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1、第一部分 教材知识梳理,第十单元 酸和碱,目录,命题点1 常见的酸 命题点2 常见的碱 命题点3 溶液的酸碱性 中和反应,知识梳理,命题点1 常见的酸,2.盐酸和硫酸的物理性质和用途(2016,12A),1. 酸的定义：解离时产生的阳离子全都是H+的化合物。（2015.14A）,3.浓硫酸的特性(7年3考) (1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作_ _ ，一般干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。(2016.12A，2015.13D) (2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、
2、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。(2011.6B) (3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。,干燥剂,【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 生活中常用白醋除去热水瓶中水垢。,4. 酸的化学性质(酸五条) (必考),红,FeCl2+H2,ZnSO4+3H2,NaCl+H2O,CuSO4+H2O,2FeCl3+3H2O,CuSO4+2H2O,CuSO4+H2O,2FeCl3+3H2O,BaSO4
3、2HCl,AgClHNO3,在水溶液中解离出的阳离子都是H,在水溶液中解离出的 阴离子不同,【易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。,长沙8年真题面对面,1.(2016长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变 红色 D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,2.(2010长沙44题6分)某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。 某校化学兴趣小组
4、应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论： (1)小明提出用可溶性碱来处理，例如_ _ _ _(填写一种具体物质)。,NaOH 或Ca(OH)2、KOH,(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_。 (3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_(填写一种具体物质)。,反应无明显现象,CaCO3,【解析】该题从盐酸泄漏事故入手，考查酸的一些知识。通常情况下酸碱反应现象不明显，一般要使用酸碱指示剂确定；碳酸盐与酸参加反应有气体CO2生成。,(2017巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活 中还有妙用，下列使用食醋
5、肯定不能达到目的的是( ) A. 除去水壶壁上的水垢 B. 减弱皮蛋中的涩味 C. 除去菜刀上的铁锈 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜,拓展训练,D,【解析】水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除掉，A能达到目的；食醋能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，B能达到目的；食醋具有酸的通性，可与铁锈反应，除去菜刀上的铁锈，C能达到目的；食醋不与铜反应，因此无法鉴别黄金饰品中是否含有铜，故选D。,2. (2017长沙七模) 下列关于硫酸的叙述中，不正确的 是( ) A. 浓硫酸没有挥发性，故可以敞口放置 B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质 相似 C. 在稀释浓硫酸时，
6、一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入 水中，并不断搅拌 D. 把稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即 说明中和反应已经发生,A,3.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：,(1)图中M代表的是_类物质。 (2)实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2, M的化学式为_。 (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_(写离子符号)与碱中的OH反应生成H2O。 (4)工业上常用稀HCl除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式为_。,CaCO3,盐,H,【解析】(1)盐酸可与五类物质发生反应，即指示剂，活泼金属，金属氧化物，盐，
7、碱。故图中的M应为盐类物质。(2)实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2，则M是CaCO3。(3)酸碱中和的实质是HOH- H2O。(4)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变。,知识梳理,命题点 2 常见的碱,一、常见的碱 1. 碱的定义：解离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,2. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2015.13C，2012.5C),【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；(2)难溶性碱不能使指示剂变色。（3）NaOH有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。,3. 碱的化学性质(碱四条) (必考),
8、蓝,红,Na2CO3+H2O,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,CaCl2+H2O,Cu(OH)2+Na2SO4,CaCO3+2NaOH,在水溶液中解离出的阴离子都是OH-,水溶液中解离出的阳,离子不同,实验视频,探究酸的化学性质,探究碱的化学性质,实验视频,探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红,实验视频,【总结】物质敞口放置后的质量变化,实验视频,氢氧化钠变质的探究,氢氧化钙变质 的探究,实验视频,1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O）,二、氢氧化钠变质的探究,2. 检验氢氧化钠是否变质检验是否存在CO32
9、-,3.确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质检验是否 存在OH (1)变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOH和Na2CO3全部变质后成分为Na2CO3。 (2)NaOH的检验分析：检验NaOH之前须除去 Na2CO3，Na2CO3呈碱性。实验设计如下,三、氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙化学反应方程式：Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O。 2. 检验氢氧化钙是否变质检验是否存在CO32- (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否有沉淀析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。,(2)方法：加入盐酸，有气泡产生 说明氢
10、氧化钙已变质，反应化学方程式为CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2。 (3)变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变质成分为Ca(OH)2和CaCO3 的混合物。,3. 确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验是否存在Ca(OH)2,【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是由于 它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧 化钠(或氢氧化钙)应密封保存。,拓展训练,1.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( ) A. 用NaOH固体干燥CO2气体 B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量N
11、a2CO3,C,【解析】NaOH可以与CO2反应，不能用来干燥CO2，A错误；变质的氢氧化钠中含有Na2CO3，NaOH和Na2CO3都呈碱性，滴入酚酞都变红，无法检验，B错误；Ca(OH)2Na2CO3= 2NaOHCaCO3，C正确；加入氯化钙溶液虽除去了碳酸钠，但又带来了新杂质氯化钠，D错误。,2.(2017长沙四模)下列物质在烧杯中存放一段时间后，质量变大且变质的是( ) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水 A. B. C. D. ,A,【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，导致溶液质量减小，溶质质量分数减小，错误；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致质量增大，溶质质量
12、分数减小，错误；烧碱易潮解，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，且质量增大，正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量变大且变质，正确；澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，质量变大且变质，正确；故选A。,3.明明同学归纳的氢氧化钙的化学性质如图所示。 （1）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色；然后向上述溶液中滴加足量盐酸，最终溶液呈_色。,无,红,（2）将氢氧化钙和水混合后粉刷墙壁，干燥后墙壁变得坚硬，其反应原理用化学方程式表示为_。 （3）利用反应可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_
13、。,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,4.(2016丹东)某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究： 【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？ 【猜想】猜想：Ca(OH)2 猜想：Ca(OH)2和CaCO3 猜想：CaCO3 【实验探究】 （1）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。于是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是_ _。,加入稀盐酸的量不足(或加入的少量稀盐酸只与氢氧化钙反应),（2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如下方案，请你完成实验报,
14、溶液由无色变 为红色,过量的稀盐酸,有气泡产生,【实验反思】（1）步骤中有关反应的化学方程式为_ _；_。 （2）生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收_变成熟石灰，熟石灰吸收_变成碳酸钙。,CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2,二氧化碳(或CO2),水(或H2O),【解析】【实验探究】(1)当氢氧化钙与碳酸钙共存时，因为盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳又能与氢氧化钙反应，故盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应，当滴加盐酸的量过少时，观察不到有气泡产生，需加入足量的稀盐酸，才能观察到有气泡产生。(2)氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应，产生气泡。【实验反思】(1)根据猜想成立，可知滴入盐酸时，发生的反应有氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)生石灰变质的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,知识梳理,命题点 3 溶液的酸碱性 中和反应(8年5考),一、溶液的酸碱性和pH,指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物 质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常 用的指示剂有紫色_溶液和 无色_溶液。,用指示剂检验溶液的酸碱性,实验视频,石蕊,酚酞,2. 指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色 (
