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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019届高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学
2、与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指含9个碳原子的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为6NAB1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NAC7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD0.5mol/L
3、NH4NO3溶液中含有的NH数目小于0.5NA9二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A分子式为C3H14O4B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成反应，不能发生取代反应D1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH210过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。下列有关说法正确的是A煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11利用如图所示装置可制取H2，两个电极均
4、为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa为电源的正极B工作时，OH向左室迁移C右室电极反应为：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+D生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2112短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是AW的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。B简单离子半径：YWXZC简单氢化物沸点：ZXD工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质13常温下，用0.l0mol/L KOH溶
5、液滴定10.00mL 0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是A点所示溶液中c(H+)c(OH-)=1012B点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH)C点所示溶液中：c(K+)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.10mol/L26硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原
6、理如下：取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1molL1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010molL1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010molL1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)回答下列问题：（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_、_。（2）加入碘标准溶液时
7、，吸收管中发生反应的化学方程式为_。（3）该实验使用两个吸收管的原因是_，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_(填序号)。（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为_。（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_。27请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有
8、碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：_。（2）焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_。（3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=116kJmol1。下列措施有利于提高反应物转化率的是_(填序号)。A及时将C
9、H3OH与反应混合物分离 B降低反应温度C减小体系压强 D使用高效催化剂乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_。已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol1H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H3=? kJmol11mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则H3=_。在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mo
10、l)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_。(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_。（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2mol CO2，若用100mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。28溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL
11、，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_。（2）已知步骤的滤液中不含NH。步骤加入的试剂a是_，控制溶液的pH约为8.0的目的是_。（3）试剂b是_，步骤的目的是_。（4）步骤所含的操作依次是_。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；_；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有
12、7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。回答下列问题：（1）E2+的价电子排布图为_。（2）五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，CAB中，A原子的杂化方式是_。（3）AB、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。（4）C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，E的配位数为_，C采取_(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；列式表示该晶体的密度：_gcm3(只列表达式)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。回答下列问题：（1）由A到B的反应类型为_。（2）由C到D反应所需试剂为_。（3）E中官能团的名称是_。（4）F合成G的反应方程式为_。（5）H的分子式为_。（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6211）_。（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线（无机试剂任选）。
