《人教版高中化学选修四-3.1弱电解质的电离第2课时(课件2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四-3.1弱电解质的电离第2课时(课件2)（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目标： 1.知识与技能: 理解强电解质、弱电解质的概念;能描述弱电解质在 水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式； 能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了解酸 碱电离理论。 2.过程与方法： 通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学生的 抽象思维能力； 通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、 演绎和类比等科学方法。,重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动 难点：外界条件对电离平衡的影响,3-1 弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,知识回顾,电 解 质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物.包
2、括多数有机物、某些非金属氧化物,判断:NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、水、 NH3H2O、CO2、乙醇、 CH3COOH,非电解质：,一.电解质与非电解质:,电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念：在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物 实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液的导电性强弱最主要
3、由溶液中自由移动的离子浓度决定。,思考与练习：,指出下列说法是否正确，为什么？,1.石墨能导电，所以是电解质,2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质,3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质,4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质,注意,电解质和非电解质都是针对化合物而言。,(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。,(3)电解质与溶解度是无关的。,(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。,根据实验现象,探索下列问题： (1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？(2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等？,实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条
4、反 应;并测量溶液的pH值。,快,慢,0,2.4,二.强弱电解质:,开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+浓度大,即为1mol/l,说明HCl完全电离是强电解质;而开始1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小,即1mol/l,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解质,它们的电离度不同。,探究结果：,1.强电解质-水溶液中完全电离的电解质.如:强酸、强碱、 大多数的盐类。,注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离度,2.弱电解质-水溶液中部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱、 水、少数的盐类,如:PbAc2、HgCl2等.,BaSO4与Fe(O
5、H)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,问题：,小结：,离子化 合 物,大部分的盐类,共价化 合 物,强 碱,弱 酸,弱 碱,水(H2O),弱 电 解 质,强电解质,离子型化合物,电解质,非 电 解 质,多 数 有 机 物,某些非金属氧化物,化合物,它们的本质区别:溶解部分是否完全电离!,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,强 酸,纯净 物,单
6、质,混合 物,物质,少数盐类,课堂练习：,1.下列电解质中： NaCl、 NaOH、 H2O 、 CH3COOH、 BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O、 NH3H2O 哪些是强电解质?那些是弱电解质?,强电解质: ;,弱电解质: ,2.现有如下各化合物:酒精,氯化铵,氢氧化钡,氨水, 蔗糖,高氯酸,氢硫酸,硫酸氢钾,磷酸,硫酸. 请用物质的序号填写下列空白。 .属于电解质的有_; .属于强电解质的有_; .属于弱电解质的有_。,溶液的导电性:,溶液导电性强弱取决于溶液中,【辨析】：,强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗?,电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系,注意
7、！,课堂练习：,C,D,D,BD,混合物,AD,6.(2000年上海),三.电离方程式的书写:,强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。,NaCl = Na+Cl-,口诀:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。,记住A：,弱 碱： NH3H2O、Fe(OH)3等。,强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
8、 HClO、HF、所有的有机羧酸。,9,B.,C. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,D.两性氢氧化物双向电离:,E. 酸式盐的电离:,a 强酸的酸式盐完全电离:,训练 ：请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、 H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42,HClO H+ClO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:,课堂练习：,B,电离平衡状态建立,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合) 达电离平衡状态,弱电解质电
9、离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,四.弱电解质的电离平衡：,思考与讨论：,(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？,思考与交流(见课本P41-42),1.写出弱酸、弱碱的电离方程式: 2.填写下表的空白：,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,不变,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速
10、率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态 ,动 电离平衡是一种动态平衡,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,等 V电离=V结合0,逆 弱电解质的电离是可逆的,吸,弱电解质的电离过程是吸热的,右,左,左,右,NH3H2O NH4 + + OH -,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,思考与讨论：,CH3COOH CH3COO+ H,逆,正,逆,正,正,温度:由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离 平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。,浓度:增大电解质分子的浓度或减少相应离子
11、的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。,3.影响电离平衡的因素：,(1)内因:电解质本性.通常电解质越弱,电离度越小.,(2)外因:溶液的浓度、酸度、温度、化学反应等。,同离子效应:,加入与弱电解质电离所产生的相同离子时,电离平衡向逆反应方向移动。,化学反应:,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。,浓缩,平衡左移减小;加水稀释,平衡右移增大 。,电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒夏特列原理; 多元弱酸,分步电离,第一步电离远大于第二步电离,说明,第二步电离远大于第三步电离 例如:0.1mol/lH2S溶液中各步电离出C(H+)为：
12、 H2S H+ + HS- C(H+)=110-4mol/l HS- H+ + S2- C(H+)=110-13mol/l 电离难的原因： a.一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加 了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多； b.一级电离出的H+抑制了二级的电离。,问题讨论？,弱电解质加水稀释时,电离程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,变大,不能确定,课堂练习:,1.把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中,溶液的导电性变化不大的是( ) A.自来水 B. 0.5mol/lNH4Cl溶液 C.
13、0.5mol/l醋酸 D. 0.5mol/l盐酸,BD,2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) A.NaOH(s) B.H2O C.NH4Cl(s) D.CH3COONa (s),BD,3.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的 铁开始反应时产生氢气的速率_, 最终 收集到的氢气的物质的量_ 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁.开始反应时产生氢气的速率_, 最终收集到的氢气的物质的量_。,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,作业: 1.认真看书复习细读中华第一考p69-7
14、4,并完 成p74“课后学案”； 2.课本p43-44/1、2、3,离子化 合 物,大部分的盐类,共价化 合 物,强 碱,弱 酸,弱 碱,水(H2O),弱 电 解 质,强电解质,离子型化合物,电解质,非 电 解 质,多 数 有 机 物,某些非金属氧化物,化合物,强 酸,纯净物,单质,混合物,物质,第二课时,一.电解质非电解质：,二.强弱电解质：,1.强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质.,2.弱电解质:在水溶液中只部分电离成离子的电解质.,少数盐类,三.电离方程式的书写:口诀,4.电离方程式的书写：,强电解质在溶液中完全电离,用“” 弱电解质在溶液中部分电离,用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式,多元弱碱则一步完成电离方程式。,NaCl = Na+Cl-,口诀:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。,四.弱电解质的电离平衡:,3.影响电离平衡的因素:,2.特点:逆、动、等、定、变、吸。,1.定义:,温 度： 浓 度：
