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1、北京市西城区高二年级第一学期期末试卷化学试卷第一部分（选择题）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 铅蓄电池C. 燃气灶D. 电烤箱【答案】C【解析】【详解】A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，A项错误； B铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B项错误；C燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，C项正确；D电烤箱是将电能转化为热能的装置，D项错误；答案选C。2.下列属于弱电解质的物质是A. CH3COOHB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl【答案】A【解析】【分析】强电解质类别：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质类别：弱酸、弱
2、碱、水、少数盐。【详解】A.CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A项正确；B.NaOH是强碱，属于强电解质，B项错误；C. H2SO4是强酸，属于强电解质，C项错误；D. NH4Cl是盐，属于强电解质，D项错误；答案选A。3.化学用语HCO3-H+CO32-表示的是A. 置换反应B. 电离过程C. 中和反应D. 水解反应【答案】B【解析】【分析】HCO3-H+CO32-表示的是HCO3-的电离过程。【详解】A. 置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，A项错误；B. 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”，B项正确；C. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C项错误
3、；D. 水解反应是弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，D项错误；答案选B。4.下列关于化学反应方向的说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发反应B. 凡是熵增大的反应都是自发反应C. 凡是吸热反应都不是自发反应D. 反应是否自发，不只与反应热有关【答案】D【解析】【分析】判断化学反应进行方向：G=H-TS0的反应可以自发进行，G=H-TS0的反应不能自发进行。【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误；B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误；C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C
4、项错误；D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确；答案选D。5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A. 铜片作负极B. 锌电极的反应式：Zn2e=Zn2+C. 电流从锌片流向铜片D. 盐桥的作用是传递电子【答案】B【解析】【分析】锌铜原电池中Zn作负极，失电子，发生氧化反应。盐桥的作用是传递离子。【详解】AZn易失电子发生氧化反应而作负极，A项错误；BZn易失电子发生氧化反应，锌电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+，B项正确；C铜作正极，电流由铜片流向锌片，C项错误；D盐桥的作用是传递离子，电子不能通过溶液，D项错误；答案选B。【点睛】易错项是D，注意“电子不下水，离子
5、不上岸”，即电子只能在导线上移动，离子只能在溶液中移动。6.下列溶液肯定显酸性的是A. c(H+)c(OH)的溶液B. 含H+的溶液C. pHc(OH-)。【详解】A.由分析可知，c(H+)c(OH-)的溶液显酸性，A项正确；B.碱性和中性的溶液也含H+，B项错误；C.温度未知，KW未知，pH7的溶液未必显酸性，C项错误； D.加酚酞显无色的溶液，可能酸性或中性，D项错误；答案选A。7.在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)2C(g)，02min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率mol/(Lmin)为A. 1.2B. 1C. 0.6D. 0.4【
6、答案】C【解析】【分析】由“速率=物质的量浓度变化/反应时间”可求。【详解】1L的密闭容器中，02min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，A的物质的量浓度变化了1.2mol/L,A的浓度变化表示的反应速率为0.6mol/(Lmin)，C项正确。答案选C。8.1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=285.8kJmol1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=285.8kJmol1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=571.6kJmol1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O
7、(1)H=+571.6kJmol1【答案】C【解析】【分析】氢气燃烧是放热反应，所以H小于0。根据物质的量与反应的焓变成正比可求出H，注意水的状态为液态。【详解】A.2mol氢气完全燃烧放热571.6kJ，A项错误；B. 2mol氢气完全燃烧放热571.6kJ且氢气完全燃烧生成液态水，B项错误；C. 2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=-571.6 kJmol-1，C项正确； D. 放热反应的焓变为负值，D项错误；答案选C。9.如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是A. 电极a是阳极B. 通电使NaCl发
8、生电离C. Na+、H+向b极移动D. a极产生黄绿色气体【答案】B【解析】【分析】与电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，所以a极是阳极，b极是阴极。阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。【详解】A. 由分析可知，电极a是阳极，A项正确；B. NaCl在水中就能发生电离，通电不是必要条件，B项错误；C. 由分析可知，Na+、H+向b极移动，C项正确； D. a极反应式为：Cl-2e-=Cl2，产生黄绿色气体，D项正确；答案选B。10.在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是A. 单位时间内消耗2molSO2的同时生成1m
9、olO2B. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C. SO2的物质的量浓度不再变化D. SO3的质量不再变化【答案】B【解析】【分析】反应达到平衡状态时，同种物质正逆反应速率相等，不同种物质正逆反应速率等于化学计量数之比，平衡时各种物质的物质的量、浓度、质量等不再发生变化，可由此进行判断。【详解】A. 单位时间内消耗2molSO2的同时生成1molO2，能体现不同种物质正逆反应速率等于化学计量数之比，A项正确；B. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，B项错误；C. SO2的物质的量浓度不再变化，是达到
10、平衡状态的标志，C项正确；D. SO3的质量不再变化，是达到平衡状态的标志，D项正确；答案选B。【点睛】判断平衡状态，技巧是“逆向相等，变量不变”，（1）“逆向相等”，若是同一物质，正逆速率相等；若是不同物质，正逆速率等于化学计量数之比；（2）“变量不变”，变量即平衡前是一直变化的物理量，当这个变量不再发生改变时，可以判断反应达到平衡状态。11.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1=184.6kJmol1，则HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的反应热H2是A. +92.3kJmol1B. 92.3kJmol1C. +184.6kJmol1D. 369.2kJmol1【
11、答案】A【解析】【详解】先将热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1=-184.6kJmol-1反写可以得到：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=+184.6kJmol-1，再将反写后的热化学方程式乘以系数12，可得HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g) H2=+92.3kJmol-1。A项正确。答案选A。12.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是A. m(Zn)的变化B. c(H+)的变化C. c(SO42)的变化D. V(H2)的变化【答案】C【解析】【详解】A.m(Zn)的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，A项正
12、确；B. c(H+)的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，B项正确；C.锌和稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，SO42-不参与该反应，所以测量c(SO42-)的变化无法测得锌和稀硫酸反应的速率，C项错误；D. V(H2)的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，D项正确；答案选C。13.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是A. 吸收能量B. 形成了N-H键C. 该反应为放热反应D. 该催化剂可提高NH3的平衡产率【答案】D【解析】【详解】A. 由能量变化示意可知，能量增大，故该过程吸收能量，A项正确；B
13、. 由能量变化示意可知，生成氨气，氮原子和氢原子之间形成了N-H键，B项正确；C. 由能量变化示意可知，该反应生成物总能量比反应物总能量低，则该反应为放热反应，C项正确；D. 催化剂只能降低化学反应的活化能，提高反应速率，但是不会引起平衡移动，故无法提高NH3的平衡产率，D项错误；答案选D。【点睛】解D选项时，注意浓度、温度、压强、催化剂等影响：（1）温度，会引起平衡移动，一定会引起物质平衡转化率和产率变化；（2）压强，一般会引起平衡移动（若反应前后气体总数相同则不移动），可能会引起物质平衡转化率和产率变化；（3）浓度，会引起平衡移动，但是由于起始投料也改变，故可能会引起物质平衡转化率和产率变
14、化；（4）催化剂，平衡不移动，一定不会引起物质平衡转化率和产率变化；14.下列操作可以使水的离子积常数KW增大的是A. 通入少量氨气B. 通入少量氯化氢气体C. 加入少量醋酸钠固体D. 加热【答案】D【解析】【详解】由水的离子积常数KW仅受温度影响可知，D项正确，ABC项错误；答案选D。15.镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd+2NiO(OH)+2H2O充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则该电池放电时的负极是A. Cd(OH)2B. Ni(OH)2C. CdD. NiO(OH)【答案】C【解析】【分析】由Cd+2NiO(OH)+2H2O充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2可知，放电为原电池，充电为电解池。【详解】A. Cd(OH)2为阴极得到电子，A项错误；B. Ni(OH)2为阳极失去电子，B项错误；C. Cd为负极失去电子，C项正确；D.NiO(OH)为正极得到电子，D项错误；答案选C。16.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是A. 溶液中存在平衡：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3B. 平衡向逆反应方向移动C. 溶液中c(Fe3+)减小D. 若加入少量KO
