《2018-2019学年化学人教版必修2课时分层作业5元素周期表和元素周期律的应用含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学人教版必修2课时分层作业5元素周期表和元素周期律的应用含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年教学资料课时分层作业(五)元素周期表和元素周期律的应用(建议用时：45分钟)学业达标练1科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4价D它的金属性比铅强B由题意知，该元素位于第A族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第A族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第A族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4可知C正确。2下列说法中，正确的是()A所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加
2、，得电子能力逐渐减弱C第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有12种非金属元素BA项，O、F无最高正价；C项，Na、Mg2与同周期的稀有气体元素(Ar)的核外电子排布不相同；D项，前三周期元素中共有13种非金属元素。3天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是强碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低B根据Fr是碱金属元素中最重的元素，可以得到两个结论：它属于碱金属元
3、素；它在元素周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素的递变性可以知道它的金属性非常强，所以和氧气反应时可以得到复杂的氧化物。4元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于() 【导学号：43722047】A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金B在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性又表现非金属性，可做半导体材料。5元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A103nB63nC(123n)D(42n)C根据HnRO2n2知最高价为(2n2)2n3n4，最低负价为(83n4)(123n)。6短周期元素X、Y、Z
4、在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是()XYZAZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性DX、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8C根据元素在周期表中的相对位置可知X是He，Y是F，Z是S，S是活泼的非金属元素，A错误；F没有含氧酸，B错误；F的非金属性强于S，则F的氢化物稳定性大于S的氢化物稳定性，C正确；He没有正价，F没有正价，D错误。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()XYZW
5、QA阴离子还原性：WQBX的最低价氢化物水溶液显酸性CQ单质易溶于水DNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性A根据“W的气态氢化物的摩尔质量为34 gmol1”可知，W是硫元素或者磷元素，再根据“Y的最低价氢化物为非电解质”，则可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是铝元素。由于Q(S)的非金属性强于W(P)，所以阴离子还原性：WQ，A正确；X是碳元素，碳元素的最低价氢化物为CH4，不溶于水，B错误；硫单质不溶于水，C错误；Na与氮元素不能形成化合物Na2Y2，D错误。冲A挑战练8W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一
6、种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()AX的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应D根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B错误；氧离子和钠离子具有
7、相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，D正确。9已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是() 【导学号：43722049】AR的原子半径在五种原子中最大BY的氢化物的稳定性比W的强CX与Y形成的化合物只有一种DR的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱BX、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是氢
8、元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是氧元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z是镁元素；W与Y同主族，则W是硫元素，R是氯元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则镁的原子半径在五种原子中最大，A错误；B同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，则Y的氢化物的稳定性比W的强，B正确；CX与Y形成的化合物有水和过氧化氢，C错误；D氯元素的非金属性强于硫，因此R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强，D错误。10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合
9、价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题： 【导学号：43722050】(1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是_。(3)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。【解析】A、B同一周期且r(A)r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期第A族的硅，D为第三周期第A族的钠；则A为碳，B为氧。【答案】(1)碳氧硅钠(2)CO2Na2O2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O25
