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1、会考检测,1中华人民共和国国家标准(GBl3690-92)对常用危险品按其主要危险特性进行了分类，并规定了危险品的包装标志。装运乙醇的包装箱应贴下列何种标志（ D ）,易燃液体：乙醇、汽油等 剧毒物质：KCN，有机磷等 遇水易燃物品：Na、K等 自燃物品：白磷,2下列仪器常用于物质分离的是（ C ） 漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵 A B C D,漏斗：分离可溶物和不溶物 要点：一贴（滤纸贴紧漏斗内壁） 二低（滤纸边缘低于漏斗上缘、滤液上缘低于滤纸上缘） 三靠（烧杯靠紧玻璃棒、玻璃棒靠紧三层滤纸、漏斗下口靠紧烧杯壁） 蒸馏烧瓶：分离互溶液体（液体的沸点不同） 要点：温度计水银球在分流口处、冷
2、凝管冷却液下进上出 分液漏斗：分离不互溶液体 要点：振荡时放气、液体下液下出上液上出,3下列关于胶体的叙述不正确的是（ C ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质 的微粒直径在lnm100nm之间 B光线通过胶体时会产生丁达尔效应 C胶体是纯净物 DFe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒 沉降，达到净水目的,混合物：溶液：离子100nm（不能通过滤纸和半透膜）,4下列物质中，属于电解质的是（ B ） A铜丝 BMgCl2 C稀盐酸 D蔗糖,电解质：在溶液或者熔融状态下可以导电的化合物 包括：酸、碱、盐、金属氧化物等 非电解质：在溶液和熔融状态下不导电的化合物 包括：气态非金属氧化物
3、、氢化物、有机化合物等 单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质,5下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（D） A氯气与氢气的反应 B氯气与甲烷的反应 C次氯酸的分解 D氧气与甲烷的反应,Cl2+H2=2HCl CH4+Cl2CH3Cl+HCl 2HClO=2HCl+O2 CH4+2O2CO2+2H2O,光照,光照,光照,点燃,6下列说法正确的是（ C ） A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是2 g C1mo1 0H-的质量是17 g D1mol气体所占的体积一定是22.4L （必须得在标准状况下）,单位： m-g V-L n-mol M-g/mol VM-22.4L/mol c-m
4、ol/L,7符合右图中阴影部分的物质是（ B ） ANa2SO3 BNa2SO4 CK2SO4 DNaHSO4,8下列反应属于取代反应的是（ A ） A苯与液溴在铁粉存在下反应 B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C乙烯的燃烧 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,+Br2,+HBr,Fe,+3H2 ,Ni,CH2=CH2+2O2CO2+2H2O,点燃,9.下列各项表达中正确的是（ D ） AF原子结构示意图： B氯化氢分子的电子式： C乙烯的结构简式：CH2CH2 DCH4分子的球棍模型：,10下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ B ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下能够使铁
5、、铝等金属钝化 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气 D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体,浓硫酸有强酸性、强氧化性、强吸水性、强脱水性 用浓硫酸干燥气体是因为有强吸水性 但不能干燥的气体有：碱性气体（NH3） 还原性气体（HI、H2S） 常温下浓硫酸会使铁铝钝化 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,加热,11下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ A ） ANaOH BNaCl CCl2 DNH3,电解质：在溶液或者熔融状态下可以导电的化合物 包括：酸、碱、盐、金属氧化物等 非电解质：在溶液和熔融状态下不导电的化合物 包括：气态非金属氧化物、氢化物、有机化合
6、物等,离子键：金属阳离子和非金属阴离子构成 共价键：两非金属构成的,12光导纤维的主要成分是（ B ） ACaCO3 BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO3,光导纤维的主要成分是SiO2 Si主要用于计算机芯片制造,13下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ D ） ANa和H20 BNa202和H20 CCa(OH)2溶液和Na2C03溶液 DCa(OH)2溶液和NaCl溶液,14为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ B ） A稀盐酸 BKSCN溶液 C铁粉 D石蕊试液,Fe2+被氧气氧化成Fe3+变质，检验Fe3+用KSCN颜色变为血红色,15下列排列顺序正确的是（
7、 D ） A热稳定性：H20HFH2S B最高正化合价：FNC C酸性：H2C03H3P04H2S04 D非金属性：ClSSi,HFH2OH2S NCF H2CO3H3P04H2S04,16下列各图中，表示吸热反应的是（ A ）,反应热：（所有的化学变化都伴随着能量的变化） 放热反应：反应物总能量生成物总能量 吸热反应：反应物总能量生成物总能量,17关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是（ D ） A其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快 B其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快 C当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡 D当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应
8、达到化学平衡,增大反应速率的方法： 升高温度 增大反应物的浓度 使用催化剂 （补：形成原电池）,可逆反应平衡状态： 正、逆反应速率相等 反应物、生成物的浓度、物质的量、质量、含量不变。 消耗1mol反应物，同时消耗相应的生成物 每当有1mol反应物断键，相应的生成物也断键,18既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（ C ） ANH3 BHCl CSO2 DCO2,酸性气体可以使石蕊试液变成红色 SO2可以和有色物质结合形成无色物质使物质褪色。不稳定加热可还原,19关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ D ） A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向
9、铜片 D氢离子在铜片表面被还原,原电池：化学能转化为电能 活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应 不活泼金属为正极，得到电子，发生还原反应 负极：Zn：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu：2H+2e-=H2 外电路：电子负极（Zn）正极（Cu） 电流正极（Cu）负极（Zn）,20绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为绿色氧化剂的是（ A ） AH202 BKMnO4 CHNO3 DCa(ClO)2,绿色氧化剂反应之后，生成物无害,21下列离子方程式书写正确的是（ A ） A盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+ = H2O+CO2 B铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+
10、= 2Fe3+ 3H2 C盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH-= H2O + Cl- D稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 ,铁粉与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：H+ + OH-= H2O 稀硝酸滴在石灰石上： CaCO3+ 2H+ = Ca2+H2O + CO2 ,22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A ) A常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为l.7 g B标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L C2.4 g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA D1L 1molL N
11、aCl溶液中含有的离子总数为NA,B选项标况下气体才可以 C选项MgMg2+失两个电子，所以电子数为0.2NA D选项NaCl溶液电离出Na+和Cl-,23已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ C ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水,气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以NH3扩散的快,2424 mL浓度为0.05 m01L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3
12、被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ B ） A+2 B+3 C+4 D+5,25(16分) (1)(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。请用钠、铝、 硫、氯四种元素回答下列问题。 用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。,比较这四种元素的原子半径大小：NaAlSCl(填元素符号) 上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH (填化学式)。 硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是H:Cl: 写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O,
13、：,：,Na,Cl,S,Al,通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐 增大 ；相对密度逐渐 增大 。 烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是CH3-CH2-CH2-CH3、CH3-CH-CH3 乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是： CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。,CH3,26(12分)某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下,试回答下列问题：
14、 (1)在第步和第步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是搅拌加速溶解、引流。 (2)第步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 (填化学式，下同)，第步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 (3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3(填化学式，下同)。 (4)在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是加入了新的杂质离子。 (5)写出第步涉及的两个化学反应的离子方程式：H+ + OH- = H2O、 CO32- + 2H+ = H2O + CO2。,27某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)
15、。 (1)计算参加反应的锌的质量是多少? (2)若所用稀硫酸的浓度为0.4molL，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?,28钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于办口工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( C ) A用于制造汽车、船舶 B用于制造航天飞机 C用来做保险丝 D 用来制造人造骨,29阿司匹林(aspirin)是一种常用药，它属于（ D ） A抗生素 B维生素 C抗酸药 D解热镇痛药,抗生素：青霉素、阿莫西林 维生素：维生素A、B、C、D、E、K （维生素A、D、E、K脂溶性，维生素B、C水溶性） 抗酸药：NaHCO3、Al(OH)3 解热镇痛药：阿司匹林,30环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 白色垃圾：潮汐；酸雨；光化学烟雾；臭氧空洞：可吸入颗粒物（ A ） A只有 B C D,31下列物
