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1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第三单元 化学物质及其变化 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Zn
2、-65 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2下列有关电解质的叙述中错误的是 A强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的 B弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强 2 CHCl 是强电解质，它只能在水溶液里才能电离 D电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化 3 （2018荆州中学质检）继科学家发现 C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号 太空车探测出水星大气中含有
3、一种称为硫化羰(化学式为 COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结 构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关 C3O2与硫化羰的说法中不正确的是 AC3O2与 CO 一样可以在氧气中燃烧生成 CO2 B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是 CO2和 SO2 CCOS 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体 4下列关于胶体的叙述正确的是 A胶体粒子不能透过滤纸 B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 5我国古代文献中有许多化学知识的记载，
4、如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉， 挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A复分解反应 B化合反应 C离子反应 D氧化还原反应 6下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 ASiO2Na2SiO3 BNa2O2NaOH CN2NH3 DNH3NO 7下列化学方程式能用离子方程式 2HCO=H2OCO2表示的是 23 3 AHClNaHCO3=NaClH2OCO2 B2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2 CH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2 D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2 8下列过程对应的离
5、子方程式正确的是 ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=NaHSO2 3 B在 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2HS2O=SO2SH2O 23 C浓盐酸与 MnO2反应制氯气：MnO24HCl=Mn22Cl22H2O D工业冶炼 Mg：2Mg22O22MgO2 9水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为 3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O。下列说法中，不正确的是 23 26 AS2O是还原剂 23 BY 的化学式为 Fe2O3 Ca4 D每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为 4 mol 10 （2018株洲质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
6、 A能使石蕊显红色的溶液：K、Mg2、HCO、SO 3 24 B水电离出来的 c(H)1013 molL1的溶液：NH、Fe2、NO、Cl 4 3 C1012的溶液：K、Fe3、Cl、SO c(H) c(OH)24 D加入铝片能放出 H2的溶液：Na、CH3COO、Cu2、SO2 4 11 （2018滕州中学模拟）N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取 4 N2O 的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2O； K2SO32NO=K2SO4N2O； 2NH32O2=N2O3H2O； 2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O 下列说法正确的是 A反应中
7、 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O 是氧化产物 B反应中 K2SO3是还原剂，N2O 是氧化产物 C反应中每生成 1 mol N2O，转移 8 mol 电子 D反应中 NaNO3是还原剂，N2O 既是氧化产物又是还原产物 12为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是 SO、CO还是 OH、Cl，下面设计的方 2423 案中合理的是 A检验 CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓 Ba(OH)2溶液有白色沉 23 淀生成 B检验 SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入 BaCl2溶液出现 24 白色沉淀 C检验 OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D检验
8、 Cl：向待测液中加入 AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 13 （2018 福建厦门一模）某酸性废水中可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO、SO中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如 2324 下图所示四个实验。下列推断正确的是 5 A废水中含有 Na+，不含 K+ B废水中含有 SO和 CO 2423 C废水中不含 Fe3+，可能含 Fe2+ D废水中一定含有 Na+、Al3+、SO2 4 14LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于 Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程 式所示：2LiAlH42LiH+2Al+3H2，LiAl
9、H4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是 A若反应中生成 3.36 L 氢气，则一定有 2.7 g 铝生成 B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为 LiH+H2O=LiOH+H2 C生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为 43 DLiAlH4是共价化合物，LiH 是离子化合物 15下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项离子方程式评价 A 将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中： 2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2 正确；Cl2过量，可将 Fe2、I均氧 化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg2HCOOH=MgCO3H2O
10、 3 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中： SO2H2OClO=HClOHSO 3 正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO D 1 molL1的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O 2 正确；AlO与 Al(OH)3消耗的 H 2 的物质的量之比为 23 16某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯 6 水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。 向盛有 KBr
11、 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴 加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是 A实验生成 HIO3时发生的反应为 I25Cl26H2O=2HIO310HCl B实验中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液 C由实验得出 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2Br2I2 D由实验得出 Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3Cl2HIO3 二、非选择题（二、非选择题（5 小题，共小题，共 52 分）分） 17甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于
12、时间久远，其表面有一层 “绿锈”， “绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH) 2CO3， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜 绿铜”的转化。 （1）从物质分类标准看， “铜绿”属于_(填字母)。 A酸 B碱 C盐 D氧化物 （2）写出 B 的化学式：_。 （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_。 18现有 Al3+、NH、CO、HCO等离子，回答下列问题： 4 23 3 （1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是 ； 7 （2）在强碱性
13、条件下能够大量存在的离子是 ； （3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是 。 由 Na+、NH、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO、Cl-八种离子中的六种两两组成的 4 24 A、B、C 三种化合物(它们不含有相同离子，已知 NH与 OH-反应有碱性气体生成)。 4 A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液； 将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 与 C 混合产生白色沉淀，则： （1）A、B、C 的化学式分别为 、 、 。 （2）B 与 C 反应的离子方程式为 。 19 （2018许昌三校联
14、考）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。 （1）ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中 ClO2作_(填“氧化剂” 或“还原剂”)；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。 （2）该反应的化学方程式为_。 （3）科学家经研究发现 NaClO2也可用于制取自来水消毒剂 ClO2。在一定条件下，将 Cl2通入 填充有固体 NaClO2的反应柱内二者反应可制得 ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下 1.12 L Cl2时，制得 ClO2_ g。 20某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质 的量浓度相等，均为 0.1 molL1。 阳离子K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2 阴离子 Cl、CO、NO、SO、SiO 23 3 24 23 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 8 取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄
