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1、1 绝绝密密 启启用用前前 【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化化 学学（五五） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7化学科学与技术在宇宙探索、改
2、进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法 正确的是 A “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源 C “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 8下列关于有机化合物的说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B分子式为 C2H6O、C4H10的有机物都有 2 种同分异构体 C乙烯和苯都能使酸性 KMnO4溶液褪色 D可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 9设 NA为阿伏加德
3、罗常数的值。下列说法正确的是 A1mol OD和 17g -OH 所含的质子与中子均为 9NA B7.8g Na2S 与 Na2O2的混合物，含离子总数为 0.3NA C8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为 1.3NA D0.1molL1氯化铜溶液中氯离子数为 0.2NA 10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象 实验结论 A将 SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红 SO2与水反应生成 H2SO3造成溶液显酸性 B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶 液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分 沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20%蔗
4、糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热， 再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液， 溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 11科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变 21 世纪”。中国华为研发人员利用锂 离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式 为 LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是 A有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜 B放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+ C石墨烯
5、电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+嵌入 LiCoO2中 而有利于回收 D石墨烯电池充电时 LiCoO2极与电源负极相连 12短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，Y 的焰色显黄色，Z 离子在同 周期元素简单离子中半径最小。将分别含有 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡 蛋气味的气体。下列说法错误的是 AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 BZ 的单质及其氧化物均可溶于 Y 单质与水反应所得的溶液中 CX、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 DY 与 W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
6、2 13类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC=lgC，pKa=lgKa，常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 值下，测得 pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是 A随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A2的物质的量浓度的负对数 BpH=3.50 时，c(HA)c(A2)c(H2A) Cb 点时 c(H2A)c(A2)/c2(HA)=104.5 DpH=3.005.30 时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先减小后增大 26 （14 分）无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为 732。 久置市售氯化锌常含 Zn
7、(OH)Cl，影响催化效果。实验室用 HC1 气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提 纯市售氯化锌。 （1）选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a_。 （2）装置 A 盛氯化钠固体的仪器名称是_，装置 C 中试剂是_。 （3）实验开始时，通入 HC1 和 N2，将管式炉 I，升温至 150，装置 D 中发生的化学反应方程式为 _；此时通入 N2的目的是_； （4）反应一段时间后保持管式炉 I、温度为 350，保证将水除尽，再_；(填操作)最 后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。 （5）若称取 100.00g 市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯
8、氯化锌 100.3g，则样品中氯化锌纯度为 _。 27(14 分)利用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制 取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题： 已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。 沉淀中只含有两种沉淀。 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀2.77.67.64.0 7.7 完全沉淀3.79.69.25.2 9.8
9、 （1）浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式为_。 （2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。 （3）加入 Na2CO3调 pH 至 5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀的主要成分为 _。 （4）操作包括：将水层加入浓盐酸调整 pH 为 23，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等 过程。 （5）为测定粗产品中 CoCl26H2O 的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶 液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 质量分数大于 100%，其原因可能 是(回答一条原因即可)。 （6）将 5.49g 草酸钴晶体(CoC2O42
10、H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体 物质，其质量如下表。 温度范围/ 固体质量/g 150210 4.41 290320 2.41 经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和 CO2气体，则 290320温度范围，剩余的固体物质化学式为 _。已知：CoC2O42H2O 的摩尔质量为 183gmol1 28.（15 分） “低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。 （1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJ/mol 3 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) H2=128.31kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g
11、) H3=481.9kJ/mol 常温下，在合适催化剂的作用下，采用 CH4和 O2一步合成液态 CH3OH 的热化学方程式为_ _。反应的正反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)206.1kJ/mol。 （2）二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3+H2O(g) H0)mol H2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为 1.8amol。 在该温度下，平衡常数 K=_(用含 a 的代数式表示)。 下列情况表明反应达到平衡状态的是_。 Ac(
12、CH3OH)/c(CO)c2(H2)不再改变 BCO 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率 C混合气体的平均摩尔质量不再改变 D混合气体的密度不再改变 （4）通过人工光合作用可将 CO 转变成 HCOOH。 已知：常温下，HCOOH 的电离常数 Ka=2104。浓度均为 0.1mo/L 的 HCOOH 和 HCOONa 的混合溶 液 pH=_。(1g2=0.3) 用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解 CoSO4稀硫酸和 HCOOH 的 混合溶液，用电解产生的 Co3+将 HCOOH 氧化成 CO2，离子方程式为 2Co3+HCOOH=2 Co2+CO2+2H+。
13、则阳极反应式为_。 35 【选修 3：物质的结构与性质】(15 分) 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a 是组成物质种类最多的元素，c 是地壳中 含量最多的元素，d 与 a 同族，e2+离子 3d 轨道中有 9 个电子。回答下列问题： （1）e 原子的价层电子排布图为_ （2）晶体 d、晶体 da、晶体 ac2的熔点由高到低的顺序为_ (用化学用语表示，下同)， a、b、c 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3）元素 b、c 形成两种常见阴离子 bc和 bc ，其中 bc离子的中心原子杂化轨道类型为 2 3 2 _，bc离子的空间构型为_。 3 （4）向
14、e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请 写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式_，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是 _。 （5）e 单质的晶胞结构如图所示，e 原子半径为 rpm，e 晶体密度的计算式为_ _gcm3。(用含 NA、r 的表达式表示) 36 【选修 5：有机化学基础】(15 分) J 是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下： 已知部分信息如下： 苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一 OH、一 CH3等易使新导入 的取代基进入苯环的邻、对位；一 NO2、一 COOH 等易使新导入的取代基进入苯环的间位。 (具有弱碱性和还原性) J 遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有 2 种，且结构中苯环直接连接“RCONH” 基。 回答下列问题： （1）H 的名称是_；C 所含官能团名称是_。 （2）EF 的反应类型是_。 （3）利用下列仪器进行检测时，H 和 I 显示的信号完全相同的是_，测定 J 所含化学键和官能 团的是_。 a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪
