《高一化学-4.3-硫和氮的氧化物1幻灯片-新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学-4.3-硫和氮的氧化物1幻灯片-新人教版必修1（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 硫和氮的氧化物,（第一课时）,高一年级 化学必修1,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫在自然界的存在,硫广泛存在于自然界,硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。,石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫,1.硫( sulphur),（1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,（2）化学性质 S + O2 = SO2,点燃,一、二氧化硫和三氧化硫,S +
2、 Fe = FeS,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,黄铜矿,黄铁矿,石膏,看颜色,想原因,闻气味,做比较,溶解性,沸 点,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的平均相对分子质量对比,沸点为10,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,二氧化硫的物理性质,2、二氧化硫(sulphur dioxide),物质化学性质研究方法,1、从物质分类的角度 2、从氧化还原的角度 3、从特性的角度,学法点拔,如HClO的三性、SiO2的性质等,（）SO2具有酸性氧化物通性,二氧化硫的化学性质,SO2与水的反应：,
3、可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）,（可逆号）,特点,正反应和逆反应均不彻底,反应物和生成物共存,亚硫酸酐,练 习 请同学们写出SO2与Na2O、CaO、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。,与碱反应: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）,实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。,SO2 中的S化合价是+4价：,“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转”, SO2既有氧化性，又有还原
4、性。,氧化还原角度,（2）既有氧化性，又有还原性,被氧化,强还原性,另外，SO2还能被Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、 KMnO4等试剂氧化，使得溶液颜色会变成无色。,你还知道哪些常见氧化剂，能将SO2氧化的吗？,请你分析SO2能被浓硫酸氧化吗？,不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2,SO2能使Fe3+、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色。,除SO2：可用酸性高锰酸钾溶液,SO2 + H2O 2= H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (Br2、I2有类似反应),4 6,H2SO3露置在空气中,Na2SO3露置在空气中,被还原,+4,S,被氧化
5、,弱氧化性,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,还原剂 氧化剂,（水溶液中）,2 4 0,（气体混合时）,（3）具有漂白性(特性),原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,程度：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,二氧化硫的化学性质|漂白性,探究：在上述实验的试管中保留13溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。,现象：品红褪色，加热后溶液又变红。,现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,思考：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理
6、是否相同？,注：SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,永久性,暂时性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红),SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，
7、具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。,不同！,我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？,SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl,（两种气体生成两种强酸）,失去漂白效力！,与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + I2 +
8、 2 H2O = H2SO4 + 2HI,溴水褪色,碘水褪色,与其他氧化剂反应:,5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,高锰酸钾溶液褪色,注：SO2使溴水、氯水，高锰酸钾溶液褪色是利用其还原性，而非漂白性。,吸附 有色 色素,将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质,与色素结合 成不稳定的 无色物质,物理 变化,化学变化,二氧化硫的用途,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸。,小结,SO2,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,判断下列反应哪些不属于可逆反应？,ANO2 N2O4 B2H2+O2 2
9、H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2O H2CO3,做做看：,* 下列反应中，SO2被还原的是,A、SO2CaOCaSO3 B、SO2Br22H2OH2SO42HBr C、SO22MgS2MgO D、SO2H2O2H2SO4,C,关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色,AE,下列变化中不属于化学变化的是 A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色,C,综合拓展,二氧化碳和二氧化硫的性质比较,3.三氧化
10、硫针状晶体 在上面提到的关于SO2的还原性当中，涉及到了另一种酸性氧化物SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下： SO3+H2O=H2SO4,SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O,三氧化硫的性质,1、物理性质：,熔点16.8，沸点44.8，常温下不为气体,2、化学性质：具有酸性氧化物的通性 （1）与水的反应 （2）与碱性氧化物反应 （3）与碱反应,4硫化氢 物理性质： 硫化氢(H2S)是无色、有_气味的气体，有_，密度比空气_，能溶于水（1:2.6），是一种大气污染物，工业废气。 硫矿
11、物遇酸时产生硫化氢，腐败的动物体和粪池内也产生硫化氢。,剧毒,臭鸡蛋,大,实验室制法：,FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S,(用湿润的醋酸铅试纸检验，试纸变黑色),化学性质： （1）可燃性 （2）还原性 （3）不稳定性 （4）水溶液具有酸性（弱酸）,H2S H+ HS,H2S+Cl2=S+2HCl,2H2S+3O2=2H2O+2SO2（完全燃烧）,点燃,2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧）（无符号）,点燃,H2S=H2+S,1下列污染现象主要与SO2有关的是 ( ) A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应 2以下气体能用NaOH固体干燥的是( ) ANH3 BSO2 CCO2 DHCl 3能鉴别SO2和CO2的试剂是( ) A品红溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D高锰酸钾溶液,课堂练习,
