《福建省永安第十二中学2018-2019学年高一3月月考化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永安第十二中学2018-2019学年高一3月月考化学试题（附答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年永安三中高一下学期3月月考试卷化学科目考试时间：90分钟 总分：100分一单选题（每小题2分，共48分）1南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu下列说法正确的是（）A. 的核电荷数为29B. 的质子数为35C. 的中子数为64D. 的核外电子数为642.下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是（）A. BeB. ArC. OD. Li3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个
2、族B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素4. 11H、21H、31H、H+、H2是（）A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素 C. 中子数都相同的粒子D. 氢元素的五种不同粒子5. 下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是（）A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低6. 与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是( )A
3、Mg2+ BNe CNH4+ DOH-7.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是( )A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅 D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在8.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. 的熔沸点比高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸9、已知质量数为A的某阴离子Rn- 核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n10. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（ ）A含氧
4、原子的数目 B含有电子的数目 C含有质子的数目D含有中子的数目11.用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（）A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是: CO2 + OH- = HCO3-B. 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C. 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D. 若将换为，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A H2XO3 B HXO3
5、C H3XO4 D H2XO413. 天工开物第七卷陶埏（陶瓷）中“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（）A. 黏土 B. 纯碱、石灰石、石英砂 C. 黏土、石灰石 D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝14.在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是A. Fe2+ B. Al3+C. Fe3+D. Na+15.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcba
6、C离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC16.下列各组物质，不能按（“-”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项abcAAl2O3NaAl（OH）4Al（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4CAlAl（OH）3Al2O3DMgCl2Mg（OH）2MgOA. AB. BC. CD. D17. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 ( )A. n11B.n5C.n3D.n618.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）A. A或BB. AC. BD. A19.利用如图装
7、置做铝热反应实验下列说法不正确的是（）A. 该反应中镁条的作用为引燃剂B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol20.决定元素种类的因素是（ ）A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 质子数D. 中子数21.下列微粒半径之比大于1的是 ( )A BC D22. 化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 （ ） A：Ca和Cl B：Mg和F C：Ca和F D：Na和O23.已知某离子的结构示意图如图，下列说法正确的是（）A. 该元素位于第二周期第A族B. 该元素位于第二周期第族C
8、. 该元素位于第三周期第A族D. 该元素位于第三周期0族24可能呈+2价的金属元素是（ ）A核电荷数为13的元素B质量数为35，中子数为18的元素C质量数为23，中子数为12的元素DM层比L层电子数少6个电子的元素二填空题（6题，共52分）25(14分).下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）写出下列序号所代表的元素符号_；_（2）写出的一种用途_;常温下可与表中_单质反应（填化学式）（3）元素的原子结构示意图为 ；（4）和形成的化合物的化学式为：_;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为_.（5）
9、的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)(6)将同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：_26.(5分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。元素元素性质或原子结构的相关叙述T 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子回答下列问题：（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_。（2）Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元
10、素的化合物主要是_（写化学式）。（4）画出T原子的结构示意图：_。（5）T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是_（填化学式）。27(9分).已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子无中子，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：（1）X是_ ，Y是_ ，Z是_ （填元素符号）（2）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_ 和_ （3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是_ 28(10分).如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某
11、物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量CO2_ AlCl3溶液通过量NH3_ MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量_ AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量_ 含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量_ 29(10分).某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：_ 、_；（2）第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_。若往
12、A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为_（填化学式）；（ 3）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_（填化学式）。30(4分).短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子， A的氧化物0.4g恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_、_、_、_。 2018-2019学年永安三中高一下学期3月月考试卷化学科目 参考答案及评分标准一、 选择题(共24小题，每小题2分，共48分)题号123456789101112答案A
