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1、课题1 常见的酸和碱,常见的酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,酸的概念：,酸：指在电离时生成的阳离子全部为（H ）的化合物。如强酸（HCl、HNO3、H2SO4）、H2CO3、CH3COOH、H3PO4等。,酸的分类,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸
2、； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。,谁能使紫花变为红花？,初中化学实验视频10-1向溶液中加入酸碱指示剂_标清.flv,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,不变色,变红色,不变色,变红色,酸,碱,酸,碱,实验:,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂（简称指示剂）,测定溶液酸碱性,、酸碱指示剂：,、自制指示剂,、检验酸碱溶液的操作步骤：, 取样, 滴加指示剂, 观察现象, 得出结论,答：取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如
3、果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,初中化学实验视频盐酸、硫酸的颜色、气味、状态和挥发性_标清.flv,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,H2SO4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,点拔：,
4、打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,盐酸的物理性质：无机酸， 无色液体，有腐蚀性。为氯化氢气体的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）浓盐酸具有极强的挥发性。,硫酸的物理性质：无机酸。化学式为H2SO4。相对分子量为98.08。是一种无色无味油状粘稠液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，有吸水性和腐蚀性，能以任意比与水混溶。,归纳：盐酸和硫酸的物理性质,讨论：
5、,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,盐酸和硫酸的用途：,讨论：,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化(促进蛋白酶使蛋白质易水解后被吸收）杀菌。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,浓硫酸的腐蚀性 实验103实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。,初中化学实验视频浓硫酸的腐蚀性_标清.flv,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有
6、浓硫酸的部分变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心,点拔：,浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,初中化学实验视频39.浓硫酸的稀释.mp4,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图10-5 浓硫酸稀释的错误操作,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，
7、不断搅。,小结：,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,浓硫酸的特性小结,吸水性（作干燥剂）干燥：O2、H2、N2、CO2、CO（不干燥NH3）。敞开试剂瓶中浓H2SO4吸收空气中水分后溶质质量分数减小，溶剂增大。 脱水性：将有机物（C.H.O)中的H.O按水的比脱去后余C
8、变黑。 强氧化性：能将碳氧化成二氧化碳，与Cu.Zn.Fe反应。Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2+2H2O 强腐蚀性：伤及生命。 溶于水放热：,物理性质： 1.纯硝酸是无色油状、有刺激性气味的液体。开盖时有烟雾，挥发性强酸沸点低易挥发酸雾 2.密度：1.5g/cm3，与水任意比互溶. 3.常见硝酸,呈棕色. 在棕色瓶中保存的发烟硝酸纯净的硝酸是无色透明液体，工业浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。.,硝酸（HNO3),初中化学实验视频硝酸物理性质_标清.flv,初中化学实验视频硝酸的物理性质及和酸碱指示剂的反应_标清.flv,硝酸（HNO3)化学性质,1、不稳定，受热见光易分解
9、：成NO2、H2O、O2 4HNO3=4NO2+2H2O+O2 ,4、强氧化性：硝酸能与活泼金属或不活泼的金属（Cu.Ag)反应都不生成H2. 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,初中化学实验视频3104锌与浓硝酸反应_标清.flv,初中化学实验视频45硝酸与铜的反应.flv_标清.flv,光,2.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性.,3.强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶 塞试剂瓶盛放硝酸.,1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试
10、液变红 无色酚酞试液不变色,常见酸化学性质：,观看视频初中化学实验视频16.探究酸的化学性质.mp4,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,2、酸与金属反应,补充：,盐：,指由金属离子和酸根离子结合形成的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金属 + 酸盐 + 氢气,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(
11、SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,（黄色）,（红色）,（红色）,（黄色）,3、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物 + 酸盐 + 水,CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O,（蓝色）,（黑色）,（黑色）,（蓝色）,讨论：,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,4、酸与碱的反应（中和反应）,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,碱 + 酸盐 + 水,（蓝色沉淀 ）,（蓝色）
12、,（红竭色沉淀 ）,（黄色 ）,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,5、酸与盐的反应,盐 + 酸新盐 +新 酸,硝酸银和稀盐酸反应,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,AgCl和 BaSO4不溶于HNO3。,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3（AgCl白色沉淀不溶于稀HNO3）,方法一：先滴加Ba
13、(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液（由于产生AgCl白色沉淀和Ag2SO4微溶不易区分。）,思考：,4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3,Ba(NO3)2,BaCl2,AgNO3,你能得出答案吗？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.
14、Al,D,3下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸,CD,5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ） 浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸 A、 B、 C、 D、,应用迁移 巩固提高,变式题,B,A,例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ） A、NaOH、BaCl2、Na2CO3 B、MgCl2、BaCl2、KNO3 C、NaOH
15、、HNO3、NaCl D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2,变式题,现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。,A,盐酸,硫酸,硝酸,2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜,3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ） A、观察颜色 B、放在水中 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引,4、 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为 。,C,C,黑,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,5、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用
