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1、1-2 化学计量在实验中的应用,1、什么叫溶液？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,2、如何表示溶质的含量？,10的NaCl溶液是指:,100克NaCl溶液含溶质10g,浓度在日常生活中的应用,酒精度4.3%(V/ V),（一）物质的量浓度,三、物质的量在化学实验中的应用,1、什么是物质的量浓度？其符号及常用 单位是什么？,2、物质的量浓度的数学表达式是什么？,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。,符号c，单位： mol / L,试一试： 18.4mol/ L的H2SO4 含义： 1 L溶液中含
2、H2SO4的物质的量为18.4mol 0.3 mol/ L的CuSO4溶液含义： 1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3mol 溶质质量？ g 质量 48 g 溶于水，配成1L溶液,判断真假,A、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( ） B、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C=1mol/L； ( ),；,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,x,从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变,n,N,NA,m,V,cB,N, n, m, V, cB之间的相互转化,Vm,Vm,M,M,NA,V,V,?,3、计 算,基本量的换算,溶液中溶质微粒数目的计算
3、,质量分数与物质的量浓度的换算,5溶液稀释与浓缩,6两种不同浓度溶液混合,7化学反应中计算,气体溶于水的计算,例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。,基本量的换算,例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？,解：n(NaCl)
4、 = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =0.4mol58.5g/mol = 23.4g,答：需要NaCl的质量为23.4g。,1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L. 将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L 。 2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,.,课堂练习,2溶液中溶质微粒数目的计算,1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为
5、mol，含H+ 个，SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。,3、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ 离子浓度相同的是 A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液,思考：,（ D ）,3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/
6、cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,思路：C = n / V,例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：,解：设有1L NaOH溶液，则,m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm3
7、1000cm3= 1080g,NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路： = m B /m(aq ),溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,W(溶质) 与(溶质)如何进行换算呢？,若的密度为g/cm3，公式变为：,例、标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?,解： n (NH3) =,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,答：-。,m (氨水) = 0.9 g/cm3 1000mL = 900g,C
8、(氨水) =,=20 mol/L,w(NH3) =,= 37. 8%,100%,4.气体溶质溶于水的计算,5.有关溶液稀释和浓缩的计算,思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等,结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2,例、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L,例、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,溶质的物质的量不同。,一种溶液，取用体积不同，物质
9、的量浓度是不变,结论:,6.有关两种不同浓度溶液混合的计算,C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,例：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合 （假定混合后液体体积不变）。 求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需标准状况下多少升的HCl气体？,作业：,1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。,3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g
10、/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？,第4题目 V可看作X,理 解 化 学 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 等 于 各 物 质 的 物 质 的 量 之 比。,H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g),化学计量数(V ),1,1,2,：,：,各物质的分子数(N)之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,相 同 条 件 下 气体体积(V )比,7.有关溶液反应的计算,V(NaOH),V(HNO3),n(HNO3)=
11、 0.5 mol,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g,n(NaOH),n(HNO3),=,1,1,n (HNO3 ),0.5 mol,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g,因为,所以,n( CaCO3) =,m(CaCO3),M (CaCO3),=,分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。,【例 2 】实验
12、室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。,解：,CaCO3摩尔质量为100 g/mol, ( CaCO3),= 0.48 mol,1mol,V HCL(aq) =,2 0.48 mol,2 mol,0.48 mol,答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。,12mol/LV HCl(aq),112mol/L,=0.08 L,22.4 L,V (CO2),V(CO2),=10.752 L,【练习 1】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g
13、 MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？,解：,1 mol,n (HCl),2mol,8.7 g,87 g/mol,x,答：被氧化的Cl 为0.2mol，生成 2.24L氯气。,设被氧化Cl为 n ，生成Cl2的体积在标况下为 x,n (HCl) = 0.2mol,22.4L/mol,x =2.24 L,x=0.1mol22.4L/mol,【练习2】 5 mol H2SO4和和Zn完全反应，能生成多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少升？,解：,1 mol,1mol : 5mol = 1mol : x,设能生成的氢气的物质的量为
14、x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1 mol,5 mol,x,x = 5mol,m (H2) = 5mol2g/mol = 10g,答：能生成 10g H2 ，标况下体积为112 L,V(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 L,【练习3】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？,n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol,n(AgCl),1,1,0.1mol,n (AgCl) =0.1mol,答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。,NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3,解：,m
15、(AgCl) = 0.1mol143.5g/mol = 14.35 g,n,N,NA,m,V,cB,N, n, m, V, cB之间的相互转化,Vm,Vm,M,M,NA,V,V,?,小结：,一、物质的量浓度,二、有关物质的量浓度的计算,1.基本量的换算 2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5. 有关溶液反应的计算 6、有关两种不同浓度溶液混合的计算,1、计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g,2、称量：,3、溶解：,优点,1.配制简单。,2. 溶液的质量溶质的质量.,缺点：,1.称量液体的质量不如量体积方便。,2.描述反应物质间的量关系麻烦。,（二）一定物质的量浓度的溶液配制,如何配制100g10%NaCl 溶液？,计算 称量 、量取 溶解 装瓶（贴标签）,交流与讨论：,简述大致步骤，分析实验成功的关键.,方案：计算 mNaCl=5.85g,密度未知，水的用量无法求,如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？,找新的切入点？,控制溶液体积为100mL,如何控制？,称取5.85gNaCl，溶解，加水至10
