《2013-2014学年高中化学人教版必修一同步辅导与检测课件：2.2-第1课时-电解质和非电解质(27张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学人教版必修一同步辅导与检测课件：2.2-第1课时-电解质和非电解质(27张ppt)（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 离子反应 第1课时 电解质和非电解质,化学物质及其变化,三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回营后大难临头军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，其指点蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水终于逐渐转危为安，渡过难关经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起话说不清，呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为
2、安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)。,1了解电解质和非电解质概念。 2掌握电离方程式书写。 3了解电解质性质。,酸、碱、盐在水溶液中的电离,1电解质：在_里或_状态下能够_的_。 非电解质：在_里和_状态下不能导电的_。 2电离：电解质在_状态或_中离解成_的过程。,答案：1.水溶液 熔融 导电 化合物 水溶液 熔融 化合物 2熔融 水溶液 自由移动离子,酸、碱、盐在水溶液中能电离，产生了自由移动的离子，所以能导电。 3酸：在水溶液中电离出来的_离子全部是_的化合物叫酸。 酸的电离可用电离方程式表示，如HCl _。,答案：阳 H HCl,综合拓展,一、电解质、非电解质 1电解质与非电解
3、质的比较,2.电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质： 在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。,二、电解质与导电性的关系 1电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电。 (1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但不能自由移动，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。,(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能够导电。 2不
4、能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。 电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。 3电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。,尝试应用,1下列状态的物质，即能导电又属于电解质的是( ) AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH,解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，称电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。 答案：D,2写出下列物质在溶液中的电
5、离方程式 (1)HCl：_； (2)H2SO4：_； (3)NaOH：_； (4)Ba(OH)2：_； (5)NaHSO4：_； (6)NaHCO3：_。,答案：(1)HCl HCl (2)H2SO4 2H (3)NaOH NaOH (4)Ba(OH)2 Ba22OH (5)NaHSO4 NaH (6)NaHCO3 Na ，( H ),一、电解质与非电解质的判断,下列物质中，能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 Cu H2SO4 NaCl溶液 NaOH BaSO4 蔗糖 石墨 熔融KCl,解析：Cu、石墨单质中由于存在自由移动的电子，固体能导电，本身既不属于电解质，也不属于非电
6、解质；H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融KCl为电解质。 答案： 名师点睛：电解质、非电解质的判断中常见错误有： (1)把单质、混合物看作电解质或非电解质。 (2)把部分在水溶液中导电能力弱的物质如BaSO4等看作非电解质或弱电解质。,变式应用,1下列物质中： 属于电解质的是(填序号，下同)_， 属于非电解质的是_， 既不属于电解质也不属于非电解质的是_。 醋酸(CH3COOH) 苛性钠 氨水 铁 蔗糖 H2SO4 水 CaCO3 二氧化碳,二、溶液的导电性,把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A自来水 B0.5 molL1盐酸
7、C0.5 molL1NaOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液,解析：自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电能力明显增强；含0.1 L0.5 molL10.05 mol HCl的盐酸中，当加入0.05 mol NaOH固体，反应后生成0.05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增强。 答案：B 名师点睛：溶液的导电能力变化最小，意味着溶液中自由移动离子的浓度基本保持不变。电解质溶液的导电能力，取决于在相同条件下单位体积内自由移动的
8、离子的数目及其所带电荷的多少，一个硫酸根离子的导电性相当于两个氯离子的导电性。,变式应用,2下列物质的水溶液导电性最强的是( ) A0.50 molL1H2SO4溶液 B0.50 molL1KNO3溶液 C0.50 molL1酒精溶液 D0.50 molL1NaOH溶液,解析：酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离过程可用电离方程式表示：H2SO4 2H ，NaOH NaOH，KNO3 K 。酒精属于非电解质，不导电；硫酸、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质，水溶液导电，但是相同物质的量浓度的三种溶液，离子的浓度不同，硫酸溶液中的离子浓度最大，导电性最强。 答案：A,水平测试,1下列物质的水溶液能够导电，
9、但属于非电解质的是( ) ANaOH BSO2 C蔗糖 DAl,解析：电解质和非电解质指的都是化合物，因此可以排除D选项。A项中NaOH是电解质；B项中的SO2水溶液可以导电，但导电的不是其本身，是与水生成的H2SO3发生电离而导电，所以SO2是非电解质；C项中蔗糖溶液不导电。 答案：B,能力提升,7今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( ) AX一定是电解质 BX可能为非电解质 CX只能是盐类 DX可以是任何化合物,解析：既然在熔融状态或溶于水时能够电离，就一定为电解质。符合题意的物质较多，如NaCl、NaOH等，可能为盐，也可能是碱，应选A。 答案：A,祝,您,学业有成,
