《高三化学一轮单元卷：第二单元_化学计量在实验中的应用_a卷 有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮单元卷：第二单元_化学计量在实验中的应用_a卷 有答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第二单元 化学计量在实验中的应用 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
2、K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂， 下列关于醋酸钾的说法正确的是 A1 mol CH3COOK 的质量为 98 gmol1 BCH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g 98 6.02 1023 D含有 6.021023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 2(2018定州中学月考)下列有关 0.2 molL1BaCl2溶液的说法不正确的是 2 A500 mL 溶液中 B
3、a2浓度为 0.2 molL1 B500 mL 溶液中 Cl浓度为 0.2 molL1 C500 mL 溶液中 Cl总数为 0.2NA D500 mL 溶液中 Ba2和 Cl的总数为 0.3NA 3 （2018郑州一中测试）等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体 积的 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为 8 9 A341 B332 C673 D691 4 （2018鹰潭一中月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 常温常压下，6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL1浓 HNO3作用，产生 NO2分子的数目为
4、0.2NA 1.6 g 甲烷中含有的 CH 键数目为 0.1NA 某温度时，1 L pH6 的纯水中含有 1.0106NA个 H 7.8 g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA 20 g 氖气中所含的原子数目为 NA 25 时，pH12 的 NaHCO3溶液中含有 OH的数目为 0.01NA 含 NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1 L 溶液，其浓度为 1 molL1 A B C D 5 （2018资阳诊断）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A44 g 乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为 NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数为
5、 11013NA C1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 2NA 3 D1 mol Li2O 和 Na2O2的混合物中含有的离子总数为 3NA 6已知 NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOCCOOH)的下列说法中错误的是 A9.0 g 草酸中共用电子对数目为 0.9NA B9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2，转移的电子数为 0.2NA C9.0 g 草酸溶于水，其中 C2O和 HC2O的微粒数之和为 0.1NA 24 4 D9.0 g 草酸受热完全分解为 CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为 4.48 L 7下列说法中正确的是 A1
6、 mol S 和 O2的摩尔质量都是 32 g B7.8 g Na2S 与 Na2O2的混合物约含有阴离子 6.021022个 C1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 D22.4 L CO2气体中含有 3NA个原子 8如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X 气体 可能是 AC2H4 BCH4 CCO2 DNO 9 （2018黄冈中学高三模拟）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则 c(K)为 24 A0.15 molL1 B0.2
7、molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1 10 （2018湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1的是 A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 4 B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 C将 0.5 molL1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 11 （2018湖北四校模拟）设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA 常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中
8、子数为 8NA 64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子 常温常压下，100 mL 0.5 molL1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于 0.05NA 标准状况下，22.4 L C2H5OH 中含有的氢原子数为 6NA 常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于 NA A B C D 12 （2018安徽培优联盟联赛）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A一定条件下，向 0.1 L 容器内通入 4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于 1 molL1 B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为 0.1NA C50 mL 0.1 molL1 CH3
9、COOH 溶液和 10 mL 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等 D1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NA 13 （2018东北三省三校联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等 B15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为 0.5NA C一定条件下，1.4 g N2和 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为 0.3NA D常温下，2 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有 OH数目为 0.02NA 5 14实验室里需要配制 4
10、80 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的 是 选项容量瓶容积溶质质量实验操作 A480 mL硫酸铜：7.68 g加入 500 mL 水 B480 mL胆矾：12.0 g配成 500 mL 溶液 C500 mL硫酸铜：8.0 g加入 500 mL 水 D500 mL胆矾：12.5 g配成 500 mL 溶液 15如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数 据分析可得出 a 值等于 A2 B3 C4 D5 16有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO 气体，其体积在标准 状况下为 2.2
11、4 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH1，此时溶液中 NO的浓度为 3 A0.3 molL1 B0.4 molL1 C0.5 molL1 D0.6 molL1 二、非选择题（共二、非选择题（共 6 小题，小题，52 分）分） 17现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题： 6 （1）该混合气体的平均摩尔质量：_。 （2）混合气体中碳原子的个数：_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值) （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 气球中收集到的气体摩尔质量：_； 标准状况下气球中收集到的气体的体积为_； 气球中收集到的
12、气体的电子总数为_。 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值) 18在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓 度大小如图所示，回答下列问题。 （1）该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。 （2）该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释 后溶液中 Ca2的物质的量浓度为_molL1。 （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。 19有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品，对合金 中镁的质量分数进行下列实验探究： （1）第一位同
13、学取样品m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量 的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为 m1 g。则合金中镁 的质量分数为_(保留小数点后 2 位)。 （2）第二位同学取样品m2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下 7 气体的体积为 V L，则 m2的取值范围是_(结果化为最简分数)。 （3）第三位同学取不同质量的样品分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生 气体的体积(标准状况下测定)如表所示： 实验序号abc 合金质量/g0.510.7650.918 气体体积/mL560672672 盐酸的物质
14、的量浓度为_。 合金中镁的质量分数为_。 要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 molL1的氢氧化钠 溶液_mL。 20 （1）在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)与 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的 化学式是 。 （2）A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质 的量之比为 31，相对分子质量之比为 141，由此可推断 A 可能是 ，B 可能是 。 （3）在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积是 L，质量是 g。 21 （2018清远三中期中） “84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露 士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含 25% NaClO、1 000 mL、 密度 1.19 gcm3，稀释后使用。 请根据信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1。 （2）该同学取 100 mL 该“84”消毒液，加入 10 000 mL 水进行稀释，
