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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第一课时,复习：,一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体 2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟） H2SO4 （浓） ： 1.无色、粘稠状液体 2.吸水性-干燥剂（物理变化） 3.脱水性-化学变化 4.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌,二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 4.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）,三、生活中常见的碱 NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气
2、中易吸水潮解干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠 Ca（OH）2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）与水反应 （ 反应放出大量的热，可以使水沸腾）,四、碱的化学性质 1.与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3） 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸-皮肤：先用抹布擦、再用大量水冲洗 最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 碱 -皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗,中性,碱,变红 紫色 变蓝,不变色 不变色 变红色,酸碱指示剂： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。,酸,
3、同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,为什么？,显碱性,实验10-9,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,讨论：,1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示
4、剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,实验10-9,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱
5、作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O,2,2,中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由金属离子和酸根离子构成,中和反应的实质:,+,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.B
6、a(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3,C,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O,反思:,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,例：下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸,D,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植
7、物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,1.改变土壤的酸碱性,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,化学与健康,人体酸碱性决定健康 血液是人体最重要、量最多的体
8、液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。 科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3
9、。但现代人摄入 的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,科 学 小 知 识,酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,三溶液酸碱度的表示法pH,1溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。,2溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在014之间。,滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。,4测
10、定pH最简便的方法是使用pH试纸。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,3pH7；溶液呈酸性,数值越小酸性越强,滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。,pH7；溶液呈碱性,数值越大碱性越强,滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。,pH7；溶液呈中性,PH试纸的正确使用方法:,测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。,1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,注意：,2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,3、用P
11、H试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数,5改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,练一练： 1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,6了解溶液的酸碱度有重要的意义。,化工生产中许多反应必须在一定pH溶
12、液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,*,*,*,溶液酸碱度对头发的影响,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,测定几种酸或碱的稀溶液的pH,测定生活
13、中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。,复习巩固： 1酸雨是指pH ( ) A小于56的降水 B等于56的降水 C大于56的降水 D小于7的降水,2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ( ) A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水,A,酸性 碱性,A,都是酸性,中性 酸性,酸性 中性,复习巩固：3某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的
14、酸性是增强还是减弱？ 经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。,减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。,复习巩固：4某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题),解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g,设2g氢氧
15、化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,80 98,2g X,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g,复习巩固： 5将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋 b蒸馏水 c石灰水 pH由大到小_。 a氢气 b二氧化碳 c空气 标准状况下密度由大到小_。 a食盐 b碳酸钙 c氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低_。,cba,bca,acb,acb,7 7 7,相对分子质量 2 44 29,易溶 难溶 微溶,+5 3 0,复习巩固： 6请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧
