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1、离子反应 第一课时,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,小结： 铁、铜能导电,同样是溶液为什么有的可以导电有 的不可以呢？,盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,一、电解质和非电解质,1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,2、非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。,下列哪些属于电解质？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3,练习1：, ,1
2、、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物,以上三个条件缺一不可,条件溶于水或熔融状态 实质是否自身能电离 物质种类化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,A：金属能导电，它是电解质。,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X
3、,判断以下说法是否正确,电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物 既不是电解质，也不是非电解质,注意：,电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下,电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物,某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小， 所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能 够导电，所以属于电解质,水是电解质，是一种极弱的电解质,常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水,常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非
4、酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。,2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。,二、强电解质和弱电解质,常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等,常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?
5、 CH3COOH易溶于水，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？,下列物质中属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_,NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O, , ,练习2：,在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1 电离定义：,2 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,3、电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为0,等号两边各元素的原子个数相等,检查：,注意：电离过程，原子团不能拆
6、,判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,书写下列物质的电离方程式:,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,写出下列物质在水溶液中的电离方程式 KOH KHSO4 Fe2（SO4）3 Na2CO3 按酸、碱、盐分类， 其中，属于酸的是 属于碱的是 属于盐的 （填序号或无）,NH3H2O的电离方程式如何表示?,H2CO3的电离方程式如何表示?,Cu(OH)2的
7、电离方程式如何表示?,电离方程式书写要求,强电解质用“ ”连接 弱电解质用“ ”连接 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步写完,HCl,H+,+ Cl-,H2SO4,2H+,+ SO42-,HNO3,H+,+ NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+) 和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,水溶液或熔融全部电离,水溶液或熔融部分电离,完全电离,部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、分子,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,HF H+ +F-,NaOH Na+OH-,NaCl HCl NaOH,HF NH3H2O 水,对比填表：,
