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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应 第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离,【复习回顾】溶液的导电性实验,【认知延伸】有些物质在熔融状态时能导电,【归纳总结】电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如H2SO4 、NaOH等。,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 如蔗糖、酒精等。,【合作讨论】,1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？,2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？,3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为什么不是电解质？,【归纳总结】理解电解质和非电解质需注意:,1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)、硝
2、酸钾溶液(混和物)不是电解质,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体,3.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水、金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO,5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 NO、CO等,【跟踪练习】判断下列说法的正误:,1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。 2、液态HCl不导电，则液态HC
3、l为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质,【跟踪练习】按要求填空,下列物质是电解质的有( ) 能导电的有( ) 铜 盐酸 熔融状态的氯化钠 氢氧化钠固体 硝酸钾溶液 碳酸钙 二氧化碳 蔗糖 氧化钠,电解质的判断:,（1）电解质必须是化合物。,（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。,【思考】
4、电解质溶液或熔融态能导电的原因是什么?,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,【对比归纳】HCl和醋酸的电离,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,
5、CH3COOH,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,【归纳总结】强电解质和弱电解质,1.强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,2.弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度,【归纳总结】常见的强电解质：,金属氧化物:,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,【归纳总结】常见的弱电解质：,少
6、数盐：醋酸铅、HgCl2等,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,H2O是极弱电解质。,【跟踪练习】判断强弱电解质：,1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2 5.CaCl2,6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO 9.BaSO4,【归纳总结】电离方程式,1.电离方程式,NaCl = Na+ + Cl-,2.电离方程式书写步骤与原则 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-
7、等 构成物质的原子或原子团的个数在书写时作为离子系数。 弱电解质的电离中间用“”,H2S,HHS,HS,HS2,【拓展延伸】特殊电离方程式,1.多元弱酸电离方程式分步书写,2.NaHCO3与NaHSO4的电离方程式,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-(溶液),NaHCO3 = Na+ + HCO3-,NaHSO4 = Na+ + HSO4-(熔融),【练习归纳】写出下列物质的电离方程式，总结其中规律,1、HCl 、H2SO4、HNO3 2、NaOH、KOH、Ba(OH)2 3、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,Ba(OH)2 = 2OH- + Ba2+,NaOH = OH- + Na+,KOH = OH- + K+,Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,NH4NO3 = NH4+ + NO3-,CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-,酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物,盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,【跟踪练习】,
