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1、一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第十八单元 物质结构及性质注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分，共48分）1(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是 A18O2离子的结构示意图：B甲烷分子的比例模型：C二氧
2、化碳分子的电子式：CD氮原子核外电子排布的轨道表示式：2下列说法中正确的是 A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A它位于周期表的第四周期A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo位于周期表中第9列4下列说法中不正确的是 A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键5在
3、硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键6下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃8氮氧化铝(AlON)属原子晶体
4、，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同9下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 10下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0AC、D、E的氢化物的稳定性：CDEB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11通常把原子总数和价电子总数相同的分子或
5、离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是AAB2分子的立体构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间
6、不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键13通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子CNCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发14如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是 A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力15下列关于CaF2的表述正确的是 ACa2与F
7、间仅存在静电吸引作用BF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点低于CaCl2C阴、阳离子数之比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同DCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D空间利用率的大小关系为二、非选择题（共52分）17铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3基态核外电子
8、排布式为 。 （2）丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 丙酮分子中含有键的数目为 。（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。18（1）Na与Ne互为等电子体，电离能I2(Na) I1(Ne)(填“”)。（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子
9、中所含的化学键类型有 ，Al原子的杂化方式为 。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。水分子成笼的作用力是 ，图A中最小的环中连接的原子总数是 。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有 个水分子。（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积(如图B所示)，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 (写出计算式)；设晶胞中A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B
10、点原子的坐标为 。19A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子（1）E元素在周期表中的位置是 ，F元素原子最外层电子排布式为 ，BD2的立体构型为 。（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因： 。（3）氢化物稳定性：B D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C F。(填“”或“”)（4）每个B2A4分子中含有 个键
11、， 个键。（5）G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，GA的密度为 gcm3(用含a和NA的式子表示)。20钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。（1）基态Fe原子有 个未成对电子，在基态Ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是 。ANH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体B相同条件下，NH3的沸点比PH3的沸点高，且NH3的稳定性强C已知NH3与NF3都为三角锥形分子，则N原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同（
12、3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为 ，Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为 ，数目为 。已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 。碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为 。一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第十八单元 物质结构及性质答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】C
13、【解析】O元素是8号元素，离子的结构示意图为，故A正确；甲烷是正四面体结构，分子的比例模型为，故B正确；二氧化碳中C元素采用sp杂化，形成C=O，电子式为C，故C错误；氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为，故D正确。2【答案】C【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。3【答案】D【解析】从左向右数，应为过渡元素，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2的价电子排布式为3d7，C项错误；“729”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。4【答案】C【解析】单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。稀有气体单质中，不存在化学键。5【答案】C【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要
