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1、高三级第二次模拟试题（卷）化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试时间100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷（42分）一、选择题（本题共21道小题，每小题2分且只有一个答案，共42分）1.化学与生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是（）A. 大气雾霾污染现象的产生与
2、汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害【答案】A【解析】A. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B. 玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。故选A。2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 硅在自然界
3、中以游离态和化合态两种形式存在B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D. 木材浸过水玻璃后，不易着火【答案】D【解析】A. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。3.下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火
4、材料C. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D. 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料【答案】A【解析】A、太阳能转换为电能的常用材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A错误；B、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，故B正确；C、过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；D、三氧化二铁是红色难溶物质，三氧化二铁常用作红色油漆和涂料，故D正确；故选A。4.青花瓷中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用
5、颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是()A. 可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B. 易溶解于强酸和强碱C. 性质稳定不易脱色D. x=6【答案】B【解析】A硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2，选项A正确； BBaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；CBaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D在硅
6、酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）2+（-2）x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。5.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A. 均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g【答案】D【解析】A反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2 Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素
7、的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。6.下列关于氯水的叙述中，正确的是A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色【答案】D【解析】【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应
8、是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2H2O=HClHClO，2HClO2HClO2可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。7.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.氯气能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，故错误；B.氨气可以用碱石灰干燥，氨气的密度比
9、空气小，应用向下排气法收集，但图中为向上排气法收集，故错误。氨气极易溶于水，用干燥管进行氨气的吸收装置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫和氯化钙不反应，能用氯化钙干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应，使用干燥管能防止倒吸，故正确；D.一氧化氮不能用排空气法收集，也不能用氢氧化钠吸收，故错误。故选C。【点睛】实验装置中表示，气体能用某种固体干燥剂干燥，用向上排气法收集，说明该气体的密度比空气大，且与空气不反应，能用某种溶液或水吸收。8.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42、CO32、I、Cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（
10、）A. 溶液X中有Fe3+、SO42B. 溶液X中有Fe2+、I可能有SO42、ClC. 溶液X中有I、Cl，无CO32D. 溶液X中有I，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种【答案】B【解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所
11、以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，AX中不含Fe3+，A错误；B由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C不能确定是否存在Cl-，C错误；DX中不含Fe3+，D错误；答案选B。9.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB. pH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C. 无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D. 无色溶液中
12、：Na+、K+、ClO、SO32【答案】A【解析】【详解】A. 在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B. pH=l的溶液为酸性，HCO3与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C. Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D. ClO能氧化SO32，不能大量共存，故错误。故选A。【点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件
13、下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。10.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白D. SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好【答案】C【解析】A、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食
14、品的漂白，C正确；D、SO2与Cl2 1:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。正确答案为C。11.下列实验报告记录的实验现象正确的是()A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象。加入品红溶液中，品红褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42生成白色硫酸钡沉淀，D中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。12.现有等体积混合而成的四组气体：
15、NO2NO； NO2O2；HClN2；NON2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是()A. H2H3H1H4B. H3H2H1H4C. H1H2H3H4D. H1H2H3H4【答案】A【解析】【分析】根据反应方程式进行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。【详解】NO2和NO混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，气体减少为1/3； NO2和O2等体积混合的溶液发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后剩余的气体为5/8；HCl和N2中氯化氢溶于水，剩余气体的气体体积为1/2；NO和N2都不能溶于水，水不能进入。则试管内水面上升的高度顺序为H2H3H1H4，故选A
