《2015届高考化学总复习-考点核心突破-电解质溶液中水的电离的综合分析章末专题讲座课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学总复习-考点核心突破-电解质溶液中水的电离的综合分析章末专题讲座课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末专题讲座 电解质溶液中水的电离的综合分析,水是一种极弱的电解质，在一定温度下，纯水电离产生的H和OH浓度相等，且二者浓度的乘积是一常数，表示为KWc(H)c(OH)。在酸、碱、盐等电解质稀溶液中，水的电离平衡仍然存在，且KWc(H)c(OH)仍然成立。盐类水解的根源是水的电离，没有水的电离，也就没有盐类的水解，所以盐溶液的酸碱性决定于水的电离或水的电离的变化。高考常常综合弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡等对该内容的进行考查，是电解质溶液知识的中心内容。,2结合水的电离平衡的影响因素把握不同电解质溶液中水的电离情况用水的离子积常数进行计算时，要注意温度的变化导致的数值变化。 (1)酸性溶液
2、 25 时pH2和100 时pH2的两电解质溶液中，c(H)102 molL1，溶液的酸性强弱相同，原因是水的电离程度虽然增大了，但水电离出的c(H)仍然微不足道，可以忽略。,(2)碱性溶液 25 时pH10和100 时pH10的两电解质溶液中，溶液的碱性强弱不同，原因是水的电离程度影响了水的离子积常数，计算c(OH)时，结果就不同了。25 时，pH10的电解质溶液中，c(OH)1014/1010104(molL1)；100 时，pH10的电解质溶液中，c(OH)1012/1010102(molL1)。,(3)能水解的盐溶液 25 时pH5的NH4Cl溶液和100 时pH5的NH4Cl溶液中，
3、c(OH)不同。25 时，c(OH)1014/105109(molL1)；100 时，c(OH)1012/105107(molL1)。,二、注意分析相同温度下电解质溶液中水的电离情况 1电解质对水电离的影响 酸和碱能抑制水的电离，盐的水解能促进水的电离。 (1)在pH4的酸溶液中 酸电离产生的c(H)104 molL1，水电离产生的c(H)c(OH)1010 molL1，水电离产生的c(H)可以忽略，判断水的电离程度看c(OH)。在pH4的水解的盐溶液中，水电离产生的c(H)c(OH)104 molL1，c(H)全部来自水的电离，判断水的电离程度看c(H)。,(2)在pH10的碱溶液中 碱电离
4、产生的c(OH)104 molL1，水电离产生的c(OH)c(H)1010 molL1，水电离产生的c(OH)可以忽略，判断水的电离程度看c(H)。在pH10的水解的盐溶液中，水电离产生的c(OH)c(H)104 molL1，c(OH)全部来自水的电离，判断水的电离程度看c(OH)。 (3)pH4的水解的盐溶液中水的电离程度是pH4的酸溶液中水的电离程度的106倍。pH10的水解的盐溶液中水的电离程度是pH10的碱溶液中水的电离程度的106倍。,2注意分析电解质溶液稀释过程中水的电离的变化情况 (1)原理 电解质溶液稀释过程中，水的电离也会发生相应的变化。如强酸或强碱溶液稀释过程中，水的电离程
5、度不断增大。所以溶液中的某些离子浓度在稀释过程中，反而会增大。,(2)实例 如pH5的盐酸溶液，加水稀释至原体积的10倍时，c(H)、c(Cl)都会减小，但c(OH)会增大。当把溶液稀释至原体积1 000倍时，溶液的pH不会变为8，原因是水电离出的c(H)大于酸电离产生的c(H)，水的电离此时不能忽略。,3电解过程中水的电离情况分析 在某些盐溶液的电解过程中，溶液pH的变化往往与水的电离变化有关。如用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极上由于发生：2H2e=H2的反应，破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，导致阴极区里c(OH)c(H)，溶液显碱性。同理用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极区里因OH
6、失去电子，破坏了水的电离平衡，导致溶液显酸性。,(2013山东)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如图所示，则,AM点所示溶液的导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,【解析】 醋酸为弱酸，溶液中自由移动的离子浓度小，加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，A项错误；由图示可知，Q点时pHpOH，即c(H)c(OH)，继续加
7、入NaOH溶液，溶液呈碱性，故N点时c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，B项错误；,M点溶液呈酸性，其pOHb，由水电离出的c(OH)10b molL1；N点溶液呈碱性，其pHb，由水电离出的c(H)10b molL1，两溶液中c(H)c(OH)，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C项正确；当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液呈碱性。Q点溶液呈中性，故滴加的NaOH量偏少，消耗的NaOH体积比醋酸体积小，D项错误。 【答案】 C,练习1 某温度下，向pH6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶
8、液的pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A将该盐酸温度降低，pH不变 B该溶液的浓度c(HCl)0.01 molL1 C该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液，即可恰好完全中和 D该溶液中水电离产生的c(H)1010 molL1,解析 由pH6的纯水知，该温度下的KW11012，pH2的盐酸，其c(H)0.01 molL1，则c(HCl)0.01 molL1；降低盐酸温度时，溶液中c(H)不变，pH不变，KW减小，c(OH)减小；pH12的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，当在该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液时，NaOH过量；盐酸溶液中水电离产生的c(H)应等于盐酸溶液中
9、c(OH)11010(molL1)，故选C项。 答案 C,练习2 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是,A从图中可以看出，温度升高会促进水的电离 B若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体 CD点的KW大于A点的KW D在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),解析,答案 C,解析 25 ，纯水中c(H)c(OH)1107 molL1，而这里“由水电离出的氢离子的浓度为11012 molL1”，这是水的电离被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，可能是HCl等非强氧化性酸，可能是HNO3这样的强氧化性酸，还可能是NaHSO4这样的盐。 答案 A,
