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1、一、原子结构模型的演变,道尔顿 1803年,汤姆生 1904年,卢瑟福 1911年,波尔 1913年,量子力学 1926年,实心球模型,葡萄干面包式结构模型,带核的原子 结构模型,轨道模型,电子云 模型,阴极射线,粒子 散射现象,氢原子光谱,二、原子的构成,1、原子构成,原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,阳离子：aXm+ 该离子核外电子数=,阴离子：bYn 该离子核外电子数=,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),a m,b + n,（1）核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子： ； 阴离子： ； 分子： ；,10电子、18电子微粒,（2）核外电子总数为18个电子的微粒 阳离
2、子： ； 阴离子： ； 分子： ；,Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+,N3 O2 F OH NH2,HF H2O NH3 CH4 Ne,K+ Ca2+,Cl S2 HS O22,H2S PH3 SiH4 Ar F2 H2O2 N2H4 C2H6,CH3F CH3OH CH3NH2 NH2F等,中子数,质子数,几乎完全相同,差异较大,2.,思考：,H2、D2的化学性质相同吗？ HD属于单质吗？ 某物质中含H2、HD、D2，是纯净物吗？ H2O、D2O组成的水是纯净物吗？,氯元素有两种同位素，35Cl，37Cl， 氯元素的相对原子质量35. 45是如何求得？,H D T H+ D H
3、2 T3,例 如,3）相对原子质量,质量数,原子质量：一个特定原子的实际质量,35Cl：4.83710-27Kg,37Cl：5.11410-27Kg,相对原子质量：原子的质量与12C原子质量的1/12（约为1.6610-27Kg）的比值，单位为1。,35Cl：34.969,37Cl：36.966,近似相对原子质量：,35Cl：35,37Cl：37,元素的相对原子质量:按各同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值。,Ar(Cl)= Ar(35Cl) a% + Ar(37Cl) b%,元素的近似相对原子质量:各种同位素的质量数代替相对原子质量按百分比算出来的平均值。,三. 原子核外电子排布规律,2
4、、 每层最多能容纳2n2个电子,3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。,4、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。,1、能量最低原理。,电子层数 一 二 三 四 五 六 七,电子符号 K L M N O P Q,四、元素周期表,1869年，门捷列夫提出了元素周期律元素的性质按元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，并列出了第一张元素周期表（共63个元素）。,1、元素周期表的结构,周期(7个）,三短四长（第7周期也称不完全周期）,周期序数 电子层数,横向,纵向,族（18纵行16族）,七主(A)、七副(B)、零族、族,各族排列顺序,主族序数 最外层电子数,元
5、素周期表的应用：,1、推测未知元素的性质，预测新元素,2、寻找原料,a、半导体,金属与非金属的分界线附近,b、催化剂,过渡元素,c、耐高温、耐腐蚀性的合金,过渡元素,d、农药,非金属元素,Cl、P、S、N、As等元素的化合物。,(2)比大小，定周期。,(3)求差值，定族数。,(1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子序数,1、根据原子序数确定元素在周期表中的位置,（1）同周期A族与A族元素原子序数差的关系如何？,周期 2 3 4 5 6 序数差 1 1 11 11 25,（2）同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？,A族元素，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。,A族和0族元素，原
6、子序数依次相差8、8、18、18、32。,AA族元素，原子序数依次相差8、18、18、32。,2、不同元素之间的位置关系,元素周期律 1定义：元素的 随着的 递增而呈 变化的规律。,原子序数,性质,周期性,原子半径大小,元素化合价,元素的金属性、非金属性,2实质：元素原子 的周期性变化。,核外电子排布,（3）稀有气体半径特别大,（2）当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小,离子：,（1）同元素：r（阴离子） r（原子） r（阳离子）； r（低价） r（高价）,1、半径大小,原子：,（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大 （2）电子层数相同，最外层电子数越多，半径越小,逐渐减小,逐
7、 渐 增 大,元素的最高正价最外层电子数(O, F 除外）,（1）金属元素一般只有正价最外层电子数 （2）非金属元素有正价也有负价。,|负价| 8最高正价,（3）稀有气体一般为0价,2、化合价,例： 在一定条件下， RO3与R发生如下反应： RO35R6H= 3R23H2O， 下列关于R元素的叙述，正确的是 （ ） AR的氢化物的水溶液属于强酸 BR位于VA族 CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下不一定是气体,（二）主要化合价,AD,3、金属性和非金属性,金属性:失电子能力,非金属性:得电子能力,还原性,氧化性,（1）同周期。从左往右，金属性减弱，非金属性增强。 同主族。从上往下，金属
8、性增强，非金属性逐渐减弱。,（2）单质的氧化性（还原性）越强，对应离子的还原性（氧化性）越弱。,元素的金属性,元素的金属性和非金属性强弱判断：,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度,实验判断依据,金属活动性顺序表,元素周期表的位置,金属单质间的置换反应；,单质的还原性（或离子的氧化性）强弱；,原电池中正负极判断，金属腐蚀难易,不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼,元素的非金属性：,元素的金属性和非金属性强弱判断：,单质与氢气化合的难易程度,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,实验判断依据
9、,元素周期表的位置,单质间的置换反应；,单质的氧化性（或离子的还原性）强弱；,特殊知识点,找元素之最,最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2 最轻的金属Li、最轻的非金属H2 最高熔沸点是C、最低熔沸点是He 最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,七、特殊性质,结构、性质、位置之间的关系,原子结构,决 定,反 映,元素性质,决 定,反 映,元素在表中位置,反
10、 映,决 定,3、现有下列短周期元素性质的数据：,()、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：,(2)、写出元素的离子结构示意图 。以上8种元素对应的最高价氧化物的水化物碱性最强的是元素 .,自我评价,()、请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：,(3)画出金属与非金属的分界线。 (4)铊（Tl)与元素同主族且在第六周期，有同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这同学的预测正确吗？说明你的理由。,Tl,(5)设计实验比较和的金属性强弱,微粒之间的相互作用,分子、 原子、 离子,共价键,分子间作用力,（特殊：含氢键）,离子
11、键,金属键,化学键,定义：物质中直接相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用。,化学反应的实质：旧化学键的断裂，新化学键的形成,阴、阳离子,静电作用 （吸引和排斥）,特点：活泼金属（或铵根）,原子,共用电子对,共价分子,一、化学键,1、化学键的比较,离子化合物,离子化合物,特点：同种或不同种非金属,Na2O,K2SO4,NH4Cl,Cl2、CO2、OH、NH4,共价化合物：只含有共价键的化合物,离子化合物：含有离子键的化合物,判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物可以含共价键。 5、只含
12、有共价键的物质一定是共价化合物。 6、非金属单质内都含共价键。,错（NaOH）,错（H2）,对,错，稀有气体,对,对（NaOH）,7、活泼金属元素与活泼非金属元素原子间形成的一定离子化合物。,错，,AlCl3,8、均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,9、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键,二、化学键的表示方法,结构式,电子式,比例（球棍）模型,NaH、 CaC2,Mg3N2 甲基 羟基,（3）8电子结构判断,(1)用电子式表示下列微粒：,(2)用结构式表示下列微粒并指明空间构型：,O2、,CO2、,CH3Cl、,HCN,HClO、,用电子式表示化合物的形成过程,结构简式
13、,离子化合物形成过程,注意事项： 1）反应物要写原子，不要写分子。相同原子只能分开写。 2）生成物中的同类项只能分开写，不能合并写。 3）用弯箭头表示电子的转移。 4）式子中的连接用，不用=,(2)用电子式表示化合物的形成过程：,(2)用电子式表示化合物的形成过程：,共价化合物形成过程,注：先写出原子电子式，相同原子可合并，用连接形成过程,3、化学键的大小,一、化学键,键能：气态基态原子形成1mol化学键放出的最低能量。,成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定,4、化学键与物质变化,化学反应的实质：旧化学键的断裂，新化学键的形成,思考：,（1）有化学键的断裂或形成的一定是化学变化？,（2）HI
14、、HBr、HCl、HF共价键逐渐增强，分子越来越稳定，熔沸点越来越高。,1、定义：,把分子聚集在一起的作用力。（也叫范德华力）。,三、分子之间的作用力,相邻的原子间强烈的相互作用,分子或晶体内,较强,主要影响化学性质,把分子聚集在一起的作用力,分子之间,与化学键相比弱得多,主要影响物理性质（如熔沸点）,2、和化学键比较,3、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,氢键的作用：,使物质熔、沸点大大升高（HF、H2O、NH3、醇等）,使物质易溶于水（HF、NH3、乙醇等）,使物质易液化（ NH3 ）,产生多聚分子（ HF ）n,解释
15、反常现象（水变冰体积膨胀）,2、氢键,（2）不属化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，一种特殊分子间作用力（HF、 H2O 、NH3）,（1）形成条件: H2O、 HF、NH3,（ F、O、N 均为半径小、吸引电子能力强的原子）,（ 3 ）结果,三、不同类型的晶体,微观粒子,宏观晶体,原子 离子 分子 金属,共价键 离子键 分子间作用力 金属键,原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体,相互作用力,一、离 子 晶 体,1、定义：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体,金属阳离子、NH4+,2、结构特点：,无单个分子,化学式不表示分子式。,3、性质特点,熔沸点较高（离子键越强，熔沸点越高） 硬度较大,固态不导电，熔融状态下导电,有些易溶于水，其溶液能导电,每个Na+吸引 个Cl-，每个Cl-吸引 个Na+ 。,6,6,微粒之间的作用力：离子键,离子键越强，熔沸点越高,二、分子晶体,1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶
