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1、【问题情景】,第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,第一课时,兼善中学 高二化学备课组,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,寻找规律,探究盐溶液的酸
2、碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,P54,中性,酸性,碱性,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O
3、,无,c(H+) c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O,c(H+) c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O,水解方程式,【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+) c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理
4、，分析归纳,结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,盐 + 水 酸 + 碱,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1、概念：,(弱酸、弱碱),若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？,盐 + 水 酸 + 碱,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,使 c (H+) c (OH),生成弱电解质；,4、水解的特点：, 可逆, 吸热, 一般很微弱, 水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”； 一般不写“ ”，而写“ ”
5、。,，必有弱酸或弱碱生成, 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,H0,与加酸、碱比较,5、水解的规律：, 有_就水解； 越_越水解； 谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的 阴离子,促进水的 电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的 阳离子,促进水的 电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH3COONa,解释,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,3. 等物质的量浓度
6、、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,酸性,碱性,5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应,B,讨论,酸式盐溶液的酸碱性会是怎样的？ 以NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3为例,师生小结：酸
7、式盐(NaHA)溶液的酸碱性 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离：HA- H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,破坏水的电离平
8、衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；水解平衡，分,有弱就水解；无弱不水解； 越弱越水解；谁强显谁性； 双弱促水解，同强显中性；,课堂小结,第三节 盐类的水解,第二课时,盐类水解的方程式书写,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,破坏并促进水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；水解平衡，分,有弱就水解；无弱不水解； 越弱越水解；谁强显谁性； 双弱促水
9、解，同强显中性；,复习,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +,【巩固练习】,三、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + N
10、aOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O A
11、l(OH)3 + 3H+,（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,区别：看主体离子的电荷数的绝对值在方程式的前后是增加还是减少 ，增加则为电离方程式，减少则为水解方程式,盐类水解方程式的书写规律,1、准确找出弱离子；,弱酸根离子：F-、CH3COO-、ClO-、S2- HS-、 AlO2-、CO
12、32-、HCO3-、PO43-、SO32-、SiO32-、HPO42-、H2PO4-,弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+,盐类水解方程式的书写规律,2、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱 的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标“或“ 3、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。 CO32- +2H2O H2CO3 +2OH- （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一
13、步完成。,X,课堂练习：,请写出下列物质的水解方程式，并将它们 改写成离子方程式,CuCl2 Na2S NaAlO2,AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-,3.NaAlO2+2H2O Al(OH)3+NaOH,将AlCl3和NaAlO2同时 投入水中会有怎样的现象？ 水解方程式怎样写？ Al3+与AlO2-能否大量共存？,思考:,写出下列离子方程式,1、小苏打溶液与明矾溶液混合 2、苏打溶液与明矾溶液混合 3、氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合 4、醋酸铵溶液水解 5、（NH4)2CO3的水解,双水解反应： 两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到
14、底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有： Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。,例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,以下为常见完全双水解 Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与A
15、lO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-、AlO2-,第三节 盐类的水解,第三课时,盐类水解平衡的影响因素,复习,盐类水解的概念、条件、本质、规律 盐类水解方程式的书写,四、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐（同浓度）,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO CH3COONa,碱 性, 不同弱碱对应的盐（同浓度）,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 同一弱酸对应的盐（同浓度）,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
