《2014届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件第2讲化学常用计量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件第2讲化学常用计量（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 化学常用计量,【考纲点击】 1理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。 2理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 3理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 4掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。,1阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过什么与宏观的量联系？,2有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 答案 溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，溶液的体
2、积而非溶剂水的体积。,3定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？ 答案 如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。,知识链接 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。,考点一 阿伏加德罗常数的综合应用,知识链接 注意物质的微观结构：注意某些物质分子中的原子个数，
3、如Ne、O3、P4等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳碳键数等；一些根或官能团所含有的电子数，1 molOH含有9NA,1 mol OH含有10NA；Fe(OH)3胶体中的胶体粒子数目；水溶液中H、O原子数。,知识链接 复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。,知识链接,高考印证 1(2013江苏，7)设NA 为阿伏加德罗常数的值 ，下
4、列说法正确的是 ( )。 A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA B78 g苯含有C=C双键的数目为3NA C常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,解析 A项，由于ClO水解，ClO数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C=C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3 mol
5、 NO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。 答案 C,应用体验 1(2013南京盐城三调，8)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )。 A等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA B标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA C常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子 D电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜,答案 C,知识链接,考点二 以物质的量为中心的有关计算,知识链接 物质的量(n)与标准状况气体体积(V)的关系：V22.4 Lmol1n。注意：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定注意是“标准
6、状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。,知识链接,高考印证 2(2013江苏，18)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00 mL(标准状况)。,(1)若滴定管在使用前未用E
7、DTA标准溶液润洗，测得的 Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用_检验，现象是_。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 解析 (1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。(3)见答案。,应用体验 2(2013苏锡常镇二调，18)过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。 .过氧化钙晶体的制备。 工业上生产CaO28H2O的主要流程如
8、下：,(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_。 (2)沉淀时常用冰水控制温度在10 以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是_； _。 .过氧化钙晶体含量的测定。,(3)滴定终点观察到的现象为_。 (4)根据表中数据，计算产品中CaO28H2O的质量分数(写出计算过程)。 KMnO4标准溶液滴定数据,解析 (1)根据流程图中的箭头指向，确定反应物有CaCl2、H2O2、NH3，产物有CaO28H2O，利用反应前后原子守恒，确定另一反应物为H2O、副产物为NH4Cl，故反应的化学方程式为CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl。(2)30%H2O2受热易分解
9、，因此沉淀时常用冰水控制温度在10 以下减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，由于通入NH3的步骤为“沉淀”，所以通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO28H2O的溶解，促使其沉淀。(3)由于用0.020 0 molL1KMnO4标准溶液(紫色)进行滴定，所以滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变为浅紫色，且30 s内不褪色。,答案 .(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl (2)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(或防止过氧化氢的分解) 通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO28H2O的溶解(或使溶液呈碱性，减少
10、CaO28H2O的溶解，或提高产品的产率) .(3)当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且30 s不褪色,知识链接,考点三 物质的量浓度的计算及溶液配制,知识链接 (1)溶液的稀释：“溶质的物质的量”守恒：c1V1c2V2；“溶质的质量”守恒：V11w1V22w2。(2)溶液的混合：混合后溶液体积不变：c1V1c2V2c(混)(V1V2)；混合后溶液体积改变：c1V1c2V2c(混)V(混)。 注意：溶液稀释(混合)后的体积一般不可直接相加，需用V(混)m(混)/(混)。,角度发散 常以两种同溶质溶液等质量、等体积混合时质量分数的判定、质量分数与密度的关系为命题角度。,知
11、识链接 (1)配制步骤：计算(固体质量或浓溶液体积)称量(托盘天平称或量筒量)溶解(烧杯、玻璃棒)移液(冷至室温，用容量瓶和玻璃棒)洗涤定容(胶头滴管)摇匀。 (2)误差分析,角度发散 仪器的选择和定量仪器的读数也是常见的命题点。,高考印证 3(高考题汇编)下列有关叙述正确的是 ( )。 A配制0.100 0 molL1 NaCl溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(2013福建，10C) B用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(2013山东，11C) C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(2013天津理综，4B) D10 m
12、L质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%(2008山东，12A),答案 A,应用体验 3(2013徐州宿迁三模，18)在标准状况下，将22.4 L HCl 气体溶于63.5 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。回答下列问题： (1)所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度(列式计算) _。 (2)现需480 mL 2.0 molL1的盐酸需用量筒量取_mL上述盐酸并选用_mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度_2.0 molL1(填、或)。,(3)现取不纯的Na2CO3样品a g(含少
13、量NaHCO3和H2O)于100 mL 2.0 molL1过量的盐酸中，充分反应后，再加入50 mL 1.0 molL1的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体_g。,(2)设浓盐酸的体积是V L,11.8 molL1V L0.5 L2.0 molL1，V84.7 mL，需要500 mL容量瓶；溶质的物质的量偏大导致浓度偏高。(3)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应后都生成氯化钠，当溶液呈中性时，溶液中的溶质只有氯化钠，根据HCl的物质的量计算氯化钠的物质的量，HCl的物质的量等于氯化钠的物质的量0.1 L2.0 molL10.2 mol，质量是11.7 g。,知识链接 在解答有关NA的正
14、误判断问题时，若涉及到物质体积要注意看是否为标准状况和物质的状态是否为气态；求算电解质溶液中的粒子数目时，特别要注意电解质是否是弱电解质，有时还要注意是否有能水解的离子等。,防范演练 1(2013常州中学模拟，8)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 ( )。,解析 B项，水是非气体，气体摩尔体积对其不适用，错；C项，醋酸是弱酸，只有部分电离，错。D项，没有外界条件，无法计算气体的物质的量及氮原子个数，错。 答案 A,知识链接 (1)同种物质在不同的反应中其“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论，如1 mol Cl2分别与Fe、NaOH溶液、H2O反应时转移的电
15、子数就不一样。 (2)电子转移的数目根据不足者计算，如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移2 mol而不是3 mol。,防范演练 2NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中，正确的是 ( )。 A常温常压下，1 mol Cl2分别和足量NaOH溶液、Fe充分反应，电子转移都为2NA B1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子 C铝与NaOH溶液反应生成1 mol H2转移的电子数为3 NA D常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA,解析 A项，1 mol Cl2分别和足量NaOH溶液、Fe反应转移电子数分别为NA、2NA，错；B项，1 mol Na无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是由0价升高到1价，1 mol Na失去NA个电子，正确；C项，生成1
