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1、1 绝绝密密 启启用用前前 【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化化 学学（三三） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少
2、傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。 故近朱者赤，近墨者黑。 ”这里的“朱”指的是 AFe2O3 BCu2O CHgS DCu 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B10 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NA C2g H2分别与足量的 Cl2和 N2充分反应后转移的电子数均为 2NA D1mol Fe(OH)3与含 3mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含 I的数目为 3NA 9苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是 A苯乙烯的同分异构体只有和 B苯乙烯可与溴的四氯
3、化碳溶液发生取代反应 C苯乙烯中所有原子一定处于同一平面 D苯乙烯的二氯代物有 14 种 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍， Z 的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z 和 W 可形成化合物 M；常温下 M 的水溶液的 pH=7 下列说法不 正确的是 AM 的水溶液与 Y 的单质反应能置换出 W2 B简单氢化物的稳定性：HYHW C简单离子半径：r(Z+)c(Na+)c(CH3COOH) D图丁表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3的体积分数随起始变化的曲线，则转化率： n(N2) n(H2) A(
4、H2)B(H2) 26(15 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变 硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2具有下列性质： 毒性色态挥发性熔点 沸点 物理性质 剧毒金黄色液体易挥发76 138 化学性质 300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2 = = = = 遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）制取少量 S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2粗品，氯气过量则会生成 SCl2。 仪器 m 的名称为_，装置 F 中试剂的作用是_。 装置连接顺序：A_ED。 实
5、验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气， 其目的是_。 为了提高 S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。 （2）少量 S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接 喷水，其原因是_。 （3）S2Cl2遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中 SO2的体积 分数。 混合气体V L （标准状况下） 过量W溶液 溶液 过量Ba(OH)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量 固体m g W 溶液可以是_(填标号)。 aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯
6、水 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含 V、m 的式子表示)。 27(14 分)工业上常用水钴矿(主要成分为 Co2O3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO 等杂质)制备钴的 氧化物，其制备工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_(任写一种)。 （2） “酸浸”后加入 Na2SO3，钴的存在形式为 Co2+，写出产生 Co2+反应的离子方程式_ _。 （3）溶液 a 中加入 NaClO 的作用为_。 （4）沉淀 A 的成分为_，操作 2 的名称是_。 （5）已知：Ksp(CaF2)5.3109，Ksp(MgF2)5.210
7、12，若向溶液 c 中加入 NaF 溶液，当 Mg2+恰好沉淀 完全即溶液中 c(Mg2+)1.0105 molL1，此时溶液中 c(Ca2+)最大等于_ molL1。 （6）在空气中煅烧 CoC2O4生成钴的某种氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 12.05g，CO2的体 积为 6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_。 28(14 分)NO2与 SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。 （1）硝酸厂向大气中排放 NO2造成的环境问题是_。 （2）为了减少 SO2的排放，将含 SO2的烟气通过洗涤剂 X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀
8、硫酸， 既可以回收 SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂 X 可以是_(填序号)。 aCa(OH)2 bK2CO3 cNa2SO3 dNH3H2O （3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2时，发生的反应为 2NO2+2OH=NO+NO+H2O，反应中形成的化学键是_(填化学键的类型)。用 NaOH 溶液吸收少 2 3 量 SO2的离子方程式为_。 （4）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1 3 则 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H_。 （5）在固
9、定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相 同，也可能不同)，测定 NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示： 如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是_ _； 若 A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为 c0 molL1，经过 t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率 v(NO2)_ molL1min1； 图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC和 TD，通过计算判断 TC_TD(填“”“”或“”、 “”或“HW，故 B 正确；C钠离子与阳离子电子层相同，钠离子质子数多，离子半径小，所以简单离子半径： r(Z
10、+)c(Na+)c(CH3COOH)，C 项正 确。FeS、CuS 的 Ksp等于对应曲线上任意一点对应的横、纵坐标的乘积，显然 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，A 项错误； 稀释相同倍数，乙酸溶液的 pH 比甲酸溶液的 pH 变化小，故酸性：甲酸乙酸，B 项错误；增大，可以 n(N2) n(H2) 提高 H2的转化率，故转化率 A(H2)B(H2)，D 项错误。 26. 【答案】 （1）直形冷凝管(或冷凝管) 除去 Cl2中混有的 HCl 杂质 F C B 将装置内的氯 气排入 D 内吸收以免污染空气，并将 B 中残留的 S2Cl2排入 E 中收集 滴入浓盐酸的速率(或 B 中通入氯气的量
11、，其他合理答案均得分) （2）防止 S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （3）ac 100%或%或%或% 22.4m 233V 2240m 233V 9.6m V 9.61m V 【解析】 （1）根据仪器构造可判断仪器 m 的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢， 则装置 F 中试剂的作用是除去 Cl2中混有的 HCl 杂质。根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净 的，利用 F 除去氯化氢，利用 C 干燥氯气，所以装置连接顺序为 AFCBED。氯气有毒，所以实 验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气，同时也将 B 中残留
12、的 S2Cl2排入 E 中收集。由于氯气过量会生成 SCl2，且 S2Cl2 300以上完全分解，所以为了提高 S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。 （2）由于 S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐 蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；（3）三种物质均可以把 SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以 W 溶液可以 是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选 ac；m g 固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知 SO2的物质 的量是 mol，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为100%100%。 m
13、 233 m 233 22.4 V 22.4m 233V 2 27. 【答案】 （1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种) （2）2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+ 23 24 （3）将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+ （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 过滤 （5）0.01(或 0.0102) （6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 = = = = = 煅烧 【解析】 （1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石 粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。 （2）酸浸时，Co2O3转化为
14、 Co3+，酸浸后，加入 Na2SO3，Co3+转化为 Co2+，钴元素化合价降低，则 S 元素化合价升高，Na2SO3转化为 Na2SO4，配平离子方程 式为：2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+。 （3）NaClO 具有强氧化性，因此溶液 a 中加入 NaClO，可将 23 24 溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+。 （4）溶液 b 中阳离子有 Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入 NaHCO3，Fe3+、Al3+ 与 HCO发生相互促进的水解反应，分别转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀 A 的成分为 Fe(OH)3、Al(OH) 3 3。溶液 c 经操作 2 得到沉淀 B 和溶液 d，故操作 2 为过滤。 （5）根据 MgF2的 Ksp(MgF2)c(Mg2+)c2(F)，当 Mg2+恰好沉淀完全时，c(F) molL1104 molL1，根据 CaF2的 Ksp(CaF2) Ksp（MgF2
