《2017年新高考化学一轮复习-2.2-离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年新高考化学一轮复习-2.2-离子反应课件（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 离子反应,一、电解质与非电解质 1.电解质与非电解质的比较,【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“”或“”表示。 (1)强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。 ( ) 【解析】溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关。 (2)醋酸铵、碳酸钙都是弱电解质。 ( ) 【解析】大多数盐都是强电解质,如醋酸铵和碳酸钙。,3.(2015江苏姜堰二中检测)下列物质的分类组合全部正确的是 ( B ) 【解析】A、C项中的Cl2、Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;D项,AgCl虽难溶于水,但溶于水的AgCl完全电离,属于强电解质,错误。,二、离子反应 1.离子反应的本质:
2、反应体系中某些离子浓度减小。 2.离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 (2)氧化还原反应类型:取决于有关离子的氧化性、还原性强弱,主要包括有离子参与的置换反应和其他有离子参与的氧化还原反应。,3.离子方程式 (1)定义:用 实际参加 反应的 离子符号 来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,【参考答案】 D,考点二,考点一,【规律总结】书写离子方程式时,一般不能拆写的物质 (1)难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均保留化学式。 (2)微溶物作反应物:若是澄清溶液
3、,则写成离子形式;若是悬浊液,则写化学式。微溶物作为生成物时均写化学式。 (3)氨水作为反应物时写NH3H2O;作为生成物时:若有加热条件或浓度很大时,写NH3,否则写NH3H2O。 (4)固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式;浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,考点二,考点一,【解析】本题考查消毒液的制备、消毒原理等。A项,Cl2与氢氧化钠溶液反应可生成NaClO,正确;B项,由饱和次氯酸钠溶液的pH约为11知ClO-的水解不能解释该消毒液的pH约为12这一事实,正确理解应为该消毒液含一定量的NaOH才使得其pH约为12,错误;C项,酸性条件下两种成分中的Cl-和ClO-发生氧化还原反应生成有毒的氯气,会引起中毒,正确;D项,醋酸酸性强于次氯酸,反应生成次氯酸,漂白性增强,正确。,
