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1、#* 高中 化学12（考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟）一、 单选题 （本题共计 15 小题，每题 3 分，共计45分）1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2OH-=BaCO3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32D醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O2、战国周礼冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此溶于水制得的碱
2、液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是（ ）ACaO BNa2O CFe2O3 DSiO23、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）A未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D溶解搅拌时造成液体溅出4、下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- H2O+CO2 表示的是（ ）A碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B碳酸钡和稀硝酸反应C碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 16g CH4含有的原
3、子数为NAB 17 g OH- 含有的质子数为9NAC 2g D2气体中含有的中子数为0.5 NAD 标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA7、实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是（ ）A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水液封的棕
4、色试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中8、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）A利用图甲装置，可快速制取氨气B利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-BPH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D有色透明溶液中
5、：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-10、能使品红溶液褪色的物质是（ ）漂粉精过氧化钠新制氯水二氧化硫A B C D11、下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察Na 与H2O 反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与 CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色AA BB CC DD12、同温同压下，a
6、g甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B甲与乙的相对分子质量之比为1:1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1:113、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NAB. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 2.8 g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD. 1 mol 苯中含有碳碳双键的数目为3NA14、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A 乙烯 B 苯 C 乙醇 D 二氧化硫15、下列物质露
7、置在空气中，不容易变质的是（）A氯化钠 B过氧化钠 C漂白粉 D硫酸亚铁二、 填空题 （本题共计 1 小题，每题 10 分，共计10分）16、I.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的_ （填“Na2O”或“Na2O2”）；（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：_。II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种
8、无色有毒气体，NO2是一种_(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；（2）氨气极易溶于水，其水溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出_(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。III.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为_；（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性
9、强弱关系是：醋酸_碳酸(填“”或“”)；（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+_。三、 实验题 （本题共计 1 小题，每题 15 分，共计15分）17、观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）图中实验操作的名称是_；（2）写出装置中所用玻璃仪器的名称_，_；（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：_，b、分离氯化钠和水：_，c、分离碳酸钙和水：_，d、分离植物油和水：_；（4）装置中玻璃棒的作用是_。四、 流程题 （本题共计 1 小题，每题 10 分
10、，共计10分）18、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯B坩埚C表面皿 D泥三E酒精灯F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_（3）步骤反应的离子方程式是_（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_五、 综合题 （本题共计 2 小题，每题 10 分，共计20分）19、利用化学原理
11、对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。（1）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）： 3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) H已知： 化学键C-HC-OC=OH-HO-H键能/KJ/mol412351745436462则H = _ 废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL-1H2SO4溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为_（填a或b），当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g （假设反应物耗尽，
12、忽略气体的溶解）。（2）H2还原法可消除氮氧化物已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133kJmol-1H2O(g)= H2O(l) H=-44kJmol-1 H2的燃烧热为285.8kJmol-1在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_。 以H2(g)为燃料可以设计氢气燃料电池，该电池以稀NaOH作电解质溶液，其负极电极反应式为_，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为_kWhkg-1(结果保留1位小数，比能量=，1 kWh=3.6106 J) 。（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化的氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去
13、除的示意图。 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式_。解释该装置去除NH4+的原理_。（4）利用“ NaCO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料（反应前两电极质量相等），总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_g。20、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2
