化学选修4复习课件

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1、第一章 化学反应与能量复习,第一章 知识结构,1，定义,化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热， 恒压条件下又称为“焓变”,2、符号单位,H,KJ/mol,规定：,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,3、影响因素,(1)反应物本性 (2)反应物的量 (3)反应物,生成物聚集状态 (4)反应程度 (5)测量条件,4、分类,(1)燃烧热,定义,Q(放)=n(可燃物)H,(2)中和热,定义：稀的强酸强碱中和生成1mol水放出的热量 不包括其他离子反应的热效应，如硫酸与氢氧化钡,H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol -1,二.

2、热化学方程式,1.定义,表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。,2.书写,（1）、化学方程的右边必须写上H并用“空格”隔开 H：吸热用“+”，放热用：“ - ”，单位是kJ/mol,（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；,注意：中和热和燃烧热用文字表述时不带-号,（3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aqaaqaq）,（4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,（5）、若化学方程式中各物质的系数加倍，则H数值也加倍；若反应逆向进行，

3、则H改变符号，但绝对值不变,注意：同素异形体间的转化要标名称！,3.热化学方程式表示的意义,(1)、反应的物质变化 (2)、反应中能量变化,大多数化合反应 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应 5.铝热反应,大多数分解反应 盐类的水解反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C和CO2、C和H2O(g)的反应,(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要加 热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应 (如CO2 CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不 一定是放热反应 (2)放出（吸收）热量的过程不一定是放热（吸热）反应，浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水

4、吸热，但其热效应不属于反应热,知识拓展,【技能点拨】,物质的稳定性与键能、自身能量间的关系： (1)分子中化学键的键能越大，分子越稳定，反之越不稳定。 (2)物质本身具有的能量越低，物质越稳定,【典例分析1】已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量,【解析】已知XY=MN H0，说明X与Y总能量低于M与N总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能

5、量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。,【答案】D,1下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释 A B C D,2已知： S(单斜，s)O2(g)SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g)SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s)S(正交，s) H3 下列说法正确的是 AS（单斜）和S（正交）互为同分异构体 BH3 + 0.33 kJmol-1 ,

6、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS(单斜，s)S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定 DS(单斜，s)S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定,【解析】S（单斜）和S（正交）互为同素异形体，A不正确；根据盖斯定律可知即得到S(单斜，s) S(正交，s)，所以该反应的反应热H3297.16 kJ/mol296.83 kJ/mol=-0.33kJ/mol，即该反应是放热反应，所以单斜硫比正交硫的能量高。能量越低越稳定，则正交硫比单斜硫稳定，C正确，BD错误，答案选C。,【答案】C,【答案】A,三.反应热的计算,1.利用键能算 H=反应物键能之和生成物键能之和 2.利用活化能算 H=正反

7、应活化能逆反应活化能 即：H=E1 - E2 3.利用反应物和生成物总能量算 H=生成物总能量反应物总能量 4.利用盖斯定律算 A B H=H1+H2 5.物质的燃烧热H Q(放)=n(可燃物)|H|。 6.比热公式Q =Cmt。 C,H,H1,H2,4根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是 AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1 B断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ 热量 C2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJmol-1 D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增

8、多,【解析】2（1）2（2）（3）可得反应式2C(s)2H(g)O2(g)=CH3COOH(l)，所以该反应的反应热H2H12H2H3488.3 kJmol1，因此答案选B。,613 kJ/mol,典例精析,典例精析,典例精析,定义 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水所 的_热量 特点 酸、碱分别为稀的 和稀的 中和反应反应热H 0，且数值为定值,1mol,释放,强酸,强碱,4、中和热的测定：,（1）中和反应的反应热,H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol -1,(2)中和热的测定实验,测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。,大烧杯（500ml）

9、、小烧杯（100ml）、温度计、量筒（50ml) 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 环形玻璃搅拌棒,在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 2.为什么不用环形铁搅拌棒？,1.保温。,3.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。为什么？,2.,用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？,4.,3.用一个量筒最取50 mL

10、0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。为什么？,5.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,重复实验两到三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据,如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？,【小结】,舍去明显偏大或偏小的实验数据，取剩余二次的平均值。,2、计算中和热：,你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不

11、是，分析产生误差的原因。,可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,【小结】,1）检测H 符号的正误 2）检查是否注明物质的聚集状态 3）检查H 的数值与化学计量数是否对应 4）特殊反应热 A.热化学方程式与燃烧热的热化学方程式 燃烧热的热化学方程式限制可燃物为

12、1mol，而热化学方程式不限制各反应物的物质的量 B.同素异形体与热化学方程式 书写时要标明物质的状态和名称,一、热化学方程式的正误判断,【技能点拨】,解析：选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中H的单位错误；选项D是放热反应，H应小于0。,B,4.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H-2bkJ/mol BC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l) H2bkJ/mol C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H-

13、4bkJ/mol D2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) HbkJ/mol,【解析】A、生成4molCO2应该放热4bkJ，A错误；B、反应热没有注明正负号，B错误；C、生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则生成4molCO2应该放热4bkJ，热化学方程式正确，C正确；D、根据以上分析可知D错误，答案选C。,【答案】C,第二章 化学反应速率和化学平衡复习,第二章 知识结构,化学反应速率,化学平衡,化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。,化学平衡是研究反应进行的方向和反应进行的程度（转化率）。,化学反应速率、平衡图象分析,三段式解题,一、化学

14、反应速率,1、 概念,(1) 表示方法：,=,(2) 单位：mol/(Ls)；mol/(Lmin),(3) 相互关系：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g),V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6,2、 影响化学反应速率的因素,(1)内因：反应物本身的性质,(2)外因：,反应物浓度、温度、压强、催化剂,三、影响反应速率的因素,只适用于气体参加的反应。 压强通过浓度起作用。 区别恒温恒容当作恒压，恒温恒压当作减压,4.压强：,3.几点注意： 平均速率与瞬时速率 纯固体、纯液体、溶液中的溶剂浓度为常数 研究对象可以是可逆反应，也可是非可逆反应,已

15、知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL-1min-1)表示，则下列关系正确的是（ ） 4v(NH3)5v(O2) B. 6v(O2)5v(H2O) C. 2v(NH3)3v(H2O) D. 5v(O2)4v(NO),【解析】反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率增大，故正确；将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒容条件下通入N2，反应速率不变，故错误，故选C。,【答案】C,知识点1：化学反应速率及其影响因素,【典例分析1】过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的 加H2O 加NaOH固体 滴入过量浓硫酸 加少量的CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸