《2017江苏省高中化学优秀课评比苏教版化学必修一《铁铜及其化合物的应用》（江苏省）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017江苏省高中化学优秀课评比苏教版化学必修一《铁铜及其化合物的应用》（江苏省）课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,3-2-2 铁、铜及其化合物的应用,江苏省东海高级中学,(第一课时),江苏省高中化学优秀课评比,学习目标,1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。 2.初步学会Fe3+等离子的检验方法。 3.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。,3-2-2 铁、铜及其化合物的应用,铜马车,铁熨斗,铁 灯,铜镜,你知道吗,你知道吗,你知道吗,氧化铁可做外墙涂料,2011年，中国钢铁年产量超6亿吨，位居世界第一。 人均使用量近500kg。,【活动探究一】铁、铜的物理性质,【问题1】结合自身体验，请你说说铁、铜具 有哪些物理性质？,1.铁是银
2、白色金属，铜是紫红色的金属； 铁可以被磁铁吸引,2.铁和铜都有良好的导电性和导热性，其导电性：铜铁,.铁和铜都有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高,【活动探究一】铁、铜的物理性质,【问题2】根据你已有的知识，说说铁、铜能与哪些类别的物质反应，写出反应的化学方程式。,温故知新 自学展示,温故知新 自学展示,【问题2再探究】标出铁分别与盐酸、氯气反应后的产物中铁元素的化合价，请你分析化合价产生差异的原因。,【问题3】如何鉴别铁盐和亚铁盐？,【活动探究三】 Fe2+、 Fe3+的鉴别,【实验】取FeCl2、FeCl3溶液各1mL于两支试管中，分别加入23滴KSCN溶液，观察现象。,【活动探究三】 F
3、e2+、 Fe3+的鉴别,【问题4深入探究】某同学向一未知溶液中先加入氯水，后滴加KSCN溶液，若溶液颜色呈血红色，能否证明此溶液一定含有Fe2+？,未知液,1. Fe2+ 2. Fe3+ 3. Fe2+和Fe3+,血红色溶液,KSCN溶液,某同学方案,【问题4】向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，能否说明溶液中一定存在Fe2+？,能设计实验证明其中含Fe2+吗？,你还有其他方法鉴别铁盐和亚铁盐吗？,【活动探究三】 Fe2+、 Fe3+的鉴别,FeCl3溶液,FeCl2溶液,Fe(OH)3 红褐色沉淀,？,鉴别方法,反应现象,【活动探究三】 Fe2+、 Fe3+的鉴别,浅绿色溶液,棕黄
4、色溶液,颜色法,产生现象？,立即产生 红褐色沉淀,显色法,加KSCN溶液后无明显现象 再加入氯水或双氧水 溶液呈血红色,溶液变为血红色,加KSCN溶液,加碱溶液,沉淀法,观察颜色,【小结】,【问题5】请你从下列所给的试剂中，选择合适试剂并设计实验方案，将Fe3+转化为Fe2+。,【活动探究四】 Fe2+、 Fe3+的相互转化,【活动探究四】 Fe2+、 Fe3+的相互转化,供选试剂： 0.1molL-1 FeCl3溶液、0.1molL-1 FeCl2溶液 KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、铁粉,Fe2+,Fe3+,还原剂,【小组讨论交流】方案设计,（2）FeCl3稀溶液中加过量铁粉，再滴加
5、KSCN溶液。,（3）FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液，再加入过量铁粉。,（1）FeCl3浓溶液中加铁粉。,溶液呈浅绿色,无明显现象 无明显现象,溶液呈血红色溶液血红色褪去,Cl2、 H2O2等,Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Cl2,弱氧化剂,强氧化剂,H+,还原剂,Fe、Cu等,强氧化剂,还原剂,还原剂,还原性 氧化性,还原性,氧化性,【课堂总结】“铁三角”关系,为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？,知识应用1实验室保存Fe2+溶液,防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe + 2Fe3+3Fe2+,2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+,印刷
6、电路板知识介绍,印刷电路板,印刷电路板是在敷铜板上用腐蚀的方法除去多余的铜箔而得到的可焊接电子元件的电路板。,腐蚀后留下的可焊接元件的铜箔电路,绝缘基板,印刷电路板的制作中常用到铜与氯化铁的反应，将绘制好的电路板放入氯化铁溶液中浸泡、反应。,知识应用2印刷电路板,全球约24.8%的人口患有贫血，中国贫血患病率约为20.1%，其中半数是由缺铁导致。,拓展视野,【实验探究】请设计实验鉴别补铁性药片中含有的是亚铁盐还是铁盐？,【小组讨论、汇报交流】提出实验方案,【实验步骤】药片研碎烧杯内加少量水溶解取上层清液1mL加在试管中 滴加12滴KSCN溶液加入H2O2溶液或氯水观察现象得出结论,知识应用3鉴
7、别补铁药品是Fe2+、 Fe3+ ？,（3）欲使（2）处理后的废液中的FeCl2溶液循环利用，可加入 。,【实验再探究】工业上印刷电路板的制作中常用到铜与氯化铁的反应： 2FeCl3+Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）从氧化还原反应的角度分析，FeCl3是_剂。 （2）欲回收废液中的铜，可加入_。,Fe粉,氯水（或氯气）,氧化,知识应用2印刷电路板,请同学们查阅资料，互相交流 1收集、交流关于铁、铜及其化合物应用的资料 2上网查询：了解Fe(OH)2的性质，尝试解释FeCl2溶液中加入NaOH溶液所发生的现象。,课后作业,谢谢!,化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学,谢谢同学们
8、的配合！,敬请专家批评指正！,化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学,氧化剂：,KMnO4、Cl2、O2 、H2O2,Fe、Cu、KI,【活动探究四】 Fe2+、 Fe3+的相互转化,【问题讨论】：推测下列各种物质或微粒在氧化还原反应中，哪些可能作为氧化剂，哪些可能为还原剂，说明理由。,KMnO4 Cl2 O2 Fe Cu KI H2O2,还原剂：,【活动探究四】 Fe2+、 Fe3+的相互转化,【奥邦】琥珀酸亚铁片说明书 OTC甲类 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和作用 【药品名称】通用名称：琥珀酸亚铁片 英文名称：Ferrous Succinate Tablets 【化学
9、成分】 本品活性成份为：琥珀酸亚铁，C4H4FeO4 【性 状】 本品为薄膜衣片，除去薄膜衣片后显暗黄色。 【功效主治】 抗贫血药，用于缺铁性贫血的预防及治疗。 【用法用量】口服。用于预防：成人一日1片，孕妇一日2片，儿童一日0.5片 用于治疗：成人一日2-4片，儿童一日1-3片，分次服用。或遵医嘱。 【不良反应】 个别患者可出现恶心、呕吐、腹泻等。可适当减少服用量或停药。 【药物相互作用】 1本品与磷酸盐类、四环素类及鞣酸等同服，可妨碍铁的吸收。 2本品可减少左旋多巴、卡比多巴、甲基多巴及喹诺酮类药物的吸收。 3 与维生素C同服，可增加本品吸收。 【贮藏方法】 遮光，密封，在干燥处保存。 +24个月。 【注意事项】 1 用于日常补铁时，应采用预防量。 2 治疗剂量不得长期使用，应在医师确诊为缺铁性贫血后使用，且治疗期间应定期检查血象和血清铁水平。,与维生素C同服，可增加本品的吸收。,生活与化学：常见补铁药品,动物肝脏,瘦肉,鸡蛋黄,黄豆,菠菜,药补不如食补 生活与化学密不可分,化学与生活：含铁丰富的食物,
