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1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,（第二课时）,二、弱电解质的电离,离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子： CH3COO- + H+ CH3COOH,1、弱电解质的电离是可逆的,弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOHCH3COO- + H+,因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+,(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最小,最小,最大,不变,不变,不变,(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？,(2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,思考与交流：,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离
2、平衡状态,、弱电解质溶液中存在电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,（2）特征,动：电离平衡是一种动态平衡,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,（1）定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态电离平衡。,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,思考与交流： 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1、写出电离方程式： 2、填表：,0,0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,最大,最大,0,减小,减小,增大
3、,（3）影响电离平衡的因素,温度：,电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,浓度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小,加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。,加入其它电解质：,外因,加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小,加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大,内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度 越小。,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,思考与交流：,增大,增大,减小,减弱,增大,增大,增大,增强,减小
4、,减小,减小,增强,减小,增大,增大,增强,增大,减小,减小,增强,（1）表达式,三、弱电解质电离程度相对大小的参数一电离度(),表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小,(2)意义：,(3)影响电离度的因素,1、温度越高,弱电解质的电离度越大,2、弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；,3、弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。,，在氨水中存在下列电离平衡 NH3H2O NH4 + OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热(不考虑NH3的挥发) 加水 加压 答：正移的有：_;逆移的有:_ 不移的有:_,
5、三、电离平衡常数,1、定义：,2、表达式：,Ka =,H+ CH3COO-,CH3COOH ,3、意义：,同温度下，表示弱电解质的相对强弱。,一定温度时,三、电离平衡常数（K）,与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。,1、定义：,2、表达式：,3、意义：,K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离：,多元弱酸的分步电离,我是老大,又如氢硫酸在水溶液中的电离：,H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.1
6、10-15 一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。,导电能力,在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子,acb,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：,a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。,若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增
7、大，可采取的措施有:,加碱加碳酸钠加镁或锌,1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、NaOH(固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COONa(固）,练习,BD,2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同 时加入足量的锌，则开始反应时速率_ ， 反应完全后生成H2的质量_。 （用 表示）,a=b=c,a=bc,练习,3、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c（OH）减小,A,练习,4、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A、中和时所需NaOH的量 B、电离程度 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量,BC,练习,C,C,3、0.1mol/LCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（ ） A.c(H+) B. n（H+） C. c(H+)/c(CH3COOH) D.c(OH-),BD,谢谢！,
