据题给信息可知，苯被氧化成乙二醛，类比二甲苯也被氧化成乙二醛，甲基的位置和原来在苯环上不变即把甲基当成苯环上氢原子看待。【详解】若二甲苯为邻二甲苯，则断键位置可能为从两个甲基相连碳处断开，形成二甲基乙二醛和乙二醛，若在两个甲基中间碳断键，则形成甲基乙二醛和乙二醛，共三种，若为
12、对二甲苯或间二甲苯，则断键得到甲基乙二醛和乙二醛，因此得到的产物最多有三种，故选B。【点睛】本题考查了同分异构体的判断，中等难度，正确利用题给信息类比是解题的关键。8.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AMgO(s)Al2O3(s)NaOH溶液过滤BFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe屑过滤CC2H2(g)H2S(g)CuSO4溶液洗气DNaCl(s)KNO3(s)水蒸发浓缩，冷却结晶，过滤A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A. Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH溶液反应变为可溶性NaAlO2，而MgO不能与NaOH溶液反应，然后过滤
13、、洗涤就将杂质除去，A正确；B.在溶液中FeCl3与Fe单质发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，然后过滤，除去杂质Fe，得到的就是纯净的FeCl2，B正确；C.H2S与CuSO4在溶液中发生反应，产生CuS沉淀和硫酸，而乙炔气体不能反应，从而达到除去杂质的目的，C正确；D.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热饱和溶液、趁热过滤的方法除去KNO3杂质，选项D错误；故合理选项是D。9.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：FeO+
14、CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是A. 反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O【答案】C【解析】【详解】A.反应、均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，A错误；B.由图可知，Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应决定，B错误；C. Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；D.由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误；故合理选项是C。10.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的，0H (羟基自由基）。下列说法错误的是A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe2+B. 不鼓入空
