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1、绝密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（四）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A漂白粉长期放置在空气中会被空气中的
2、氧气氧化而变质B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的8设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A2.24L CH4中含有的CH键数为0.4NAB将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NAC将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/44D3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA9下列有关有机物的说法正确的是A蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C有机物C
3、H2=CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下
4、，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是AX、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：UWXBY、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，0.05molL1 U的气态氢化物的水溶液的pH1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU12常温下，将NaOH溶
5、液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：plg。下列叙述不正确的是AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H+)c(HA)+c(OH)c(Na+)Dn点所示溶液中：c(Na+)c(A)+c(HA)13硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是A电极a为电池正极B图中选择性透过膜为阴离子透过膜C电池工作过程中，电极a附近区域pH减小DVB2极发生的电极反应为2VB2+22OH22e=V2O5+2B2O
6、3+11H2O26(14分)某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag；假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】（1）甲同学验证假设1。用淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶体(分析纯，Mr404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL。需要称取_g Fe(
7、NO3)39H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：_。测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为_。将pH1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_。将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。（2）乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论？_，简述理由：
8、_。【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：Fe2+NO=Fe(NO)2+(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？27（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：（1）钼精矿焙烧时，每有1mol MoS2反应，转移电子的物质的量为_。（2）钼精矿焙烧时排放
9、的尾气对环境的主要危害是_，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_。（3）操作2的名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)0.80molL1，c(SO)0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMoO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应
10、，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。28(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。（1）该反应的化学方程式为_。H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。（2）H2S的第一步电离方程式为_。（3）已知：25时，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。该温度下，向浓度均为0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)_(溶液体积变化忽略不计)。H
11、2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H+7kJmol1；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H42kJmol1。（4）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1319442x6789301606表中x_。（5）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。随着温度升高，C
12、O的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。原因为_。T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。35【选修3：物质的结构与性质】(15分)镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_，基态As原子核外有_个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJmol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为_和+3。砷的电负性比镍_（填“大”或“小”）。（3）比较下列镓的卤
13、化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过1000，可能的原因是_。（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。（5）砷化镓熔点为1238，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_，晶体的密度为_（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）gcm3。36【选修5：有机化学基础】(15分)党的十九大报告中明确了“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，把“推进绿色发展”放到了首位，强调“加快建立绿色生产和消费的法律制度和政策导向，建立健全绿色低碳循环发展的经济体系”。化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物，提高原子利用率。利用下列合成路线可以制备对羟基苯甲酸
