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1、第四章 非金属及其化合物,热点定位 1Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质 及应用。 2Cl2的实验室制法和Cl的检验。 3卤素单质间的置换反应与元素周期律的结合。,一、氯气及其主要化合物的性质 1氯气的物理性质,实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法?,用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示),思考1 常见的有颜色的气体和有毒的气体有哪些？,常见有颜色的气体： NO2(红棕色)、 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色) 溴蒸气Br2(红棕色)。,常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。,2氯气的化学性质,棕,棕黄,苍白,氧化性,氧化性,（2）如果遇
2、到氯气泄露如何自救？,思考2 （1）将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？,答：现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。,Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。,3、氯气的制备,(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学方程式为 2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2,(2)实验室制取Cl2反应原理：,MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,B,C,实验室制取、收集纯净干燥氯气的装置如下：,例1 (2011全国高考，改编)请回答下列实验室中
3、制取气体的有关问题。 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,装置B、C、D的作用分别是： B_； C _； D _；,解析 因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上 排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进 长出，则B、C装置能用于收集氯气的只能是装置B，装置C 起安全作用，防止D中的液体倒吸入B中。装置D中盛有稀 NaOH溶液，所以装置D的作用应为吸收尾气，防止氯气扩 散到空气中污染环境。 答案 向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸入B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,实验室制Cl2的原理：一种是将Cl氧化为Cl2，由于KMnO4的氧化性
4、比MnO2强，故反应不需要加热；另一种是利用Cl和高价态的ClO、ClO 等在酸性条件下发生归中反应生成Cl2。,3某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是 ( ),A该装置图中至少存在三处明显错误 B该实验中收集氯气的方法不正确 C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子,答案：A,4某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作： 连接好装置检查气密性 缓慢加热 加入MnO2粉末 由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸 多余的Cl2用NaOH吸收 用向上
5、排空气法收集Cl2 其正确操作顺序是 ( ) A B C D,C,解析：实验室制取Cl2时，首先要检查装置的气密性，选项B、D错误；实验结束时，多余的Cl2要用碱液吸收，选项A错误。 答案：C,A,二、氯的几种重要化合物的性质和应用,1次氯酸的重要性质,弱,棕色,2漂白粉,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,碱性,强氧化,CaCl22HClO,注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是石灰水,思考3 具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同,HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性。 SO2与有色物质反应生
6、成无色物质而具有漂白性。加热又会恢复到原来的颜色 活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。,3.氯水的性质,4Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用,特别提醒 久置的氯水中由于HClO的不断分解，最终变为稀盐酸，酸性增强，漂白作用减弱。液氯指的是纯净的液态的Cl2。,1用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3； KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发 现部分药品变质，它们是 ( ) A B C D,A,答案：A,2在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现 各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明 溶
7、液中有Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 说明溶液中有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子 存在,B,考点三、卤族元素 1元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。 2单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐 (F2： 气体；Cl2： 色气体； Br2： 色液体；I2： 色固体)。 (2)密度逐渐 ；熔、沸点逐渐 。,增大,减弱,加深,浅黄绿色,黄绿,深红棕,紫黑,增大,升高,3单质及化合物的化学性质 (
8、1)单质(从F2至I2)：氧化性逐渐 ，与氢气化合 ，与H2O反应逐渐 。 (2)化合物(从HF至HI)： HX稳定性逐渐 ，X的还原性逐渐 。,减弱,由易到难,减弱,减弱,增强,4卤素单质性质的特殊性 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。 氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F22H2O=4HFO2)。,5卤素离子的检验,Cl,I,Br, AgNO3 _沉淀法,C,1牢记4种化学反应：(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)的反 应；(2)Cl2与H2的反应；(3)Cl2与H2O的反应；(4)Cl2与 碱(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反应。 2熟记“三分子四离子”：氯水中含有三分子：Cl2、 H2O、HClO和四离子H、Cl、ClO、OH。 3掌握氯气制备的4个装置：(1)制气；(2)净化；(3)收 集；(4)尾气吸收。 4记住3种离子的检验方法：Cl、Br、I的检验。,请做：课堂强化和课时作业（十一）,
