《高三化学一轮单元卷：第十单元_化学反应速率与化学平衡_b卷 有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮单元卷：第十单元_化学反应速率与化学平衡_b卷 有答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第十单元 化学反应速率与化学平衡 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选择题（每小题一、单选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列关于化学反应速率的说法中，
2、正确的是 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 汽车尾气中的 NO 与 CO 反应转化为无害的 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 增大压强，一定能加快化学反应速率 用锌与稀硫酸反应制 H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 2 增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率 AB CD 2一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L
3、 的密闭容器中，发生反 应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成 D 的物质的量随时间变化情况如图所 示。下列判断正确的是 A混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B2 min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 C反应过程中 A 和 B 的转化率之比为 31 D从开始到平衡，用 A 表示该反应的化学反应速率为 0.3 molL-1min-1 3一定温度下，在一个容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2 min 达到平衡状态，此时 B 反应了 1.2 mol，下列说法
4、正确的是 A充入 N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率 BA 的平均反应速率为 0.4 molL-1min-1 C平衡状态时，B、C 的反应速率相等 DC 的平均反应速率为 0.2 molL-1min-1 4在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) Hv(逆) B、两过程达到平衡时，A 的体积分数 Ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加 C D、两过程达到平衡时，平衡常数 B平衡时体系压强：p1p254 C若容器体积 V1V3，则 Qv(逆) D80 达到平衡时，测得 n(CO)=0.15 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 0.125 molL-1
5、 6 13在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应：A(g)xB(g) 2C(g)，2 min 后 反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A平衡时，物质的量之比 n(A)n(B)n(C)2114 Bx 值等于 3 CA 的转化率为 20% DB 的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin) 14PCl3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入容积为 2 L 密闭容器中，在一 定条件下发生反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于 10 min 时达到平
6、衡。有关数据如下： PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) 初始浓度/(molL-1)2.01.00 平衡浓度/(molL-1)c1c20.4 下列判断不正确的是 A10 min 内，v(Cl2)=0.04 molL-1min-1 B升高温度(T1”“，则可看作在的基础上加压，即 V1V2，因 此反应速率：，A 错误；与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为 54，但 V1与 V2不等，因此平衡时体系压强：p1p2不等于 54，B 错误；若容器体积 V1V3，温度相同， 则与比较，CO 的转化率，而现在 CO 的转化率相同，则可看作在这个基础上平衡逆 向移动，而升温平衡向吸热反应方向移
7、动，即逆向是吸热反应，C 正确；若实验中 CO 和 H2用 量均加倍，则可看作在的基础上压缩，CO 转化率增大，D 错误。 10 【答案】 D 【解析】106 kJmol-1是反应的焓变，不是反应活化能，A 项错误；AgO2是中间产物，不是反 应的催化剂，B 项错误；反应速率是由慢反应决定的，增大 O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成 速率，C 项错误；将6+6+得到 7CH2=CH2+6O22CO2+2H2O+6，D 项正确。 11 【答案】C 【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A 的转化率不变，说明反应前后气体 的体积不变，即 a1，A、B 错误；设达到平衡时，B 的转化量
8、为 x mol，则 A、B、C、D 的平衡 量分别为(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，设容器体积为 1 L，则平衡常数 K1 ，解得 x1.2，B 的转化率1.23100%40%，C 正确，D 错误。 x2 （2x）（3x） 15 12 【答案】C 【解析】由表中数据可知随温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A 正确； 1/(5104)=210-5，B 正确；代入数据计算可得 QcK，平衡逆向移动，v(正)bc bc；由图 2 可以看出，当一定时， (CO)随温度升高而减小，故该反应为放热反应，H0。 对于气相反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物 质的量浓度也可以表示平衡常数(记作 Kp)，该反应的平衡常数 Kp=。 逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，A 正确；若容器的体积减小，则压强增大， 混合气体的密度增大，但平衡正向移动，B 错误；对于放热反应，升高温度，化学平衡常数 K 减 小，平衡逆向移动，C 正确；氢气的转化率减小，不一定是平衡逆向移动，如充入了氢气，平衡正 向移动，但 H2转化率减小，D 错误；答案为 AC。
