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1、高考化学元素化合物知识点专题一 碱金属元素知能图谱知识能力解读知识解读(一)钠1物理性质色、态光泽硬度熔点密度导电、导热性银白色固体金属关泽较小，质软较低比水小良好说明在实验室里一般用煤油保存少量的钠，使其与空气隔绝。一般不用汽油，因其挥发性较强；也不用酒精，固其能与金属钠反应。2钠的结构与性质的关系钠“原子结构示意图为，核外有三个电子层，原子半径较大，最外层上只有1个电子，故钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼，表现出强还原性。3化学性质(1)钠与氧气的反应常温时：(白色固体)加热时：（淡黄色固体）钠在空气中受热后，与氧气剧烈反应，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰。注意钠置于空
2、气中发生的一系列变化及原理过程现象反应原理变暗成液结块变成粉末(2)钠与其他非金属单质的反应在点燃或加热条件下，可与、（卤素）等非金属单质反应。 (钠与硫混合研磨时会发生爆炸)(3)钠与水的反应反应原理：，。实验现象及分析（钠投入滴加酚酞的水中）实验现象现象分析浮（浮在水面上）钠比水轻熔（熔成闪亮的小球）反应放热，钠的熔点低游（四处游动）产生气体，气体推动若钠游动鸣（轻微的爆鸣声）反应剧烈红（反应后的水溶液变红）产物中有碱注意纳与水反应之前，需用滤纸擦净上面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。钠与水反应剧烈，放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧，钠着火后产生的过氧化钠能与水反应，生成
3、有助燃性的氧气，所以钠失火不能用水扑救，可用干燥的沙土来灭火。(4)钠与酸溶液的反应钠与水反应的实质是与水电离出来的反应，而酸溶液中的主要来自于酸，由此可知，将钠投入酸溶液中后，钠首先与酸反应，若钠有剩余，再与水反应。反应的离子方程式（钠跟强酸溶液反应的实质）为。5)钠与盐的反应钠与正盐溶液的反应先考虑钠与水的反应，再考虑生成的与正盐能否发生复分解反应。例如，将钠投入溶液中：、，反应总方程式为。钠与弱酸的酸式盐溶液的反应先考虑钠与水的反应，再考虑生成的与弱酸的酸式盐的反应。例如，将钠投入溶液中：、。钠与强酸的酸式盐溶液的反应相当于钠与强酸的反应，先考虑与的反应，再考虑与的反应。例如，将钠投入溶
4、液中：，离子方程式为。钠与熔融盐的反应钠具有强还原性，常用作高温还原剂，用于冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属，这类反应为高温下的置换反应，例如，。(6)钠与含羟基或羧基的有机物的反应钠能与含羟基()或羧基()的有机物（如醇类、酚类、羧酸等）发生置换反应生成。例如：、。点评分析钠与酸、盐溶液的反应时，要注意反应的先后顺序：钠与酸溶液反应时，先与酸反应，后与水反应，可以概括为“先酸后水”。钠与盐溶液反应时，先与水反应，再考虑生成的与盐是否发生反应，可以概括为 “先水后盐”。钠与水及酸、盐溶液反应时，不会剩余，生成的量取决于金属的量，存在关系式：。知能解读（二）氧化钠和过氧化钠1二者的性质及转化关系颜色
5、状态白色固体淡黄色固体氧化素化合价-2-1化学键离子键离子键、非极性共价键电子式与水反应与反应与酸反应所属类别碱性氧化物不是碱性氧化物，属于过氧化物转化2与水反应的实质分析，从表面看，为氧化产物，为还原产物，实际上，与水的反应分两步进行：(复分解反应)；（氧化还原反应）。用双线桥表示电子得失应为：由此可见，还原产物是，氧化产物是。点评与、的反应常出现在高考题涉及阿伏加德罗常数的问题中，解答此类问题时，要抓住两个关系：“”和“”，结合题给数据进行点评分析。另外，若题目给出或的体积，要看气体是否处于标准状况下，若处于非标准状况下，则无法计算其物质的量。知能解读（三）碳酸钠和碳酸氢钠1二者的比较碳酸
6、钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打化学式色态白色粉末白色细小晶体溶解性（水）易溶可溶热稳定性加热一般不分解加热易分解与的反应不反应与澄清石灰水反应与、水反应慢；不反应与同浓度的盐酸反应（或、）快；与或溶液反应或不反应（当再加氨水或溶液时，则有沉淀生成）鉴别用途用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂发酵粉、灭火剂、医用加热比较不分解分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体与酸反应放出的快慢慢快与酸互滴顺序不同，现象不同顺序不同，现象相同与溶液反应产生白色沉淀无明显现象相互转化工业制法用、作原料先制备出，再将加热分解即得2稀盐酸逐滴加入、溶液中的现象分析（1）溶液：，。现象：开始无气体产生，盐酸滴加到一定
7、量后（将全部转化为），才开始产生气体。（2）溶液：。现象：立即产生气体3溶液与盐酸互滴的反应及分析（1）向盐酸中逐滴加入溶液酸过量：(开始就有气体)（2）向溶液中逐滴加入盐酸开始时过量：开始，酸不足：（无气泡）再加酸：（有气泡）注意溶液和盐酸互滴时，不同的滴加顺序产生不同的实验现象，因此，不用任何试剂，只用胶头滴管和试管就可鉴别这两种溶液。点评、溶液与盐酸反应中的定量关系消耗的关系二者等质量时，消耗多；二者等物质的量时，消耗多。生成的关系、的量盐酸的量的量物质的量相等足量相等质量相等足量产生的多足量等量产生的多知能解读（四）焰色反应1定义许多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，叫做
8、焰色反应。说明焰色反应是物理变化，是金属原子或离子在灼烧时获得一定的能量，原子核外电子发生跃迁的结果。并非所有金属元素都有焰色反应；焰色反应是元素的性质，不会因元素的存在形式不同而发生改变。2实验操作3注意事项（1）铂丝要洁净，没有铂丝时，可以用光洁、无锈的铁丝代替；火焰本身尽可能无色。（2）灼烧铂丝至与原来火焰颜色相同为止，排除其他金属离子的干扰。（3）要用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸洗涤。（4）观察钾元素的焰色时，必须通过蓝色钴玻璃(滤去黄光)，排除元素焰色的干扰。方法技巧归纳方法技巧（一）与、反应中的定量关系及应用方法指导发生的反应：、。1物质的量关系无论是或的纯净物还是二者的混合物，通
9、过足量的时，或与放出的物质的量之比均为，解决此类问题可惜助物质的量守恒关系。2气体体积关系若和的混合气体（或单一气体）通过足量的，气体体积的减少量或原混合气体体积的，即为生成氧气的体积。3电子转移关系当与、反应时，每产生转移。4反应先后关系一定量的与一定量和的混合物的反应，可看作先与反应，待反应完全后，再与发生反应。5固体质量关系从反应前后固体质量变化的角度看，相当于固体只吸收了中的“”、 中的“”，可以看作“发生”相应的反应：、 (实际上两反应不能发生)。点评解答本题还可以采用“差量法”分析：（固）转移电子 显然，选项正确，这里要注意常温常压下 的体积并非。方法技巧（二）、的鉴別及除杂方法方
10、法指导1鉴别方法（1）固体（2）溶液2除杂方法（1）固体除去中的：加热，将转化为。除去中的：加水溶解制得饱和溶液，再通入足量气体，结晶、过滤、低温烘干。（2）溶液除去溶液中的：加适量溶液：。除去溶液中的：通入足量气体，将转化为:。注意不能用溶液或溶液区分和，其原因是二者均能与或反应产生白色沉淀；、或、。易错易混辨析易错易混（一）过氧化钠的三条重要性质中元素显价，处于元素的中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。1强氧化性与、等还原性物质反应时，体现其氧化性。（1）与的反应：（不同于反应)。（2）投入溶液中：可将氧化成，同时生成沉淀。（3）投入溶液中：可将氧化成单质硫，溶液中出现
11、淡黄色浑浊。（4）投入溶液中：可将氧化成。2弱还原性可被酸性溶液、溶液等强氧化性物质氧化，体现其还原性。3漂白性投入品红溶液中，由于具有强氧化性而表现出漂白性，使品红溶液褪色。点评本题有两个限制条件：各组离子或分子能大量共存；加入足量后溶液中各组离子或分子仍能大量共存。分析溶液中加入足量后的变化，要考虑两点：一是具有强氧化性，还原性离子不能大量存在；二是与水反应生成，与反应生成沉淀的离子不能大量存在。易错易混（二）碳酸氢盐与碱溶液的反应规律及应用碳酸氢盐与碱溶液的反应比较复杂，加入碱溶液的量不同，其反应产物可能不同，对应的离子方程式也不同，因此，分析碳酸氢盐与碱溶液的反应时，要注意反应物之间量
12、的关系。1与溶液的反应（1）足量：，离子方程式为。（2）不足：，离子方程式为。2与溶液的反应（1）足量：，离子方程式为。（2）不足：，离子方程式为。3与溶液的反应与溶液的反应为，反应产物与反应物的量无关，离子方程式为。4与溶液的反应与溶液的反应为，反应产物与反应物的量无关，离子方程式为。点评书写碳酸氢盐与碱溶液反应的离子方程式，可采用“少定多变”法。“少定”：即将量少的反应物的化学计量数定为1，其阴、阳离子的化学计量数按化学式的比例确定。“多变”：即过量的反应物，其阴、阳离子的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中阴、阳离子的比例制约，是可变的。专题二镁和铝知识图谱1镁及其重要化合物之间的
13、转化关系2铝及其重要化合物之间的转化关系知识能力解读（一）镁和铝的单质1物理性质颜色和状态密度（）熔点沸点导电、传热性延展性镁银白色固体1.7386451090较好较好铝银白色固体2.70660.42467很好很好2原子结构与性质的关系、的原子结构示意图分别为、，原子最外层电子数分别为2、3，易失去电子，表现出较强的还原性。3化学性质（1）与非金属单质的反应常温下，、在空气中，其表面易生成一层氧化膜而发暗：、。在点燃时，与剧烈反应，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体：。在空气中加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，表面变暗：。在点燃时，还能与反应生成；。（2）与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）的反应（3）与水的反应注意镁与冷水不发生反应，与沸水缓慢反应，向反应后所得溶液中滴加酚酞，溶液显浅红色。铝与沸水几乎不发生反应。（4）与某些氧化物的反应在中点燃时生成和；在高温下，能与、等金属氧化物发生铝热反应：（焊接钢轨）（冶炼高熔点金属）（5）与强碱溶液（如）的反应与溶液反应产生：，离子方程式为。与强碱溶液不发生反应。4工业制备（1）从海水中提取镁工艺流程图反应原理生产石灰乳： 、。获得无水：、。电解熔融制取：。（2）从铝土矿中获得铝工艺流程图反应原理制取：（碱溶），（酸化）；制取：；
