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1、第15讲 物质的构成,一、构成物质的微粒,构成物质的微粒有 、 和 。例如：水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。它们都能保持各自对应物质的化学性质。,分子,原子,离子,分子,原子,离子,思考：下列物质由原子构成的是 ，由分子构成的是 ，由离子构成的是 。 氮气 金刚石 氯化钠 汞 干冰 氢氧化钠氯化氢 氦气 氧化钠 乙醇,总结： 1、由原子直接构成的物质有： 、 和 。 2、由分子构成的物质有： 、 、 和大多数 。 3、由离子构成的物质有： 、 和 。,金属,某些固体非金属单质,稀有气体,气态非金属单质（稀有气体除外）,非金属氧化物,酸,有机物,强碱,盐,活泼金属的氧化物,含
2、金属元素的化合物一般由离子构成！,【练习】 请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。 由原子构成的物质： ； ； 。,金刚石、铝、铁,由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳,由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、碳酸钠,你能否举出一种物质，既由离子构成，又不含金属元素？,铵盐 如NH4Cl,请说出下列符号的含义：2Na，3CO2，5SO42-,二、分子和原子的比较,与温度和压强有何关系？,与聚集状态无关,3.氨分子运动的探究实验,酚酞和 蒸馏水,2、化学变化的实质,在化学变化中 分裂为 ， 重新组合成新的 。,分子,原子,原子,分子,
3、请用分子的性质判断下列说法是否正确。 1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 3.不同雪花中，水分子化学性质不相同 4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的 5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的体积变大 6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分 7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小 8.氢气和液氢都可做燃料 说明相同物质的分子，其化学性质相同,三、原子的构成,原子,原子核 （）,核外电子（）,质子 （）,中子（不带电）,原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性。,普通氢原子只有质子和电子，没有
4、中子。,卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻 了汤姆森在1903年提出的原子结构 模型，为建立现代原子理论打下了 基础。如图线条中，大多数粒子 的运动轨迹是线条 ，说明 ；少数粒子的运动轨迹是线条 ，说明 ；极少数粒子的运动轨迹是线条 ，说明 。线条a是不可能的轨迹,b,原子核的体积很小,C,原子核带正电,d,金原子的原子核质量较大,电子层,各层上的电子数,原子核,原子结构示意图,核外电子排布规律,1、每层容纳电子数不超过2n2个(n为电子层数)；,2、最外层不超过8个，若最外层为第一层，不超过2个；,3、次外层不超过18个。,【练习】 写出下列原子的结构示意简图 碳 铝 氯 氖 钾 氦,2、相对原子
5、质量：以 作为标准，其它原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是 。相对原子质量越大，原子的实际质量越 ；两种原子的相对原子质量之比 这两种原子的质量之比。,碳原子质量的1/12,1,大,等于,相对原子质量质子数+中子数,核电荷数=质子数=电子数(分子、原子)=原子序数 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数,元素种类由 决定， 元素化学性质、化合价由 决定， 元素的相对原子质量由 决定。 原子的种类由 决定。 分子的性质由 决定。 元素的周期序数由 决定。,原子的质子数,最外层电子数,质子数、中子数的和,小结：,质子数、中子数,分子结构,电子层数,离 子：带电的原子或原
6、子团。 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）,举例,Al,s,离子,四、离子,NH4+、SO42- CO32-、NO3-,同种元素的原子和离子的比较：,1、质子数相等；,2、电子数和最外层电子数不相同；,3、电子层数可能相同；,阴离子相同，阳离子少一层,离子的电子数 = 质子数 - 离子所带的电荷数,五、分子、原子、离子、元素与物质的关系,宏观：水由氢元素和氧元素组成。,水由大量的水分子构成；,一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；,水分子由氢原子和氧原子构成。,单质,化合物,分子,离子,六、电子排布中隐藏的信息,由结构示意简图可推出哪些
7、内容？,1、微粒的种类：,质子数=电子数 原子,质子数电子数 阳离子,质子数电子数 阴离子,2、元素的种类：,最外层电子数4 金属元素,最外层电子数4 非金属元素,最外层电子数为2、8 稀有气体,（前提是原子）,氦He,3、元素位于周期表中的位置,电子层数 = 周期序数,（前提是原子）,从左到右，最外层电子数依次增多，最右边的稀有气体最外层电子数为8（氦除外）,4、化合价、化学性质、对应物质的化学式,易失电子变为Al3+,易得电子变为S2-,Al2S3,中考链接,1、下列叙述错误的是 . A分子、原子和离子都能直接构成物质 B原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C
8、决定原子质量大小的主要是质子和电子 D原子如果得到或失去电子就变成离子 E. 带电的原子团一定是酸根离子 F. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 G. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子 H.带电的微粒都称为离子,C E F H,2、下列关于分子、原子的说法正确的是（ ） A分子间没有间隔 B原子在化学变化中可以再分 C原子不能直接构成物质 D分子在不断运动，原子也在不断运动。,D,3、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B、氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小 C、不同的花儿
9、有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动,A,4、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动 B、热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙 D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快,B,5、通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点，下列有关说法中，错误的是 A 、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化 B 、在化学变化中，分子可以分，原子也可以分 C、 分子、原子、离子都是构成物质的一种
10、基本粒子 D 、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换,B,6、类推是常用的思维方法。以下类推正确的是 A分子可以构成物质，故物质一定由分子构成 B离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7 D有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物,C,7.取一滤纸条，等间距滴10滴紫 色石蕊试液，然后装入玻璃管 中（如图所示），两端管口同 时放入分别蘸有浓氨水和浓盐 酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 A、氨水的pH大于7 B、酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 C、氨分子和氯化氢分子在不断运动 D、所有分子的运动速率
11、都相等,D,8、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为,A. 131 B. 127 C. 78 D. 53,D,9、关于下列四种粒子的说法中，不正确的是,X Y M N A 以上四种粒子分属于三种元素 B 粒子Y若失去一个电子就可以变成原子 C 如果X和Y 能形成稳定的化合物，则化学式应为YX D 上述粒子中有两个是离子，两个是原子,B,10、元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意为 ，氯原子的最外层电子数为 。下列图中微粒共表示 种元素，其中与
12、氯原子具有相似化学性质的是 。,（2）某阳离子的结构示意图为,，则x的数值可能是下列中的 。 A9 B10 C11 D12,7,3,D,C D,11.根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：,图中微粒共能表示 种元素，由其中3种元素共同组成化合物的化学式为 。 图中化学性质最稳定的是 。 图中表示的阴离子是(用离子符号表示) 。 图中表示的阳离子是(用离子符号表示) 。 图中最容易失电子的微粒是 （用字母表示）， 图中最容易得电子的微粒是 （用字母表示）。,4,NaOH,O2-,Na+,E,B,F,已知微粒半径的比较规律是：电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同，质子数越多，微粒半径越小
13、。则上述微粒中半径最大的是： ，除A外半径最小的是 。,E,D,13.右图是硫原子的原子结构示意图， 下列对硫原子的叙述正确的是 A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子 ,12、保持氢气化学性质的最小粒子是 A. H B. H2O C. H2 D. 2H,C,B,14、某粒子的结构示意图为, 当a 时，该粒子是原子； 当a11时，该粒子的符号为 。 当a9时，该粒子的符号为 。,10,Na+,F-,15、如下图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试 管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现
14、象是 ， 此现象说明分子具有的性质是 。,滴有石蕊的滤纸变红,分子是不断运动的,16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：,A B C D,从微观角度看，A图表示3 （填化学符号），B中每个分子由 个原子构成。 从宏观角度看，图中表示混合物的是 （填字母序号，下同），表示单质的是 。,O2,4,C D,A,17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 131I原子的核外电子数为_。 自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为_。 （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是_。,53,构成物质的微粒（分子）不同,
