体液电解质检查课件

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1、第十章 体液电解质检验,主要内容： 第一节：概述 第二节：血清（尿）钾、钠测定 第三节：血清氯化物测定 第四节：血清钙测定 第五节：血清无机磷测定 第六节：血清铁及总钙结合力测定,第一节 概述,概述,电解质是人体体液的主要组成成分，参与机体许多 重要的生理和生化过程。 正常情况：完善的缓冲和调节系统 病理情况: 易造成水、电解质、酸碱平衡紊乱。特 别胃肠道疾病、感染、创伤或环境剧烈 改变等。,一、电解质的生理功能,细胞内外渗透压处于动态平衡：,（一）维持体液的渗透压和酸碱平衡,胞内：K+、HPO42-、Mg2+、蛋白质和SO42- 胞外：Na+、Cl-、HCO3-,（二）维持神经肌肉、心肌的应

2、激性,体液中多种电解质与神经肌肉的应激性有关 K+Na+ 神经肌肉应激性- Ca2+Mg2+H+,Ca2+ Na+OH- 心肌应激性- K+ Mg2+H+,主要是K+、Ca2+影响较明显。发生变化时，易引起一些临床症状,低血钾：肌肉软弱无力、胃肠蠕动弱、肌麻痹,高血钾：心率慢 低血钙：手足抽搐和惊厥,（三）维持细胞的正常新陈代谢,电解质可以作为酶的辅助因子或激活剂 例如：激酶类中的Mg2+ 淀粉酶的激活剂Cl- 电解质直接参与物质代谢过程 例如：K+参与糖原、蛋白质合成与分解 Na+参与小肠对葡萄糖的吸收,（四）其他,磷、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分 钙作为凝血因子参与血液凝固，影响心肌、神经

3、肌肉的应激 性，作为许多酶的激活剂。 磷构成磷脂、核酸等重要物质，参与体内物质代谢。 铁作为人体必需的重要元素，用于合成血红蛋白、肌红蛋白、 细胞色素、过氧化氢酶和过氧化物酶等物质，广泛参与物质 代谢。,钾、钠、氯的代谢,（一）钠氯代谢：,来源：食物中的氯化钠。 代谢：主要分布于细胞外液，维持晶体渗透压 排出：肾、汗。 Na+是细胞外液最多阳离子 肾脏的调节机制：多吃多排 少吃少排 不吃可不排,（二）钾的代谢：,来源：食物 代谢：主要在细胞内液(肌肉、皮肤、红细胞、骨、脑、肝等） 去路：尿、汗、粪 K+是细胞内液主要的阳离子 肾脏的调节机制：多吃多排 少吃少排 不吃也要排,二、电解质的测定方法

4、,标本的采集和处理,血清和肝素抗凝全血、尿液等均可测K+、Na+ 2. 溶血标本不宜于测定血钾 注意：血清K+稍高于血浆K+,电解质测定方法：,1. 火焰光度法-参考方法 用于测定K+、Na+和Ca+ 优点：结果准确可靠 2. 化学试剂显色法 用于测定Cl-、Fe3+、Ca2+ 和无机磷 优点：操作简单，不需要特殊仪器。临床上广泛应用。 3. 滴定法 用于测定Cl-、Mg2+、Ca2+ 缺点：滴定过程中易受多种因素的影响，结果不是十分理 想。临床上少用。 4. 电量分析法 用于测定Cl-、Fe3+ 优点：属于物理方法，简便快速，在控制好电流的条件下， 是较好的方法。,电解质测定方法：,5. 原

5、子吸收分光光度计法 用于测定Cu2+、Fe3+、Ca2+ 、Zn2+和Mg2+ 优点：结果准确，灵敏度高。 在临床上主要用于微量元素的测定 6. 酶动力学法 用于测定K+和Na2+ 优点：特异性强，准确性高 在临床上已受到普遍重视 7. 离子选择电极分析法 用于测定K+、Na2+ 、Cl-、Ca2+ 和H+ 优点：操作简便，选择性强，结果准确可靠 在临床上普遍采用的方法,第二节 血清(尿)钾、钠测定,测定方法,1、火焰光度法-广泛应用 缺点：所用燃料为易燃物，有一定的潜在危险 2、离子选择电极分析法 3、酶法 新近发展的方法，未被普及 4、原子吸收分光光度法 缺点：设备昂贵，需要特殊元素灯，不

6、能广泛应用,火焰光度法测定血清（尿）钾、钠,火焰光度法-发射光谱法,原理： 高温-K、Na-激发态-返回基态-释放能量 发出特有波长的光谱 Na 589nm K 767nm 方法： 内标准测定法：标本中加入定量的锂或铯 外标准测定法：K、Na标准溶液 发谢光谱强度与K、Na浓度成正比。用已知浓度的标准液与待测标本比较，即可计算出标本中钾、钠浓度。,仪器装置,FP640火焰光度计,火焰光度法分析示意图 1.光源系统2.光学系统3.检测系统,-用于测定食品中的钠含量、土壤 中的钾含量、矿石中的钠钾含 量等。 -可同时测定钠、钾离子浓度。 -数据可以通过RS-232接口输出到 计算机或打印机。,双通

7、道火焰光度计,试剂与器材,1、钾标准贮存液 2、钠标准贮存液 3、钾、钠标准应用液（钾0.04mmol/L，钠1.2mmol/L） 4、钾、钠标准应用液（钾0.04mmol/L，钠1.4mmol/L） 5、钾、钠标准应用液（钾0.04mmol/L，钠1.6mmol/L） 6、去离子水 7、器材 试管、试管架、移液管 8、火焰光度计,实验操作,1、待测标本准备 2、仪器准备 3、测定 吸入钾、钠标准应用液(.)分别记录各标准液读数，吸入去离子水，待指针回到零点，再吸入待测标本，记录测定标本读数。 4、关机,注意事项,1、标本溶血或延迟分离血清均可使血清钾浓度明显增高，故应及时分离血清。若不能及时

8、应将血清置于试管内冰箱保存。 2、测定用的玻璃器皿必须用去离子水冲洗干净，不得有离子污染。 3、火焰光度计的各种管道应保持通畅，不得有堵塞。 4、所用燃料为易燃物，有潜在危险，应注意安全。,测量范围,血清钠 136145mmol/L 尿钠 130260mmol/24h 血清钾 3.55.3mmol/L 尿钠 25100mmol/24h,离子选择电极法测定血清（尿）钾、钠,定义：离子选择性电极是一种以电位法测定某些特定离子活度的指示电极 构造：是一种电化学传感器，由敏感膜、电极帽、 电极杆、内参比电极和内参比溶液组成 测定原理：基于内部溶液与外部溶液之间产 生的电位差，即膜内外被测离子活度的不同

9、 而产生电位差，也就是膜电位。用比较法测 定待测溶液中钾、钠等离子的浓度。,试剂与器材,1、漂移校正液 2、斜率校正液 3、去蛋白液 4、电极活化液 5、参考电极电解液 6、晶体 7、器材 小试管、试管架等 8、电解质分析仪,实验步骤,1、开机 2、定标 3、定标 4、样品测量,测量范围,血清钠 136145mmol/L 血清钾 3.55.3mmol/L,影响因素,1) 样品采集后尽快测量，时间不能超过1h 2) 使用肝素作为抗凝剂时浓度不能太高，不能使用柠檬酸盐、草酸盐等抗凝剂。 3) 因废液中可能含有人体有害物质，故应按有害品处理。,临床意义,1、血清钠降低 定义：血清钠浓度低于130mm

10、ol/L为低钠血症，临床上多见。 （1）胃肠道失钠：即临床上常见的缺钠性脱水。如腹泻、呕吐等。 （2）钠排出增多：如肾功能损伤、肾小管重吸收功能降低、糖尿病、使 用利尿剂等。 （3）皮肤失钠：如大量出汗后只补充水分不补充钠；大面积烧伤、创伤， 钠从伤口大量丢失等。 2、血清钠增高 定义：血清钠浓度高于150mmol/L为高血钠，临床上较少见。 （1）肾上腺皮质功能亢进：如库欣综合征、原发性醛固酮增多症等，使 血清钠增高。 （2）严重高渗性脱水：如高热、大量出汗、大面积烧伤等体内水的丢失 大于钠的丢失，使血清钠增高。 （3）体内钠潴留：但常伴有水潴留，临床表现为水肿。如心力衰竭、肝硬 化等。,临

11、床意义,3、血清钾降低 定义：血清钾浓度低于3.5mmol/L为低血钾。 临床上常见于： （1）胃肠道失钾：如严重腹泻、呕吐、胃肠引流等丢失大量消化液，引起低 血钾。 （2）钾排出增多：如肾上腺皮质功能亢进，肾小管排钾增多。 （3）钾的进食量不足：如患者长期不能正常饮食、手术后长期禁食等。 （4）细胞外钾内移：如碱中毒时：氢离子从细胞内转入细胞外，同时钾由细 胞外转入细胞内。 4、血清钾增高 定义：血清钾浓度高于5.5mmol/L为高血钾。 临床上可见于： （1）钾排出减少：如少尿症、闭尿症、急性肾衰竭等。 （2）细胞内钾外移：如严重溶血、大面积烧伤、细胞内钾外移、组织缺氧及 酸中毒等。,第三

12、节 血清氯化物测定,测定方法,1、滴定法 如：硝酸汞滴定法 优点：操作简单，不需要特殊仪器， 缺点：干扰因素多。 2、离子选择电极分析法 3、化学比色法 如：硫氰酸汞比色法 4、电量分析法 优点：操作简便、快速。但需要专用仪器。,硫酸汞滴定法,原理： 用标准硝酸汞溶液滴定血清或尿液中的氯离子，生成溶解但 不解离的氯化汞。当到达滴定终点时，过量的汞离子与指示 剂二苯卡巴腙作用，生成淡紫色的络合物。根据硝酸汞溶液 的用量推算氯离子的浓度。,试剂与器材,1、硝酸汞溶液 2、二苯卡巴腙指示剂 3、氯化物标准液 4、钨酸蛋白沉淀剂 5、器材 试管、试管架、移液管、滴管。,实验步骤,1、直接滴定法 淡红色

13、 淡紫色 2、血滤液滴定法 如果标本溶血、黄疸、浑浊时，用直接法难以判断终点，可 采用血滤液滴定法。 淡红色 淡紫色,【计算】,滴定血清时硝酸汞的用量 氯化物（mmol/L）=-*100（mmol/L） 滴定标准液时硝酸汞的用量 【参考范围】 血清氯化物 96108mmol/L 尿液氯化物 170250mmol/24h 脑脊液氯化物 120132mmol/L,注意事项,1、所用器材必须洁净 2、硝酸汞易潮解，称取时要迅速。 3、取血后应尽快分离血清，避免红细胞内氯化物溢出。 4、尿液标本如混浊或含有血液应先离心后取上清液。,试剂与器材,1、饱和硫氰酸汞溶液 2、硝酸汞溶液 3、显色应用液 4、

14、氯化物标准液 5、空白试剂 6、器材 试管、试管架、移液管、滴管。,实践步骤,加入物（ml） 测定管 测定空白管 标准管 试剂空白管 血清 0.05 0.05 - - 氯化物标准液 - - 0.05 - 蒸馏水 - - - 0.05 空白试剂 - 3.0 - - 显色应用液 3.0 - 3.0 3.0 混匀后，室温10min，用分光光度计在波长460nm处，以试剂空白管调零，读 取各管吸光度。,硫氰酸汞比色法,原理： Hg（SCN）2 + 2CL- HgCl2 + 2SCN- 3SCN- + Fe- Fe（SCN）3（橙红色）,【计算】,测定管吸光度-测定空白管吸光度 氯化物（mmol/L）=

15、-*100（mmol/L） 标准管吸光度 【参考范围】 血清氯化物 96108mmol/L 尿液氯化物 170250mmol/24h 脑脊液氯化物 120132mmol/L,注意事项,1、本法不仅对氯离子敏感，对一些卤族元素也敏感。 2、如果氯化物含量125mmol/L,80mmol/L时，应将标本1:1稀释或标本量加大0.5倍。 3、本显色法温度不低于200C,室温低易混浊，影响比色。,血清氯化物临床意义：,(1)增高： 排出减少：急、慢性肾功能衰竭、肾小管性酸中毒、梗阻性肾病等。 摄入过多：高盐饮食、输入生理盐水过多，尤其在慢性肾功能不全时。 呼吸性碱中毒。 高渗性脱水(失水失钠)。 溴化铋中毒。 (2)降低： 严重呕吐、高位肠梗阻、慢性幽门梗阻等。 人工胃或肠瘘引起胃液、胰液、胆汁大量丢失等。 慢性肾上腺皮质功能减退。 严重糖尿病排尿过多致酸中毒。 出汗过多未及时补足氯化钠。 心功能不全和肾炎长期无盐或低盐饮食并大量利尿后。,第四节 血清钙测定,概述,血清钙主要以离子钙（Ca2+）和结合钙两种形式存在 47.5% 46% 少部分与柠檬酸等结合 发挥生理作用的是 离子钙 结合钙