物理化学最全习题－金锄头文库

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1、1、在强电解质的稀溶液中摩尔电导率 m随浓度的增加而；电导率随浓度的增； 2 、在 10 ml 1moldm KOH溶液中加入 10 ml 水，其电导率将_，摩尔电导率将 _(填入增加、减小、不能确定)。 3、0.1molkg-1BaCl2溶液中=0.219，则a= ，a(BaCl2)= ； 4、用同一电导池测得电解质A溶液和电解质B溶液的电阻之比，RA:RB=5:1，它们的浓度之比CA:CB=1:5，则它们的摩尔电导率 m,A m,B 。,减小,先增大后减小,减小,增加,=,5、已知 m（Na+）=50.1110-4Sm2mol-1， m (OH-)=198.010-4 Sm2mol-1

2、，在无限稀的NaOH溶液中 t(Na+)= ，t(OH-)= ； 6、已知25时，H+和AC-无限稀摩尔电导率分别为350和40Sm2mol-1，实验测得25浓度为0.0312moldm-3的醋酸溶液的电导率 =2.87110-4Scm-1，此溶液中醋酸的电离度= ，电离常数K= 。,0.2,0.8,7 、浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用 + 和 - 表示，则其 = ；a = 。 8 、同浓度的 KCl，KOH和 HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是_溶液。 9 、 298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中，正离子迁移数t+=0.491。已知m(NH

3、4Cl) =0.0150 S.m 2.mol -1 ，则Cl-离子的电迁移率UCl- = _。,HCl,1、电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为，下列判断大小的说法哪个正确？ (A) 1 (B) 1 (C) A、B 都有可能 (D) 恒小于 1 2、0.3 molkg -1 Na2HPO4水溶液的离子强度是（） (A) 0.9 molkg -1 (B) 1.8 molkg -1 (C) 0.3 molkg -1 (D)1.2 molkg -1,C,A,3、德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？（）（A）强电解质在稀溶液中完全解离（B

4、）每一个离子都是溶剂化的（C）每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围（D）溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 4、在一般情况下，电位梯度只影响（） (A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率 (C) 电导率 (D) 离子的电流分数,B,B,5、下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0.001molkg-1） ( ) (A) CuSO4 (B) CaC12 (C) LaC13 (D) NaC1 6、298 K时，相同浓度的Na2SO4(1)和CuSO4(2)溶液，两种溶液的离子强度I1与I2之间的关系为 ( ) (A) I1I2 (B) I1I2 (C

5、) I1I2 (D) 无法比较,D,C,298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.6810-4 Sm-1，配制此溶液的水的电导率为0.860010-4 Sm-1，已知298K时，AgNO3、HCl和HNO3无限稀m分别为1.33010-2、4.26010-2和4.21010-2 (Sm2mol-1)。计算298K、AgCl在水中的溶解度。,1、用阴、阳、正、负填入电池，Zn/ZnSO4/CaSO4/Cu电池对外放电时，锌极是极_极，电池充电时，铜极是极 _极。 2、已知Cu2+2e-Cu 1=0.337V Cu+e-Cu 2=0.521V 则Cu2+e-Cu+的3= ；,负,阳,正

6、,阳,0.153,3、盐桥的作用是； 4、Ag+1/2Cl2AgCl反应在25，100Kpa下进行放热127.07KJmol-1，若布置成可逆电池，在可逆电池中进行，则放热32.998 KJmol-1，该反应的 rHm (298K)= ， rSm (298K)= 。,消除液接电势,127.07KJmol-1,0.11 KJmol-1K-1,5、将反应2Hg(l) +2 Cl (aCl - = 1) + Fe3+（a1） = Hg2Cl2 (s) + Fe2+（a2）设计成电池的表示式为： _。,6、电池反应和电动势如下所示： 1/2 Cu(s)+ 1/2 Cl2(p)1/2 Cu 2+ +

8、氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极,D,D,3、298K时，某电池反应为Zn(S)+Mg2+(a=0.1)=Zn2+(a=1)+Mg(s)用实验测得该电动势E=0.2312V,则电池的E为 A、 0.2608 V B、-0.2312 V C 、0.0231 V D 、-0.202 V 4、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了（） A. 简便易行； B. 减少标准电池的损耗； C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势,A,D,5、某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:( ) A. 正向进行； B. 逆向进行； C. 不可能进行； D. 反应方向不

9、确定 6、当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:( ) A. E为负值； B. E 为负值； C. E为零； D. E 为正值,B,D,7、下列说法不属于可逆电池特性的是 ( ) A 电池放电与充电过程电流无限小 B 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D 电池所对应的化学反应rGm0,D,1、在25时，下列电池 Zn(s)|ZnCl2(m0.005molkg-1) |Hg2Cl2 (s) |Hg(1) 的电动势E1.227V。 (1)写出电极反应和电池反应。 (2)求25时ZnCl2水溶液的离子强度I，离子平均活度系数和活度

11、2+(a=0.01) |Cu(s) (1) 写出上述原电池的电极反应和电池反应式。 (2) 计算该原电池在 25 时的电动势 E 。 (3) 求 25 时原电池反应的吉布斯函数变 rG m 和标准平衡常数 K ? 已知： E (Cu2+|Cu)=0.3402V ， E (AgCl(s) |Ag(s) |Cl-)=0.2223V ， F =96485C . mol-1 。 (20 分 ),以石墨为阳极，电解0.01molkg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（） A. Cl2；B.O2；C. Cl2与O2混合气体； D. 无气体析出 (已知: (Cl-,Cl2)1.36V,(Cl2)0V, (

12、OH-,O2)0.401V,(O2)0.8V）,答案：D,A,若不考虑超电势时，在电极上析出金属的次序是（）,A CuFeZnCa,B CaZnFeCu,C CaFeZnCu,D CaCuZnFe,A,中科院2007,答案：A,欲使不同的金属离子用电解方法分离，可通过控制下述哪个条件来实现 ( ),A 金属离子的浓度,B 温度,C 外加电压大小,D 电流密度,在极化曲线测定中，鲁金毛细管的主要作用是（）,A 盐桥,B 降低溶液欧姆电势降的影响,C 减少活化超电势,D 增大测定电路的电阻值,C,B,电解CdSO4溶液时，决定在阴极上是否发生浓差极化的是 ( ) A 在电极上的反应速率（若不

13、存在浓差极化现象） B Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率 C SO42-从溶液本体迁移到电极附近的速率 D OH-从电极附近迁移到本体溶液中的速率,B,牺牲阳极保护法是将被保护的金属与下列哪种类型的金属连接在一起 ( ) A 比被保护的金属的电极电势高的金属 B 比被保护的金属的电极电势低的金属 C 低于氧还原电势的金属 D 低于氢析出电势的金属,B,在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使其腐蚀速度 ( ) A 降低 B 增加 C 不变 D 无法判断一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（） A.铜片； B. 铁片； C.

14、镀锡铁片； D. 锌片,A,D,在298.15 K时, p 下, 有一含Zn2+ 和Cd2+ 的浓度均为0.1 mol kg- 1的溶液, 用电解沉积的方法把它们分离, 已知 Zn2+, Zn = - 0.763 V, Cd2+, Cd = - 0.403 V。试问: (a) 哪种金属首先在阴极析出？用铂作阴极, H2气在铂上的超电势为0.6 V。 (b) 第二种金属开始析出时, 前一种金属的浓度为多少？设活度系数均为1。(共10分),（7分）在298K，有一个含Zn为0.10molkg-1，的中性溶液（pH=7）,用Pt电极电解，已知( Zn2+/ Zn) = -0.763V，氢气的超电势(H2)=0.6V，Zn的超电势忽略不计，并设活度因子均为1。通过计算判断阴极上首先析出何种物质？,大连理工大学 2004,对一个化学反应来说，下列说法中正确的是

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