《化学：3.3《盐类的水解》课件(9)(新人教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.3《盐类的水解》课件(9)(新人教版选修4)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 盐类的水解,黄山市田家炳实验学校 程培红,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,某些盐溶液的酸碱性及盐的类型,一、探究盐溶液的酸碱性,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,中 性,酸 性,碱 性,盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性；
2、 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c(H+) =c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),Na Cl- H+ OH- H2O,NH4 Cl- H+ OH- H2O NH3H2O,Na CH3COO- OH - H+ H2O CH3COOH,无,有NH3H2O,有CH3COOH,见后,见后,无,NH4C
3、l + H2O NH3H2O + HCl,+,NH3H2O,溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。 本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。,CH3COONa CH3COO- + Na+,NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶
4、液中c(H+)=c(OH-），显中性。,“有弱就水解，无弱不水解”,盐类水解定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)。 盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成： “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠 即pH : CH3C
5、OONaNaHCO3Na2CO3,三、影响盐类水解的主要因素,盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。,三、影响盐类水解的主要因素,溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO-
6、 + H2O CH3COOH + OH-,三、影响盐类水解的主要因素,温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应。 升温，水解平衡向 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？,吸,正,（Al2O3),四、盐类水解原理的应用,配制某些易水解盐溶液 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。,四、盐类水解原理的应用,热的碳酸钠溶液去油污 CO32- + H2O H
7、CO3- + OH- 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。 铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。,四、盐类水解原理的应用,制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。 制取某些无机化合物 当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2xH2O + 4HCl,四、盐类水解原理的应用,泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(
8、OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) 水的电
9、离守恒： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系,“大小比较” CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,练习：,
